24．(8.9.10班做)硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(ml)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。求：

(1)反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為_(kāi)_______(填名稱(chēng))。DE段是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)______(填“是”或“否”)。

(2)B與A的差值：______mol; B的數(shù)值：______ mol。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

24．(7分)2.80g鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無(wú)剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入100mL0.2 mol·L^-1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe³⁺全部還原。求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

23．(7分)已知氯元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由Na、Cl和Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉晶體中含Cl的質(zhì)量是多少？11.7g該晶體剛好能和某200mL的AgNO₃溶液完全反應(yīng)，則該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

22．(13分)某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來(lái)進(jìn)行“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

(1) 實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2) 在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　 ；再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)上表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是　　 ，原因是　　　　　　　　　　　 。

(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，則c中加入的試劑是　　

d中加入的試劑是　　　　　　　 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是　　　　　　　　 .

21．(10分)已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖

所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，

若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè))，且五種物質(zhì)中均

含有A元素�！　　　　　　　　　　　�

(1)若A為固體單質(zhì)

① D的化學(xué)式為　　　　　　 ，

② E→C的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 將C通入某非金屬單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，試舉一例寫(xiě)出化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若A為氣體單質(zhì)

① C→D的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② E→C的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

20．(7分)A、B、C、D、E分別代表5種粒子，每種粒子中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是由兩種元素組成的分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答：

(1)用化學(xué)符號(hào)表示上述5種粒子：

A、　　　 ，B、　　　　 ，C、　　　 ，D、　　　 ，E、　　　　 。

(2)在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　 。

19．(10分)(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)　　　　 。

(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第　　　　 　族。

(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第　　　　　 　縱行　　　　 族。

(4)所含元素超過(guò)18種的周期是第　　　　 、　　　　 　周期。

18．已知鎂跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1molHNO₃反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)HNO₃的還原產(chǎn)物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

　　 A．NO₂　　　　　　 B．NO　　　　　 C．N₂O　　　　　　　 D．NH₄NO₃

第Ⅱ卷(非選擇題　 共54分)

17．下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．NH₃經(jīng)催化氧化生成NO的反應(yīng)起了氮的固定作用

B．NH₃易液化，液氨常用作制冷劑　

C．已知高溫時(shí)有：Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃ +CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) D．常溫下，向濃HNO₃中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

16．天然存在的金屬鈁(Fr)極微量。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是　　 (　　 )

　　　　 A．在已知元素中具有最大的原子半徑　　　 B．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr₂O

　　　　 C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿　　　　　 D．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高