4．反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 　2Z(g) ；△H＜0在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p₁>p₂)下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)φ隨溫度變化的曲線應(yīng)為(　 )

3．已知723K時(shí)反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＝－Q。在相同溫度下，向一密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為Q₂，則Q₁、Q₂滿足的關(guān)系是　 (　)　

A．Q₂＝Q₁/2　　　　 B．Q₂＜Q₁/2　

C．Q₂＜Q₁＜Q　　　 D．Q₁＝Q₂＜Q

2．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是(　 )

①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了合適的催化劑。

A．①②　　 B．②⑤　　 C．③⑤　　 D．④⑥

1．對(duì)于一可逆反應(yīng)，改變條件，達(dá)到平衡后，生成物濃度增加，平衡移動(dòng)方向應(yīng)是(　)

A．向左移動(dòng)　　　　　 B．向右移動(dòng)　

C．不移動(dòng)　　　　　　 D．不確定

6．因不注意題給物質(zhì)的狀態(tài)，造成了濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的誤判。

糾錯(cuò)訓(xùn)練

5．改變壓強(qiáng)要看有沒(méi)有改變參加反應(yīng)的氣體濃度，若氣體濃度不變，則不能對(duì)平衡產(chǎn)生影響。

4．不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率提高等同起來(lái)。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、生成物的含量也可能提高，但也可能降低。

3．不要把v_正增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái)，只有v_正＞v_逆，才能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

2．對(duì)于未達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)誤用勒夏特列原理來(lái)分析，沒(méi)有注意使用勒夏特列原理的前提條件。

1．化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即使條件改變，化學(xué)平衡產(chǎn)生移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果都不可能使可逆反應(yīng)體系中任何一種組成成分的濃度變?yōu)?。