14．下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實”(指原子除去最外層電子的剩余部分)，小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯誤的是　　　 　　　　 (　　 )

A．　 (NH₃)　　　 　　　　　　　　　　　　　 B．(HCN)

C．　 (C₃H₄O)　　 　　　　　　　　 D．　 (BF₃)

13．關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是　 (　　 )

A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學(xué)鍵

B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高

C．沸點HI>HBr>HCl>HF

D．H₂O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H₂O之間形成氫鍵所致

12．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是　 (　　 )

A．光氣(COCl₂)　　 B．六氟化硫　　　 C．二氟化氙　　　 　　 D．三氟化硼

11．A、B、C、D、E為原子序數(shù)相鄰且依次遞增的同一短周期元素，下列說法正確的是(m、n均為正整數(shù))　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．若H_nEO_m為強酸，則D是位于VA族以后的非金屬元素　　　

B．若C的最低化合價為－3，則E的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂E

C．A、B的最高價氧化物水化物均為堿，則堿性A(OH)_n強于 B(OH)_n+1

D．若B為金屬，則C一定為金屬元素

10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是　　　　 (　　 )

　 ①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高

　　 ②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

　　 ③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

⑤還原性：S^2－＞Se^2－＞Cl^－

⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

　　　 A．①③　　　　 B．②④　 　　　C．③⑥　　　 　　　 D．⑤⑥

9．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是　 (　　 )

A、原子半徑：Z>W>X>Y

B、相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH：X>Y　 Z>W

C、四種元素的單質(zhì)中，z單質(zhì)的熔、沸點最高

D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是 (　 )

A．Z一定是活潑的金屬

B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸

D．1 mol Y單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

7．X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，(選項中m、n均為正整數(shù))下列有關(guān)敘述正確的是　　　　　　 (　　　 )　

A．若X、Y原子序數(shù)相差1，Y為ⅡA族，則X一定是ⅢA族

　 B．若H_nXO_m為強酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性

　 C．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體

　 D．若Y(OH)_m易溶于水，則X(OH)_n一定不溶于水

6． 已知陰離子A^2－的原子核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則Wg A^2－含有電子的物質(zhì)的量為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A．　 　　　　　　　B．

C．　　 　　　　　D．

5．下列敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動

B．離子化合物熔化時破壞離子鍵，是其熔化狀態(tài)導(dǎo)電的原因

C．化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用

D．氯化氫氣體溶于水，有共價鍵的斷裂，是化學(xué)變化