1.已知自然界銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的相對原子質量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應是(　　 )

A.39∶61　　　　　　 B.61∶39　　 　　　C.1∶1　　　　　　 D.39∶11

25．(3分)11.5 g　 ₁₁Na 與足量D₂O反應，則生成的氫氣的質量約是　 ，計算過程　 ．

24．(3分)已知RO₃的w(O)=60% ，且R核內質子數等于中子數，則R元素在周期表中的位置是　　　 ，計算過程　　　 ．(相對原子質量：O，16； Na，23)

23.(7分)(1)除去SO₂氣體中少量的HCl和水蒸汽 ,應選用試劑　　　　 和　　　　 ；

(2)除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄ , 選用試劑有　　　　　 、　　　　　 和稀鹽酸,

　　 簡述操作順序　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

(3)在證明氣體中含有SO₂和CO₂的實驗中，選用試劑有品紅、石灰水和　　　　　　 ,氣體通入試劑的先后順序是:　　　　　　　　　　　　　　

22．(15分) 　A、B、C三種元素，它們的簡單離子具有相同的電子層結構．1mol A單質與水反應生成1g氫氣，而A變?yōu)榕cNe相同電子層結構的離子．B單質與水反應劇烈反應放出氣體，生成穩(wěn)定的氫化物．C元素與A元素在周期表中是緊鄰兩主族元素，C的核內質子數等于中子數．

(1)A的離子結構示意圖　　　 ，B的元素名稱是　　　 ， C的核素符號是　　　 �。�

(2)完成方程式：①B與水反應的化學方程式是　　　　　　 　．

②C與水反應的化學方程式是　　　　 �。�③A與水反應的離子方程式是　　　　 　．

(3)設計一種實驗方案驗證A、C兩種單質的金屬性強弱

　 ①簡述操作：　　　　 �。� ②簡述現(xiàn)象：　　　　　 ．　 ③結論是　　　　　　　 　．

21．完成離子方程式(2×6=12)

(1)在Na₂CO₃溶液中滴加少量稀鹽酸 ：　　

(2)在Al₂(S O₄)₃溶液中滴加過量NaOH溶液：　　　

(3)鋁片溶于過量鹽酸：　　　　　 (4)實驗室制CO2氣體的反應原理：　　　　　

(5)H₂S通入硫酸銅溶液中：　　　 (6)SO₂通入碘水中：　　　

20．按下列要求填寫(2×7=12)

(1)CO₂的結構式是　　　　　　　　 ，NH₃分子的空間構型是　　　　　　　　 ．

(2)已知H₂O₂的結構式為：H-O-O-H ，又知H₂S₂的結構與H₂O₂類似, 則Na₂S₂中含有　　　　 鍵,其電子式　　　　　

(3)用電子式表示下列化合物的形成過程： H₂O：　　　　 ��；CaCl₂：　　　　　

19.在含等物質的量的NaBr和Na₂SO₃的溶液100mL中,通入2.24 L Cl₂(標況)后,溶液中Br^-的物質的量變?yōu)樵瓉淼?/3 ,則原溶液中c(SO₃^2-)是　　　　　　　　 ( )

A.0.57mol·L^-1　　 B. 0.75mol·L^-1　 　　C . 0.08mol·L^-1　　 D. 1mol·L^-1

18．下列離子方程式不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( )

A．Fe與稀H₂SO₄ 反應 :Fe + 2H⁺ ═ Fe²⁺+ H₂↑

B．實驗室制H₂S氣體: S^2-+ 2H⁺ ═ H₂S↑

C．在NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性: H⁺ +SO₄^2-+Ba²⁺+OH^- ═BaSO₄↓+ H₂O

D．SO₂通入Na₂SO₃溶液: SO₃^2- + H₂O + SO₂ ═ 2 HSO₃^-

17．下列各表的數字代表的是原子序數，其中與周期表中的位置相符的是　 ( )

A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D