8、在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2-的濃度為0.4mol/L，當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K⁺的濃度約為

A．0.225mol/L　　 B．0.25mol/L　　 C．0.45mol/L　　 D．0.9mol/L

7、某些鹽加入水中，可以降低水的凝固點，北美冬季常根據(jù)此原理用融雪劑消除道路上的積雪。右圖是溶液凝固點隨溶液中NaCl 質(zhì)量百分含量變化曲線。下列敘述正確的是

　　 A．1000 g水與150 g NaCl混合，所得溶液的凝固點是-9℃

　　 B．只要水中的NaCl足夠多，溶液凝固點就能降得足夠低

　　 C．冰塊在鹽水中比在自來水中融化得快

　　 D．-12℃時，NaCl在水中的溶解度是19.0g

6、在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是

A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-、Na⁺

B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．由水電離出c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

5、設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A、常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5 N_A

B．一定量的Fe與含1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A

C．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

　D．常溫常壓下，22.4L的CO₂氣體的物質(zhì)的量為1 mol

4、Na₂ FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂ O₂=2Na₂ FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是

A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑　　 　　　　　B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．O₂是還原產(chǎn)物　 　　　　D．2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

2、如圖，在注射器中加入少量Na₂ SO₃晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準),則下列有關(guān)說法正確的是

A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．NaOH溶液可用于吸收實驗中多余的SO₂

C．濕潤淀粉KI試紙未變藍，說明SO₂的還原性弱于I₂

D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色，證明了SO₂的漂白性

3最簡單的氫鋁化合物為Al₂H₆，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al ₂H₆球棍模型如圖。下列有關(guān)說法肯定不正確的是

A．Al ₂H₆中H為+l價，Al為-3價

B．Al ₂H₆在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

C．Al ₂H₆分子是非極性分子

D．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

1、下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯誤的是　 　

A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象　　　 B．質(zhì)量守恒定律是大量實驗事實的總結(jié)

C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實驗證實　　　 D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的

21．B．(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬從實驗室含碘廢液中回收碘。制訂兩種方案提取，他們的實驗方案如下：

試回答下列問題

(1)方案一，說明廢水含有單質(zhì)碘可用的試劑是：　　　　　　

(2)方案一，步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　

(3)方案二，用H₂O₂而不用Cl₂，理由是：　　　　　　　　　

(4)方案二，步驟⑤的名稱是：　　 　　　　　

(5)方案二，蒸餾時用到的玻璃儀器，除接受器、錐形瓶、酒精燈外，還缺少的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)方案一，②中產(chǎn)生的NO₂要進行循環(huán)利用，用一總反應(yīng)式表示這一過程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．A(12分)聚合鐵(簡稱PFS)化學(xué)式為： ［Fe2(OH)n(SO4)3-n/2］m,n＜5,m＜10 。

現(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。

(l)①PFS中鐵顯　　　 價，該基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式是　　　　 。 ②O元素的第一電離能　　　 N 元素的第一電離能(填“大于”或“小于”) ，

原因　　　　　　　　　　　　　 　　；水分子中氧原子的雜化軌道類型為　　　　　　 。H₂O與H⁺以配位鍵結(jié)合成H₃O⁺的立體結(jié)構(gòu)為　　　 　　　　　　　　。

(2)水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm³擴到約為水的一倍半。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰一VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個如右上圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍　　　　　 　個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成　　　 mol氫鍵。

(3)2008的秋天，毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺　

　　　 ()。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是　　　 。

　A．所有碳原子采用sp²雜化，所有氮原子采用sp³雜化

　 B．一個分子中共含有15個σ鍵

　C．屬于極性分子，故極易溶于水

　D．形成的晶體熔點較高

(4)已知下列元素的電負性數(shù)據(jù)：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF₂與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF₂強得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了

F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負性上看，　　 　　　　　　　　　

20．(10分) 乙醇汽油是將乙醇和普通汽油按一定體積比混合而成，其密度與乙醇幾乎相等，其中氧的質(zhì)量分數(shù)為3.5%。請回答下列問題：

⑴為減少氮的氧化物排放，將燃燒汽油的汽車改為以天然氣為燃料電池的電動車，電池總反應(yīng)為：CH₄+2O₂+2KOH==K₂CO₃+3H₂O，則該電池的負極反應(yīng)為　 　　　　　。

⑵用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄+4NO₂ = 4NO+CO₂+2H₂O；CH₄+4NO = 2N₂+CO₂+2H₂O

若用標況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　 　　　　　。

　現(xiàn)有1L NO₂、NO混合氣體NO_x，將其還原成N₂，需同溫同壓下CH₄的體積0.4L，則混合氣體中NO、NO₂的體積比為　　　　　　 。

⑶新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經(jīng)高溫還原而得。常溫下，它能使汽車尾氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請寫出 MFe₂O_x分解SO₂的化學(xué)方程式　 　　　　　　(不必配平)。

若x=3.25 則2mol MFe₂O_x可分解(2)中混和氣體(標況)V=　　　　　　 L。