18．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱　　　　　

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z的電子總數(shù)都為18

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

17．將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率：兩者相同　 　　　　　　　　　B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深　 　D． 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

16.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是 　

A． H⁺、SO₃^2-、S^2-、K⁺　　　　　　　 　B．HS^-、Cl^-、OH^-、Ba²⁺

C．Na⁺、K⁺、S^2-、SO₄^2- 　　　　　　　　D．Cu²⁺、Cl^-、OH^-、K⁺

15.　銅和濃硫酸共熱發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂SO₄(濃)+ CuCuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O，若6.4gCu參加反應(yīng)并完全消耗，則下列說法正確的有　　　　　　　　　　　　　　

A．在反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1　 　B.被還原的H₂SO₄質(zhì)量為19.6g　

C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.1N_A個電子　　　　　　　　　　 D．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2N_A個電子

14.下列離子方程式正確的是 　　　　　　　　　　　

A．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺==Fe³⁺+2H₂O

B.AlCl₃溶液中加入氨水：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：2OH^－+SO₂ = H₂O +SO₃^2－

D.向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液顯中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-==BaSO₄↓+H₂O

13.A，B是同周期相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A，B，C最外層電子數(shù)之和為19，則 A、B、C三種元素按照順序排列是

A．　N、F、Cl　　 　　　B．F、O、S　　　　　 C．S、Cl、O　　　　 D．　S、O、　F

(每小題只有一個正確答案，將正確選項填入相應(yīng)的空格中，每小題3分，共30分) 11.據(jù)報道1994年11月9日德國科學(xué)家利用數(shù)億個鎳原子(₂₈Ni)對數(shù)億個鉛原子(₈₂Pb)連續(xù)轟擊數(shù)天后，制得一種新原子(暫用X表示)，它屬于一種新元素----第110號元素，經(jīng)分析它屬于過渡元素。下列關(guān)于該元素的敘述中正確的是 　　

A．這種原子()的中子數(shù)為169　　 　 B．這種元素肯定是非金屬元素　

C．這種元素肯定是金屬元素　　 　　　　　D．這種元素屬第三周期元素

12.下列說法一定正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體　　 　　B．熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體

C．離子晶體中肯定不含共價鍵　 　　　　D．固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體

10.在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6% ，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　

A.46.8%　　 　　 B.37.6%　　　 　C.51.2%　　　 　D.無法計算

9．下列說法正確的是 A．　原子晶體中既存在共價鍵又存在分子間作用力　　　　

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂　　　

D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

8.下列判斷不正確的是

A．熔點：NaCl>KCl >CsCl　　　 　　　B．沸點：CBr₄>CCl₄>CF₄

C．熔點：金剛石>晶體硅>碳化硅　 　　D．穩(wěn)定性：H₂O>H₂S>H₂Se