14、足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太快,為了減慢反應(yīng)速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的 (　　 )　　 　　　　　　　

A．Na₂CO₃溶液　 　　　　　B．NaNO₃溶液　　　 　

C．NaCl溶液　　 　　　　　D．CuSO₄粉末

13、在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是(　　 )

A．HCl+NaOH==NaCl+H₂O　　　　　　

B．Cu+2Ag⁺===2Ag+Cu²⁺

C．CH₃CH₂OH+30₂===2CO₂+3H₂O　　　

D．C₃H₈+50₂===3CO₂+4H₂O

12、某金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該金屬和鋅及稀鹽酸組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬可能是(　　 )

A．Mg　　　　　 B．Fe　　　　 C．Al　　　　 D．Cu

11、下列說(shuō)法不正確的是(　　 )

A．在通常情況下，氧化還原反應(yīng)中得失的電子是在氧化劑與還原劑之間傳遞的，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

B．在原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極發(fā)生：還原劑總是在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑總是在正極發(fā)生還原反應(yīng)，這樣化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能

C．原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，溶液中沒(méi)有電子的定向移動(dòng)

D．原電池工作時(shí)，電子總是從電池的正極通過(guò)導(dǎo)線流入負(fù)極

10、下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化　　

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量變化

D．一個(gè)放熱反應(yīng)所放出的熱量總是等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量

9、氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰并放出大量的熱。若破壞1mol H₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ KJ，破壞1mol Cl₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ KJ, 破壞1molHCl中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₃KJ。則下列關(guān)系式中正確的是(　 )

A．Q₁+Q₂>Q₃ B．Q₁+Q₂>2Q₃

C．Q₁+Q₂<Q₃ 　　　　　　　　　　　　D．Q₁+Q₂<2Q₃

8、下列各組物質(zhì)中含有化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是(　　 )

A． NaCl 　HCl　 H₂O 　NaOH　　　　　　

B． Cl₂ 　Na₂S　 HCl　 SO₂

C． HBr　 CO₂　 H₂S　 CS₂ 　　　　　　　

D． Na₂O₂ 　H₂O₂ 　NH₃ 　HClO

7、下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是(　　 )

A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而金屬原子和非金屬原子不能形成共價(jià)鍵

B．由非極性共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子

C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D．非極性共價(jià)鍵只能在同種元素的原子之間形成，氖分子中存在非極性鍵

6、W,X,Y,Z均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，X與W同主族，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是(　　 )

A．金屬性：Y>Z　　　　　　　　　　

B．氫化物的沸點(diǎn)：X>W

C．離子的還原性：X>W　　　　　　　

D．原子及離子的半徑：Z>Y>X

5、鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族，元素符號(hào)是TI。以下是對(duì)鉈的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷，其中不正確的是(　 )

A．鉈是易導(dǎo)電的金屬　　　　　　　

B．鉈能形成+3價(jià)的陽(yáng)離子

C．氫氧化鉈的堿性比氫氧化鋁弱　　

D．鋁單質(zhì)不能把鉈從鉈的鹽溶液中置換出來(lái)