3．對反應Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+3H₂O+Zn(NO₃)₂的下列說法中正確的是　　　　　 (　　 )

　　　　 A．N₂只是還原產(chǎn)物，Zn(NO₃)₂只是氧化產(chǎn)物　

　　　　 B．NH₄NO₃只是氧化劑，Zn是還原劑

　　　　 C．反應申生成1 mol N₂時共有5 mol電子轉(zhuǎn)移k+s-5#u

　　　　 D．HNO₃在反應中沒有表現(xiàn)出酸性k+s-5#u

2．下列變化過程中所發(fā)生的反應一定屬于氧化還原反應且放熱反應的是　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　　 A．皂化反應　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．鋁熱反應 k+s-5#u

　 　 C．中和反應　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．可逆反應

1．化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能

　　　 B．電解熔融Al₂O₃時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能k+s-5#u

　　　 C．TNT爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能

　　　 D．鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能k+s-5#u

20．(10分)標準狀況下，向100 mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，測得最后所得溶液M的pH＞7(反應前后溶液的體積變化忽略不計)。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

　k+s-5#u　

已知圖中B點位置固定，V(B)=300 ml。，而點A、C可在各自的軸上移動。

　 (1)原溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　 mol/L，B點時，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是　　　 mol/L。(兩種溶液混合時體積可以直接相加)。

　 (2)V(A)的取值不同時，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚?/p>

　 (3)取V(A)=100 mL時對應的溶液M 30 mL與等體積的l mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積V mL，則V的取值范圍是　　　　　 。

19．(15分)純堿、燒堿等是重要的化工原料。

　 (1)利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是　　　 。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是　　　　 。k+s-5#u　

　 (2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，結(jié)晶，得到9.3 g白色固體，該白色固體的組成是　　　　 (寫化學式)。

設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。

　 (3)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下： k+s-5#u　

　　　　 已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小。反應I為：

NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，處理母液的兩種方法如下。

① 向母液中加入石灰乳，可將其中　　　 循環(huán)利用，同時得到融雪劑　　　 。

② 向母液中通入NH₃，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄Cl晶體。

試寫出通入NH₃后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。

18．(8分)三種短周期元素X、Y、Z兩兩之間可形成原子個數(shù)比均為1：1的三種化合物A、B、C。已知A、B均為離子晶體，構(gòu)成A晶體的陰離子X^－和構(gòu)成B晶體的陽離子Z⁺分別與He和Ne具有相同的核外電子排布，常溫下，A、B與水都能發(fā)生劇烈反應，分別生成無色氣體R和W；由X、Y兩元素組成的化合物C的水溶液中加入少量MnO₂，也發(fā)生劇烈反應，放出氣體W。據(jù)此回答：

　 (1)Y是　　　　　　　 　(填元素名稱)

　 (2)向C的水溶液中滴入紫色石蕊試液充分振蕩后石蕊試液褪色，說明C具有　　　　　　 性。

　 (3)化合物B的電子式為　　　　　　　　　 　

　 (4)寫出A與水反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

17．(16分)有人設計一個Na₂O₂與CO₂反應實驗裝置圖如下：

　k+s-5#u　

打開止水夾,發(fā)現(xiàn)CO₂通過裹有Na₂O₂的脫脂棉，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來.

　 (1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na₂O₂與CO₂反應的結(jié)論是：

a:有氧氣生成：b:　　　 　　　　　　　　　　　　　　

^{(2)甲、乙兩位同學各稱取質(zhì)量為m g的過氧化鈉與二氧化碳反應后的樣品，并用下圖所示儀器測定樣品的組分。}

^{請回答下列問題：}

^{①甲同學通過實驗測得的數(shù)據(jù)是氧氣的體積，該同學讀取實驗數(shù)據(jù)時應注意冷卻至室溫、____________、眼睛視線與凹液面最低處相切。}

^{②乙同學通過連接儀器①②進行實驗，他測得的數(shù)據(jù)是　　　　　　　 。按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果偏高，理由是　　　　　　　　　　　 。}

^{③為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗裝置進行改進(每種儀器只準使用一次)，寫出各儀器接口的連接順序　　　　　　　　　　　　　　 。}k+s-5#u　

^{④按③設計的實驗裝置進行實驗，若測得實驗前后裝置②的質(zhì)量分別是w1 g和w2 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　　　　　 。}

^{⑤在③的改進裝置中由于受到儀器的局限，是否也有不足之處　　　 　(若沒有，此空不必回答；若有，請一并說出不足的理由)　　　　　　　　　 　。}

16．(6分)某未知溶液X中可能含有K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－。檢驗其中是否含有K⁺，通常有如下兩套實驗方案。

方案一：焰色反應法

用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K⁺。對上述實驗過程中的錯誤和疏漏之處加以糾正、補充：　　　　　　　　　 　、

　 　　　　　　　　　　。

方案二：亞硝酸鈷鈉法

在CH₃COOH酸化的溶液中，K⁺與亞硝酸鈷鈉［Na₃Co(NO₂)₆］反應生成黃色沉淀［K₂NaCo(NO₂)₆］，該原理可用于K⁺的檢驗。注意：NH₄⁺也能與Na₃Co(NO₂)₆生成黃色沉淀，會干擾K⁺離子的檢驗。請你利用上述反應原理設計一個實驗方案，檢驗未知溶液X中是否含有K⁺。

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

15．我國擁有世界上最大的稀土礦，品位甚高。以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na₂SO₄使稀土元素轉(zhuǎn)為沉淀，反應為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　 )

　　　　 A．該反應為復分解反應　 　　　　　　　　　　　 B．該反應一定在強堿性溶液中進行k+s-5#u　

　　　　 C．產(chǎn)生的沉淀物屬于復鹽　 　　　　　　　　　 D．產(chǎn)生的沉淀物一定是難溶物質(zhì)

第Ⅱ卷(選擇題，共55分)

14．科學家用NaNO₃和Na₂O在一定條件下化合制得由鈉離子和陰離子B構(gòu)成晶體Na_xNO₄，測定陰離子B中的各原子的最外層電子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．x=3　

　　　　 B．N的化合價為+3　　

　　　　 C． 陰離子B電子式可能為　 　　　　　　　　　　　

　　　　 D．此反應是非氧化還原反應