6、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A.酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄　　　　　 B.堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C.穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞ HCl　　　　　　 D.非金屬性：F＞O＞S

5、X元素最高氧化物對應的水化物為H₃XO₄，則它對應的氣態(tài)氫化物化學高^考#資*源#網(wǎng)高^考#資*源#網(wǎng)高^考#資*源#網(wǎng)高^考#資*源#網(wǎng)式為

A．HX　　　　 B．H₂X　　 　　　　 C．XH₄　　　 　　　　 D． XH₃

4、已知R²⁺離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是

A．　　　　　 B．　　　　 C．　　　　　 D．

3、Na和Na⁺兩種粒子，不相同的是

①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)　 ②核外電子數(shù)　 ③最外層電子數(shù)　 ④核電荷數(shù)

A、①②　　　 B、②③　　 C、③④　　　 D、②③④

2、是否是同種原子決定于原子中所含的

A、電子數(shù)　　　 B、中子數(shù)　　　 C、質(zhì)子數(shù)　　　 D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

1．關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯誤的是

A．元素周期表揭示了化學高^考#資*源#網(wǎng)高^考#資*源#網(wǎng)高^考#資*源#網(wǎng)高^考#資*源#網(wǎng)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學高^考#資*源#網(wǎng)高^考#資*源#網(wǎng)高^考#資*源#網(wǎng)高^考#資*源#網(wǎng)發(fā)展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期

C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族

D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素(除了Hk^s#5*u)，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素

24．(3分)化合物A含硫(每個分子只含一個硫原子)一種鹵素及另一種短周期元素；少量A與水完全反應，反應過程中不被氧化或還原，所有產(chǎn)物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：

①加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；②加入氯化鋇溶液，無沉淀生成；

③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，溶液澄清，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

要確定該化合物的分子式，稱取11.90g A溶于水稀釋至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高錳酸鉀溶液和硝酸鋇溶液，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，稱得質(zhì)量為2.33g，則A的分子式為　　　　　　　　　　　

大慶實驗中學2009-2010學年度下學期期中考試

23．(18分)已知短周期元素X、W、Z、Y核電荷數(shù)依次增大。X為原子半徑最小的元素，W的最外層電子數(shù)是次外層的二倍，Y的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的三倍。

(1)寫出Z單質(zhì)的電子式　　　　　　　　　　　

(2)由X、W、Z三種元素可組成火箭燃料甲,三種元素質(zhì)量比為2：6：7, 甲蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的30倍,寫出甲的分子式　　　　 ,Z、Y可形成多種化合物，其中化合物乙Z₂Y₄可做為火箭燃料燃燒時的供氧劑。雖然化合物甲與乙都有毒，但燃燒產(chǎn)物卻無毒。寫出化合物甲與乙反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)X、Y兩種元素的單質(zhì)已被應用于字宙飛船的燃料電池中，如右圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。

　①b是電池的　　　　 　　 極，a電極上的電極反應式是　　　　　　　　 　　　　　　　　，該燃料電池可用于航天飛船，電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為　　　　　　　

�、谌绻�燃料電池中，a電極上改為通入X與W兩種元素形成的化合物丙(其它條件不變)寫出 b電極上的電極反應式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

③如果只把燃料電池電解質(zhì)改為摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導O^2－(其它條件不變)，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O^2－向　　　 　　　極(填a或b)移動，正極反應式為　　　　　　　　　　　　

④Z與X兩種元素還可以組成化合物丁，丁也可用于火箭燃料。Y與X兩種元素可形成化合物戊X₂Y和化合物已X₂Y₂。已與丁電子數(shù)相同。丁----空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。丁----空氣燃料電池放電生成Z單質(zhì)和化合物戊，其電極反應式是：負極　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(13分)下圖所示是進行木炭與濃硝酸反應，并檢驗生成的氣體和反應的熱效應的實驗裝置，它具有無污染，現(xiàn)象明顯的特點。具支試管A中所盛固體下層是無水CaCl₂(作載體不參加反應)，上層是紅熱的木炭。實驗時慢慢將濃硝酸滴到木炭上，反應即開始進行且能長時間劇烈反應。請回答下列問題：

(1)寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式_______。

(2)該反應是 　　反應(填“放熱”或“吸熱”)，這一結(jié)論的實驗證據(jù)是　　　　　　　　 。

(3)實驗中具支試管A內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)試管B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

澄清石灰水中發(fā)生的主要反應的離子方程式為　　　　 　　　　　　　　　。

(5)某學生在實驗臨近結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)滴管中的濃硝酸難以滴下。若要再滴入幾滴濃硝酸使木炭反應完全，最簡單的辦法是______________________________。

21． (16分)下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 　 周期

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
　
　
　
①
②
　
③
　
3
　
④
⑤
　
　
⑥
⑦
⑧
4
⑨
　
　
　
　
　
⑩
　

(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　　　　　　　　　　，

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 　　　　　(用元素符號表示)，寫出該兩性氫氧化物與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式　　　　　 　　　　　　。

(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程 　　　　　　　　　　　　　，

(4)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 　　　　　　　，

③、④、⑤、⑥對應離子半徑由小到大的是　　　 　　　　　　。(用化學符號填空)

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 　　　　　　　　，

(6)可用以比較④⑤兩元素的金屬性的實驗是 　 　　　　。(填編號)

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應

(c)將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較等物質(zhì)的量的這兩種元素形成的單質(zhì)與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的多少