3．已知：298K時(shí)，2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H = -Q₁ KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂KJ，則下列關(guān)系式正確的是

A．Q₁＞Q₂ B．Q₁＜Q₂C．Q₁＝Q₂ D．無(wú)法比較

2．下列說(shuō)法不正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化　

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

1．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)　　　　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)　 D．甲烷在氧氣中的燃燒

22．(10分) 實(shí)驗(yàn)：氧化銅的制備

在試管中倒入2mLCuSO₄溶液，再加入一定量的氫氧化鈉溶液，得到淺綠色的沉淀，將此濁液加熱直至沸騰，無(wú)明顯現(xiàn)象。繼續(xù)滴加適量NaOH，沉淀逐漸變藍(lán)，再加熱沸騰，沉淀逐漸變黑。小明通過(guò)查找資料得知，該淺綠色沉淀物可能是堿式硫酸銅，其化學(xué)式為Cu₂(OH)₂SO₄。

　 (1)請(qǐng)寫出生成淺綠色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　 (2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)-個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明該淺綠色沉淀中含有硫酸根離子　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出淺綠色沉淀生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 ，沉淀變藍(lán)的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)請(qǐng)寫出藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　

21．(10分) 某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。

(1)滴定：①用　　　 式滴定管盛裝c_a mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積　　　　　 25.10mL(填大于、小于或者等于)。

②下表是3種常見指示劑的變色范圍：

該實(shí)驗(yàn)可選用 　　　　　　　　　　作指示劑；

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積(mL)	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0．50	25．12	24．62
2	V
3	V	6．00	30．58	24．58

(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))

　 　c_b= 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)

　　　　 a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　　　　　 ；

　　　　 b．讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　　　　　 ；

　　　　 c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　　　 　　；

　　　　 d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果　　　　　　 。

20．(8分)向明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH　　　 7(填＞、＜、=)，離子反應(yīng)總方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

向明礬溶液中逐滴加Ba(OH)₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH　　　 7　 (填＞、＜、=)，離子反應(yīng)總方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分) 有下列六種物質(zhì)：①氨水　 ②硝酸銨　 ③氯化鈉　 ④硫酸氫鉀　 ⑤次氯酸鈉　 ⑥碳酸氫鉀

(1)能促進(jìn)水電離的是　　　　　 ；能抑制水電離的是　　　　　 。

(2)能水解的是　　　 ；水解的離子方程式是(任寫一個(gè))^－。

(3)常溫下，0.1 mol·L^－1上述物質(zhì)溶液pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　 。

18. (8分) 將1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)；DH<0．并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)j(HI)隨時(shí)間t變化如圖曲線(II)所示．

(1)平衡時(shí)，I₂(g)的物質(zhì)的量濃度為　　　 mo1/L

(2)若改變反應(yīng)條件。在甲條件下j(HI)的變化如圖曲線(I)所示，在乙條件下j(HI)的變化如圖曲線(III)所示．則

甲條件可能是　　　 。乙條件可能是　　　 (填入下列條件的序號(hào))

①恒容條件下，升高溫度　　　　　 ②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下．縮小反應(yīng)容器體積　 ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變。在另一相同的2 L密閉容器中加入amol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是　　　　　　　 (用含有a、b、c的代數(shù)式表示)

17. (6分)已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃的能量變化如圖所示，

(1)1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃(g)是　　　

能量的過(guò)程(填“吸收”或“釋放”)。

(2)N₂(g)+H₂(g) NH₃(g )　 △H=　　　　　　　 ；

(3)N₂(g)和H₂生成NH₃(1)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H⁺)＝1.0×10^-13mol·L^－1，該溶液可能是

①二氧化硫水溶液　 ②氯化銨水溶液　 ③硝酸鈉水溶液　 ④氫氧化鈉水溶液

A．①④　　　　　　　　　　　　 B．①②　　　　　 C．②③　　　　　 D．③④

第Ⅱ卷　 非選擇題(共52分)