8. 下列說法正確的是(　 　　)

A．SiH₄比PH₃穩(wěn)定　　　　

B．短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．某元素原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時所形成的化學鍵一定是離子鍵

7. X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期；X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。則下列說法中， 正確的是(　 　　)

A. 原子得電子能力由弱到強的順序為Z的＜X的＜Y的

B. 3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

C. 原子半徑由大到小的順序為Z的＞Y的＞X的

D. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式表示為H₃YO₄

6．在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是(　　 )

A．化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成

B．物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉化為熱能、光能等能量釋放出來

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．在化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量時，該反應是吸熱反應

5. 下列敘述正確的是(　　 )

A．同主族元素自上而下，得電子能力增強

B．最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素

C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小

D．酸性：HClO₄ ＞H₂SO₄ ＞ H₃PO₄

4. 下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的失電子能力強的是　 (　　 )　　　

　　 A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少　

　　 B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

　　 C．1molA從酸中置換生成的H₂比1mol B從酸中置換生成的H₂多

D．A的最高價氧化物對應水化物是強堿，而B的最高價氧化物對應水化物是弱堿

3．下列說法中正確的是(　　 )

A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物　

B. HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物

　　 C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物　　　　　

　 D. 陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

2. 下列說法不正確的是(　　 )

A．同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同　

B．元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)

C．原子核都是由質(zhì)子和中子構成的

D．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化

1．我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是(　　 )

A. 與互為同位素　　　 B. 與的質(zhì)量數(shù)相同

C. 與是同一種核素　　 D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6

34.(8分)(1)下列烴中互為同分異構體的是(氫原子已省略)　　　　 、　　　　 、　　　　 、　　　　 　(可以不用填滿，有幾個寫幾個)，屬于烯烴的是　　　　　　　 。

　　　 A　　　　　 　　　B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D　

　　 E　　　　　　　　　 F　　　　　　　 G　　　　　　　　 H

(2)某氣態(tài)烴含C 82.76%，含H 17.24%，在標準狀況下的密度是2．59 g／L。該烴不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構體的結構簡式。

班 級　　　　　 　　　姓 名　　　　　 　　考 號　　　　　 　

33．(10分)選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應:

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

(1)畫出裝置圖(要求在圖上標出電極材料和電解質(zhì)溶液)

(2)寫出電極反應式：

正極：　　　　　　　　　　　　　　 ��；

負極：　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)描述電極上的實驗現(xiàn)象：

正極：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

負極　　　　　　　　　　　　　　　　　 。