1. 毒品有害人體健康，危害社會穩(wěn)定。“搖頭丸”是國家嚴令禁止的毒品之一，其化學式為C₉H₁₃N　 ，有關(guān)該物質(zhì)的下列說法中，不正確的是(　　　 )

A. 組成該物質(zhì)各元素的質(zhì)量比為9：13：1　　　

B. 該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為135

C. 該物質(zhì)為三種元素組成

D. 該物質(zhì)屬于有機物

3. 綜合應用

例6. (2005年維坊模擬題)向溶液中不斷通入，溶液中、等粒子的物質(zhì)的量隨(即與的物質(zhì)的量之比)的變化可用下圖簡單表示。

分析圖中信息，完成下列各題：

(1)的還原性由弱到強的順序是_____________；

(2)當_____________時，(填寫的取值范圍)，發(fā)生反應的離子方程式是；

(3)用一個離子方程式表示時的反應_____________；

(4)當時，溶液中_____________。

解析：(1)根據(jù)圖象可知，時，全部氧化為；時，全部氧化為；時，I₂全部氧化為。因此的還原性由弱到強的順序是。

(2)由(1)的分析可知，當發(fā)生反應的離子方程式為時，。

(3)當時，即，此時部分氧化為。根據(jù)電子得失守恒，該反應的離子方程式為：。

(4)時，被氧化為I₂和，設，則

根據(jù)電子得失守恒，

解得

因此

2. 優(yōu)先還原原理

一種還原劑與多種氧化劑發(fā)生反應時，還原劑優(yōu)先還原氧化性最強的氧化劑，待其完全被還原后，多余的還原劑再依次還原次強的氧化劑。常見的有：

(1)向含有的混合液中加入鐵粉，因氧化性，先還原。

(2)鎂條在O₂、N₂或CO₂、O₂混合氣中燃燒，因氧化性，Mg先還原O₂。

(3)鐵粉與稀硝酸反應，因氧化性，若鐵粉足量，先發(fā)生反應：，后發(fā)生的反應：。

例4. (2000年全國高考理綜試題)在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是(　　 )

A. 　　　　　　　　　　　　　　　 B. 　　　　　　　　　　　　　　　 C. 　　　　　　　　　　　　　　　 D.

解析：剩余固體能被磁鐵吸引，說明反應后有剩余，結(jié)合氧化性，可知與Fe均反應完，反應后溶液中存在較多的陽離子是。答案為C項。

例5. (2004年上海高考化學試題)在含有的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(　　 )

A. Mg　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. Cu　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C. Ag　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. H₂

解析：因氧化性，Zn先還原，首先置換出的是Ag。答案為C項。

1. 優(yōu)先氧化原理

一種氧化劑與多種還原劑發(fā)生反應時，氧化劑優(yōu)先氧化還原性最強的還原劑，待其完全被氧化后，多余的氧化劑再依次氧化次強的還原劑。常見的有：

(1)向溶液中加入溴水，因還原性先氧化，待完全被氧化后再氧化。若少量，只氧化，離子方程式為：；若過量，全部被氧化，離子方程式為：。

(2)向溶液中同時加入鐵粉和銅粉，因還原性先氧化Fe。

(3)向含有的混合液中通入，因還原性大小順序為，先氧化。

例1. (1999年全國高考化學試題)制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為：。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(　　 )

A. 燒杯中有銅無鐵

B. 燒杯中有鐵無銅

C. 燒杯中鐵、銅都有

D. 燒杯中鐵、銅都無

解析：因還原性先氧化Fe，只有Fe反應完后，剩余才能再氧化Cu，先后發(fā)生反應的離子方程式為：。的量不足時可能有銅無鐵或鐵、銅都有，足量時無鐵無銅，有鐵無銅是不可能出現(xiàn)的。答案為B項。

例2. (2002年江蘇高考大綜合試題)在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和的溶液里通入0.01molCl₂，有一半變?yōu)?sub>(已知能氧化)。原溶液中和的濃度都等于(　　 )。

A. 0.0075　　　　　　　　　　　　　　　 B. 0.008　　　　　　　　　　　　　　　 C. 0.075　　　　　　　　　　　 D. 0.08

解析：能氧化，可知還原性先氧化，再氧化。先后發(fā)生反應的離子方程式為：，。設原溶液中HBr和的濃度都為c，結(jié)合方程式有：。答案為D項。

例3. (2003年上海高考化學試題)向混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是(　　 )

A.

B.

C.

D.

解析：因還原性，先氧化，若有剩余，再氧化。觀察選項可發(fā)現(xiàn)全被氧化成，只需考慮反應情況。由于通入的是一定量的，當足量時，與三者都反應，剩余物質(zhì)組成為選項A；當不足量時，Cl₂與反應生成，剩余物質(zhì)組成為選項B。不可能出現(xiàn)D選項情況。答案為A、B項。

(六)氧化還原反應中的規(guī)律

1、電子守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等。此規(guī)律應用于解氧化還原反應的計算題、氧化還原反應方程式的配平。

2、先后律：當一種氧化劑(還原劑)同時遇到幾種還原劑(氧化劑)時，還原劑(氧化劑)按還原性(氧化性)的強弱順序依次被氧化(還原)。

3、臨位轉(zhuǎn)化規(guī)律：在一般情況下，大多數(shù)氧化還原反應轉(zhuǎn)化，氧化劑和還原劑的價態(tài)變化是臨位轉(zhuǎn)化。例如：H₂S與濃H₂SO₄的反應，H₂S一般被氧化成S,濃硫酸一般被還原成SO₂.

4、只靠攏不交叉規(guī)律：同種元素不同價態(tài)的原子間發(fā)生氧化還原反應，其結(jié)果是兩種價態(tài)只能相互靠近或最多達到相同的價態(tài)，而絕不會出現(xiàn)高價態(tài)變低，低價態(tài)變高的交叉現(xiàn)象。

5、價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性而無還原性。例如：MnO₄^-、Fe³⁺等。元素處于最低價態(tài)時，只有還原性而無氧化性。例如：S^2-、I^-等。元素處于中間價態(tài)時，即能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性。例如：H₂O₂、Fe²⁺等。

[鞏固練習]

1、下列反應一定屬于氧化還原反應的是(　 )

A．化合反應　　　　　　　 　　　　　B．分解反應

C．置換反應　　　　　　　 　　　　　D．復分解反應

2、下列變化中，需要加入氧化劑的是(　 )

A．SO₂→SO₃B．HCl→H₂

C．FeCl₂→FeCl₃D．Fe₂O₃→Fe

3．(2003．上海春季高考)蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止此種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有　 (　　 )

　 A.　 氧化性　　　 　　B.還原性　　 　　　C.　 堿性　　 　　　D．酸性

4、下列反應中，鹽酸只作氧化劑的是(　 )

A．Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑

C．Cl₂+H₂O＝HCl+HClO

D．CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂

5、下列敘述中，正確的是(　 )

A．同一反應中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強

B．同一反應中，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性弱

C．由X原子變成X²⁺的反應是氧化反應

D．由X原子變成X²⁺，需加入還原劑

6.下列敘述正確的是　 (　　 )

A. 在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低

B. 在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C. 凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

D. 氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移

7、下列關(guān)于氧化還原反應的敘述中正確的是(　 )

A．金屬單質(zhì)在反應中只作為還原劑

B．非金屬單質(zhì)在反應中只作為氧化劑

C．金屬原子失電子越多，還原性越強

D．Cu²⁺比Fe²⁺氧化性強，F(xiàn)e比Cu還原性強

8、某反應的化學方程式為：aFeCl₂+bKNO₃+cHCl＝dFeCl₃+eKCl+fX+gH₂O，若b＝1，d＝3，則X的化學式為(　 )

A．N₂ B．NO　　　　 C．NO₂ D．NH₄Cl

9、下列對鹽酸的有關(guān)性質(zhì)敘述正確的是(　 )

A．有酸性，沒有氧化性和還原性

B．有酸性和氧化性，沒有還原性

C．有酸性和還原性，沒有氧化性

D．有氧化性和還原性，還有酸性

依據(jù)上述方程式，下列微粒氧化能力排列順序正確的是(　 )

A．　 　　　　B．

C．　 　　　　D．

11、在8NH₃+3Cl₂＝N₂+6NH₄Cl反應中，若有21.3g Cl₂參加反應，則被氧化的NH₃的質(zhì)量為(　 )

A．13.6g　　　　 B．10.2g　　　　 C．6.8g　　　 D．3.4g

12、離子在一定條件下可把Mn²⁺氧化成，若反應后變成，又知反應中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5：2，則中R元素的化合價為(　 )

A．+3　　　　 B．+5　　　 C．+6　　　　 D．+7

13、一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH₄NO₃--HNO₃+N₂+H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子之比為(　 )

A．1：1　　　　 B．5：4　　　　 C．5：3　　　 D．3：5

14、下列氧化還原反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是(　 )

A .　 2F₂+2H₂O==4HF+O₂ 　　　　　　　　B．C+H₂O==CO+H₂

C.　 CO+H₂O==CO₂+H₂　　　　　 　　　　　D.　 C1₂+H₂O== HCI+HClO

15、下列粒子：①Fe²⁺　 ②Na③SO₂　 ④H⁺ �、軨1^-　 ⑥S⑦Cu²⁺(用序號回答)

只有氧化性的是　　 ；只有還原性的是　　 ；既有氧化性又有還原性的是　

16、已知反應：AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂(未配平)，不必配平此方程式判斷：

(1)若Cl₂的系數(shù)為a，則AgF的系數(shù)為_____，判斷的依據(jù)是________。

(2)若AgClO₃的系數(shù)為b，O₂的系數(shù)為c，則AgCl的系數(shù)為_______，判斷的依據(jù)是________。

(3)在水溶液中NH₂H₅⁺離子作Fe³⁺還原成Fe²⁺，發(fā)生如下反應：

，作為N₂H₅⁺的氧化產(chǎn)物Y可能是(填寫化學式)________。

17、三聚氰酸C₃N₃(OH)₃可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO₂)。當加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C₃N₃(OH)₃＝3HNCO，HNCO(異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H-N＝C＝0)能和NO₂反應生成N₂、CO₂和H₂O。寫出HNCO和NO₂反應的化學方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(五)、氧化性和還原性及其強弱的判斷方法

常見的氧化劑：KMnO₄，濃H₂SO₄，濃、稀HNO₃，Cl₂

常見的還原劑：H₂、CO、C、大多數(shù)金屬。

1、氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性

還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性

則：還原性：H₂＞Cu

2、(1)隨著金屬活動順序表中金屬活動性的減弱，金屬的還原性越來越弱，其對應離子的氧化性越來越強.(除Fe³⁺外)

(2)對于非金屬單質(zhì)

氧化性逐漸減弱

還原性逐漸增強

3、從反應條件來比較。一般來講，一組反應中，反應條件越簡單，對應反應物的氧化性或還原性越強.

從反應條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO₄＞MnO₂＞O₂

4、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷：當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。例如：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃　 Fe+S=FeS可以判斷氧化性Cl₂強于S.

[鞏固性練習]6、已知 2Fe³⁺ +2I^－ ＝2Fe²⁺ +I₂ ，2Fe²⁺ +Cl₂ ＝2Fe³⁺ +2Cl^－ 則有關(guān)離子的還原性強弱順序為　　　　　　　　　　　

A．Cl^-＞Fe²⁺＞I^- 　　 B． Fe²⁺＞I^-＞Cl^-　　　 C．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-　　 D．Fe²⁺＞Cl^-＞I^-

(四)、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

●雙線橋法

1、雙箭號從反應物指向生成物，箭號起止所指的均為同一種元素。

2、線上標出得失電子的情況及價的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。

氧化劑為Fe₂O₃，還原劑為CO，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為Fe。

●單線橋法

1、箭號由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素；

2、線上只標出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。

[鞏固性練習]5、用雙線橋法和單線橋法表示下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移。

MnO₂+4HCl(濃)==MnCl₂+C1₂↑+2H₂O

2NaBr+Cl₂===2NaCl+Br₂

(三)、氧化還原反應中的有關(guān)概念

聯(lián)系：

氧化劑(具有氧化性)→所含元素化合價降低→得電子→被還原劑還原→發(fā)生還原反應→得還原產(chǎn)物。

還原劑(具有還原性)→所含元素化合價升高→失電子→被氧化劑氧化→發(fā)生氧化反應→得氧化產(chǎn)物。

鞏固性練習：3、鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀．更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺

化學反應方程式為：2Fe(NO₃)₃+16NaOH+3C1₂=2Na₂FeO₄+6NaNO₃+8NaCl+6H₂O　　

反應中的氧化劑是　　　　 還原劑是　　　　 ；反應中　　　 元素被氧化，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是　　　　　

(二)　 、從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應

小結(jié)：1、從反應前后電子轉(zhuǎn)移的角度看，氧化還原反應是有　　　　　　　　　 的反應；(氧化還原反應的本質(zhì))

2、氧化反應是物質(zhì)　　 (填“得到”或“失去”)電子的反應；還原反應是物質(zhì)　　 (填“得到”或“失去”)電子的反應。

3、氧化還原反應的本質(zhì)是　　　　　　　　　　　

4、在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)是　　　　 ，得到電子的物質(zhì)是　　　　　 。

氧化劑：　　　 電子；化合價　　　 ；發(fā)生 　　　　　　反應(具有　　　　 性)；

還原劑：　　　 電子；化合價　　　 ；發(fā)生 　　　　　　反應(具有　　　　 性)。

5、氧化反應與還原反應同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，在反應中化合價上升和下降總數(shù)相等，得到電子和失去電子總數(shù)相等。

6、氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系為：

置換反應全部屬于氧化還原反應，復分解反應全部屬于非氧化還原反應，

有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。

[鞏固性練習]2、對于Cl₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HCl反應，下列說法正確的是(　 )

①　　 Cl₂是氧化劑②SO₂被氧化③Cl₂被氧化④Cl₂發(fā)生還原反應⑤SO₂具有還原性⑥Cl₂具有氧化性

A .只有①②⑥　 B.只有②③④　 C.只有②④⑤⑥　　 D.只有①②④⑤⑥

(一)、從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應

小結(jié)：①從反應前后元素化合價是否升降看，氧化還原反應是有　　　 　　　的反應(氧化還原反應的特征)；②氧化反應是物質(zhì)所含元素化合價　　 (填“升高”或“降低”)的反應；還原反應是物質(zhì)所含元素化合價　　 (填“升高”或“降低”)的反應。

[鞏固性練習]1、判斷下列反應是不是氧化還原反應，若是氧化還原反應，指出什么元素被氧化？什么元素被還原？

　a．2CuO+C=2Cu+CO₂　　 b．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O 　c．Mg+Cl₂=MgCl₂　　　　 d．KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O