1.某陽(yáng)離子Mⁿ⁺的核外共有x個(gè)電子,核內(nèi)有a個(gè)中子,則M的質(zhì)量數(shù)為 A.a+x-n　　　　 　　　　　　　　　　B.a+x+n　　　　　 　

C.a-x-n　　　　 　　　　　　　　　　　D.a-x+n

31．用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：

　(1)A元素是__________、B元素是__________、C元素是__________(用元素符號(hào)表示)。

　(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式為_(kāi)_________。

　(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式為_(kāi)_________。

　(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為_(kāi)_________，電子式是__________。

　(5)G分子中含有4個(gè)原子。其分子式是__________。

　(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是__________。

2009-2010學(xué)年度第二學(xué)期

30.0.5molX元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×10²³個(gè)電子，0.4gX的單質(zhì)與足　　 量鹽酸反應(yīng)放出0.02g氫氣；X中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸。

(1)推斷X、Y兩元素在周期表中的位置；

(2)用化學(xué)方程式表示X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y單質(zhì)的反應(yīng)。

29．(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)：(1)__________，(6)__________，(7)__________，

(11)__________。

(2)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)是__________，堿性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的氫氧化物是__________。

　　 (3)在這些元素中，主族元素原子半徑最大的是__________，原子半徑最小的是__________。

　　 (4)在(3)與(4)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是__________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?答：____________________。在(8)和(12)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是__________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?答：__________________________________________________。

28．(8分)有A、B、C、D四種元素。已知：(1)它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它們可以組成化合物B₂C₂、A₂C、DC₂等；(3)B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；(4)B₂C₂同A₂C或DC₂反應(yīng)都生成C₂的氣體，B與A₂C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A₂，A₂與氣體C₂按體積2：1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無(wú)色無(wú)味的液體(在常溫下)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D四種元素符號(hào)： A　　 B　 　C　 　D　　 　

(2)在B₂C₂、A₂C和DC₂中，屬于離子化合物的是　　　　 ，其電子式是　　　　 　。屬于共價(jià)化合物的是　　　 ，其結(jié)構(gòu)式是　　　　　 　。

27. (12分)A、B、C、D、E都為短周期元素，A是所有元素中相對(duì)原子質(zhì)量最小的；B的+2價(jià)陽(yáng)離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布；D在C的下一周期，可與B形成BD₂型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為一強(qiáng)酸。

(1)五種元素的元素符號(hào)：A 　　　　；B　　　　 ；C 　　　　；D　　　 �。籈　　　 。

(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：　　　　　 ；其在周期表中的位置是第　 周期，第　　 主族。

(3)用電子式表示A與E、B與C形成化合物的過(guò)程：

A與E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B與C：　　　　　　　　　　　　　　

26．(11分)A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；7.8gB的氫氧化物恰好能與100mL3mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1。H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：

(1)元素C位于第__　 周期__　 族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_　　 。

(2)A是__　 元素，B是__　 元素，D是　　 元素。

(3)B與D形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)__　　 ，寫(xiě)出該化合物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_(kāi)__________　　　　　　　　　　 。

25、根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(　　 )

H₂SO₃+I₂+H₂O====2HI+H₂SO₄　 2FeCl₃+2HI====2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃====2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A.H₂SO₃＞I^－＞Fe²⁺＞NO　　　　　　　　　 B.I^－＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C.Fe²⁺＞I^－＞H₂SO₃＞NO　　　　　　　　　 D.NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^－

24、下列事實(shí)不能用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的是(　　 )

　A.金屬間發(fā)生置換反應(yīng)　 　　　　　　 　B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去的電子數(shù)

　C.金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

　D.金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易

23．如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說(shuō)法中不正確的是　 (　　　 )

　　 A．原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X

B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z

　　 D．陰離子半徑由大到小排列順序Z>W>X>Y