20、(6分)X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物時，其電子式為　　　　　　 ，若XY₂為共價化合物時，其形成過程的電子式為　　　　　　 。

19.(5分)有A、B、C、D、E五種微粒，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個，A是雙原子的陰離子，它們之間能發(fā)生下列變化：

(1)A+BC+D↑(2)C+CA+E(3)D+EB+C

由此可知它們的化學(xué)式分別為：

A　　　 ，B　　　　 ， C　　　　　　 ，D　　　　 ，E　　　　 。

18.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH₄I是一種白色晶體，下列對PH₄I的敘述中，正確的是

A.它是一種共價化合物　　　　　　 　　 B.它既含離子鍵又含共價鍵

C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)　　　 D.它受熱時，可能會分解產(chǎn)生有色氣體

17.已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)　　　　　 B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)　 D.金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-

16.下列敘述中，不正確的是

A.不同的原子之間只能構(gòu)成共價化合物　　 B.單質(zhì)中不一定存在非極性鍵

C.非金屬原子之間只能構(gòu)成共價化合物　 D.Cl₂的沸點比F₂高，這與分子間作用力的大小有關(guān)

15.A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB₂，由此可以得出的正確判斷是

A.原子序數(shù)：A＜B　　　　　　　　 　　 B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族　　　　 D.A肯定是金屬元素

14.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是

A.原子半徑：R＜Q　　　　　　　　 　　 B.R和Q可形成離子化合物

C.R和Q可形成非極性分子RO₂　　　 D.R和Q可形成共價化合物RO₃

13.硼有兩種天然同位素₅¹⁰B和₅¹¹B，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中₅¹⁰B的質(zhì)量百分含量的判斷正確的是

A.20%　　　　　 B.大于20%　　　 C.大于20%　　　 D.80%

12.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是

A.該周期的元素都是放射性元素　 B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118

C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素　 D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性

11.下列說法中，不正確的是

A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵　 B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中

C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多

D.共價化合物在液態(tài)時不能導(dǎo)電