13．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下，將0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液與0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合：

c (Cl^－)> c (Na⁺)> c(NH₄⁺)> c (OH^－)> c (H⁺)

B．在小蘇打溶液中存在：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

C．向CH₃COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：

　　　 c(Na⁺) > c(CH₃COO^-) > c (H⁺)> c (OH^-)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：

c(M⁺)＝c(X^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

12．達(dá)菲是目前被世界衛(wèi)生組織推薦作為治療和預(yù)防甲型H1N1流感病的有效藥物之一，它是由我國特有中藥材八角的提取物--莽草酸為原料合成的。已知莽草酸和達(dá)菲的結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列判斷正確的是

A．莽草酸與FeCl₃溶液反應(yīng)顯紫色

B．達(dá)菲不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．莽草酸在一定條件下能夠發(fā)生加成、酯化、消去、氧化等反應(yīng)

　　D．1 mol達(dá)菲與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為4 mol

11．下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鎂溶液中加入足量的石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

B．甲醛與足量銀氨溶液共熱：

C．在銀氨溶液中滴加過量氫碘酸：

[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^―+3H⁺+I^― ＝AgI↓+2NH₄⁺+H₂O

D．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe³⁺+H₂S＝Fe²⁺+S↓+2H⁺

10．下列實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的是

A．配制銀氨溶液時(shí)是將硝酸銀溶液滴入到氨水中至不再生成沉淀為止

B．容量瓶和中和滴定用的錐形瓶用蒸餾水洗凈后立即使用，不會(huì)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差

C．檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w中是否含有二氧化硫，可以將氣體通入到飽和碳酸氫鈉溶液中

　 　D．為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

9．X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1。M是同周期中半徑最大的元素(除稀有氣體元素外)。下列說法正確的是

A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO₃

B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽

C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點(diǎn)最高

D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M

8．下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是

A.加入鋁粉生成H₂的溶液中：K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、ClO^-

B.室溫時(shí)，由水電離的c(H⁺)=1×10^-13mol/L溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-

C. 無色透明溶液中：Fe³⁺、K⁺、Br ^-、SO₄^2-

D．碳酸鈉溶液中：Na⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、Mg²⁺

不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

7．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-　　 Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列說法中正確的是

A．每生成1 mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 mol　

B．Fe²⁺是還原劑，O_2­是氧化劑

C．1 mol Fe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3 mol　　

D．該化學(xué)方程式可能有多組配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)

6．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

5．早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔) 4Na +O₂↑+2H₂O； 后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為

　 3Fe + 4NaOH　　　 Fe₃O₄ + 2H₂↑ + 4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

　　　 A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

　　　　　　 2OH^- + 2e^- == H₂↑ + O₂↑

　　　 B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

　　　 C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反

　　 　　應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

　　　 D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如右圖)，

　　 　　電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

4．下列現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋正確的是