3．下列說法中不正確的是　　 (　　　 )

A．從實(shí)驗(yàn)中測得的某種高分子的分子量只能是平均值　 B．高分子也可以帶支鏈

C．高分子化合物不溶于任何溶劑　 D．高分子化合物一般不導(dǎo)電是因?yàn)榉肿恿刻��?/p>

2．有關(guān)高分子化合物的描述中不正確的是　　　　 (　　　 )

A．一般具有良好的絕緣性　　　 B．均不耐熱，受熱后會(huì)熔化改變原有的形狀

C．大多數(shù)合成高分子化合物不溶于水，抗酸堿性能力較強(qiáng)

D．我國航天員穿航天服的袖管使用了高分子材料

例題1。2003年3月，中科院蔣錫夔院士和中科院上海有機(jī)化學(xué)所計(jì)國楨研究員因在有機(jī)分子簇集和自由基化學(xué)研究領(lǐng)域取得重大成果，而榮獲國家自然科學(xué)一等獎(jiǎng)。據(jù)悉，人們在研究過程中曾涉及到如下一種有機(jī)物。請(qǐng)根據(jù)所示化合物的結(jié)構(gòu)簡式回答問題。

(1)該化合的中，官能團(tuán)⑦的名稱是　　　　　 　，官能團(tuán)①的電子式是　　　　　 　，該化合物是由　　　　　 　種氨基酸分子脫水形成的。寫出該化合物水解生成氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)　　　　　　　　　　　　　　 　，并寫出此氨基酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)上海有機(jī)化學(xué)研究所在我國氟化學(xué)理論研究和氟產(chǎn)品以及核化學(xué)工業(yè)等方面作出過重大貢獻(xiàn)，如F₄₆就是用四氟乙烯與全氟丙烯共聚得到的，若兩種單體物質(zhì)的量之比1：1，試寫出這種高聚物的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　 　。已知三氟苯乙烯(三年氟均連在苯環(huán)上)的分子式是C₈H₅F₃，則它的異構(gòu)體除　

外，還有別外五種是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

解析：解決本題的關(guān)健在于應(yīng)熟練掌握各種官能團(tuán)的性質(zhì)。答案如下：(1)羧基；　　　 ；4；H₂NCH₂COO H；H₂NCH₂COOH+NaOH→H₂NCH₂COONa+H₂O。

　 (或另外三種氨基酸及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式)

　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

[隨堂檢學(xué)]

1.下列物質(zhì)中,屬于天然高分子化合物的是

A.淀粉　　　 B.油脂　　　 C.聚乙烯　　 D.蔗糖　　　　　

縮聚物的單體的判斷的關(guān)鍵是鍵的斷的位置以及斷鍵后應(yīng)該加什么樣的基團(tuán)。許多小分子相互作用，生成高分子化合物，同時(shí)釋出水、醇、氨、氯化氫等物質(zhì)。起縮聚反應(yīng)的化合物必須含有兩種或兩種以上的官能團(tuán)，它們可以是兩種相同的分子，也可以是兩種不同的分子。

兩種(或兩種以上)單體可以同時(shí)進(jìn)行聚合，生成含有這兩種(或兩種以上)結(jié)構(gòu)單位的大分子。

⑴凡鏈節(jié)的碳鏈為兩個(gè)碳原子的，其合成單質(zhì)為一種。

如 　　[CH₂-CH₂ ]_n　　 單體為CH=CH₂

⑵凡鏈節(jié)中無碳碳雙鍵，故鏈節(jié)中必為每2個(gè)碳原子分為一組，作為一個(gè)單體。

如： [CH₂-CH₂-CH-CH₂]_n　 單體為CH₂=CH₂和CH₃CH=CH₂

　　　　　　　　 　　CH₃

*⑶凡鏈節(jié)中存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，且

①主鏈為四個(gè)碳原子的，其合成單體必為一種，將鏈節(jié)的單鍵和雙鍵互換即得高聚物的單體。

　 如： [CH₂-C=CH-CH₂ ]_n單體為：CH₂=C-CH=CH₂

　　　　　　　 CH₃　　　　　　　　　　　 CH₃

②主鏈節(jié)為六個(gè)碳原子的，其合成單體為兩種。其中含雙鍵的主鏈上的四個(gè)碳原子為一單體，另二個(gè)碳原子為一單體。

2. 有機(jī)高分子單體的推斷：

高聚物的單體的確定方法比較靈活，既要充分考慮原料、高聚物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，也要實(shí)事求是，適當(dāng)進(jìn)行變通遷移。由于單體經(jīng)過某些化學(xué)反應(yīng)(如加聚、縮聚、開環(huán)等)生成高聚物，所以在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)。判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，然后將其完形便得其單體。結(jié)合中學(xué)課本，歸納出以下幾條判斷規(guī)津：

1. 聚合反應(yīng)類型：

(1)加成聚合(聚合)反應(yīng):不飽和的單體聚合成高分子的反應(yīng)。如：

(2)縮合聚合(縮聚)反應(yīng):單體間相互反應(yīng)而生成高分子，同時(shí)還生成小分子(如水、氨、氯化氫等)的反應(yīng)(又叫逐步聚合反應(yīng))。

簡單介紹常見的幾種合成材料中的有機(jī)高分子化合物的聚合反應(yīng)，了解單體、鏈節(jié)、聚合度、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，了解高分子合成研究的一些課題。

2、認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價(jià)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。

[典例解析]

例1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的是 (　　 )

　 A. C+O₂==CO₂

　 B. 3CO + Fe₂O₃ ==2Fe + 3CO₂

　 C. 2KClO₃ ==2KCl + 3O₂

　 D. NaOH + HCl==NaCl +H₂O

[解析]分別從化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)概念入手可知。

[答案] A

例2．在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是　　 (　　 )

A物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。

B物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)被還原。

C發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

D發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。

[解析]物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，叫氧化反應(yīng)；該物質(zhì)被氧化。有電子轉(zhuǎn)移或化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

[答案]AC

例3、根據(jù)下列反應(yīng)

①2H₂S+SO₂====3S↓+2H₂O

②2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃

③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2

④I₂+SO₂+H₂O====H₂SO₄+2HI

判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　　 )

A.Cl₂＞I₂＞FeCl₃＞SO₂＞S

B.Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞SO₂＞S

C.Cl₂＞FeCl₃＞SO₂＞I₂＞S

D.FeCl₃＞Cl₂＞I₂＞SO₂＞S

E.Cl₂＞I₂＞SO₂＞S＞FeCl₃

［解析］據(jù)氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律，分析每一反應(yīng)：反應(yīng)①中氧化劑是SO₂，氧化產(chǎn)物是S，則氧化性：SO₂＞S，同理反應(yīng)②中Cl₂＞FeCl₃,反應(yīng)③中FeCl₃＞I₂,反應(yīng)④中I₂＞SO₂，聯(lián)系四個(gè)結(jié)論，可得氧化性順序：Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞SO₂＞S。所以，正確答案為B。

例4、在反應(yīng)3BrF₃ + 5 H₂O == HBrO₃ + 9HF + Br₂ + O₂中，若有5molH₂O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為 (　　 )

A.3mol　　 B.10/3mol　　 C.4/3mol　　 D.2mol

[解析]反應(yīng)中BrF₃既作了氧化劑，其還原產(chǎn)物為Br₂,又作了還原劑，其氧化產(chǎn)物為HBrO₃；參加反應(yīng)的H₂O又一部分為還原劑，另一部分為反應(yīng)物，并未參與氧化還原反應(yīng)，二者的比例為2︰3,即5molH₂O參加反應(yīng)時(shí)有2mol為還原劑，利用得失電子數(shù)相等，被還原的BrF₃的物質(zhì)的量為4/3mol

[答案]C

1、認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。