4. PH為3的FeCl₃溶液，pH為11的Na₂CO₃溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H⁺的濃度分別為：C₁、C₂、C₃它們之間的關系是 A．C₁＜C₂＜C₃　　　　　　　　　 B．C₁＝C₂＞C₃ C．C₁＞C₂＞C₃　　　　　　　　　 D．無法判斷

3. 20ml 1mol/L醋酸溶液與40ml 0.5mol/L燒堿溶液混合后，溶液中離子濃度的關系正確的是

A.[Na⁺]>[]>[]>[H⁺]　　 B.[Na⁺]>[]>[H⁺]>[]

C.[Na⁺]+[H⁺]>[]+[]　　 D.[Na⁺]+[H⁺]=[]+[]

2. 說明氨水是弱堿的事實是：

A.氨水具有揮發(fā)性。　　　　　　　　　 B.1mol/L氨水溶液的pH=10

C.1mol/L NH₄Cl溶液的pH=5�！　　� 　D.氨水與AlCl₃溶液反應生成Al(OH)₃沉淀

1. 使0.1mol/L K₂CO₃溶液中[K⁺]==2[]，應采取的措施是

A.加少量鹽酸　　　 B.加適量KOH　　　 C.加適量水　　　 D.加適量NaOH

16．(15分)如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

請回答：

(1)B極是電源的　　 ，一段時間后，甲中溶液顏色　　　　　 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為　　　　　　　 。

(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是　　　　 (填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是　　　 溶液。當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為　　　　 ，甲中溶液的pH　　　 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是　　　　　　　 。

15．(10分)下圖是目前世界上比較先進的電解法制燒堿技術-陽離子交換膜法的示意圖。

(1)精制飽和食鹽水從　　 口加入，從另一口加入水(含少量NaOH)。水中加入NaOH的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；制得的燒堿溶液從　　 口導出。

(2)為有效除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入

試劑的合理順序為　　　　　　 (填字母)。

　a．先加NaOH，再加Na₂CO₃，最后加鋇試劑；

　b．先加NaOH，再加鋇試劑，最后加Na₂CO₃；

　c．先加鋇試劑，再加Na₂CO₃，最后加NaOH。

(3)現有1000mL食鹽水，用石墨電極電解。當陰極產生氣體的體積為112mL(標準狀況)時停止電解，陽極的電極反應式為_______________________，電解后，溶液在常溫下的pH約為_____。

14.(2008．12東城區(qū)七所示范校第一次聯(lián)考)(8分)

如下圖裝置,A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na₂SO₄濾紙條上的鉑夾，電源a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K₁，閉合K₂、K₃通直流電, 電解一段時間后A、B中均有氣體如圖所示。

(1)電源的a極為　　　　　 (填正、負極)。

(2)在濕的Na₂SO₄濾紙條中心滴KMnO₄液滴，現象是　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出A中電極反應式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若電解一段時間后A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K₂、K₃，閉合K₁電流表的指針偏轉，此時B極電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

13．(安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學試卷)(8分)

士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉術，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對潑產品的兩個探究實驗：

[實驗I]向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果參見下圖l。

①鎂條、鐵粉、氯化鈉粉末；

②將鎂條剪成100份、鐵粉、氯化鈉粉末；

③鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。

[實驗2]向加有100 mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由鎂粉、鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度，參見上圖2。

請同答下列問題：

(1)實驗l證實了該反應的反應速率與　　　　　　　　　 有關。

(2)實驗2中當的用量大于時，實驗就無須再做的原因是　　 (填字母)。

A．加入更多的不再增加反應速率 B．加入反而會降低反應速率

C．已達到沸點不再有溫度變化　　 　　　　 D．需要加人更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入了的，則第時混合物的溫度最接近于　　　 (填字母)。

　　　 A．34℃　　 　　　　　　　 B．42℃　　 　　　　　　　 C．50℃　　 　　　　　　　 D．62℃

(4)鐵粉、能使反應速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(09海南卷15)(10分)

　　 Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

　　 請回答下列問題：

　　 (1)電池的負極材料為　　　　　　 ，發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　 ；

　　 (2)電池正極發(fā)生的電極反應為　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現象是　　　　　　 ，反應的化學方程式為　　　　　　 ；

　　 (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是　　　　　　　　　　 。

11.(9分)如右圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：

(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于　　　　　 腐蝕。

(2)若試管內液面上升，則原溶液是　　　　　 性，發(fā)生　　　　　 腐蝕，電極反應：負極：　　　　　　　，正極：　　　　　　　。

(3)若試管內液面下降，則原溶液呈　　　 性，發(fā)生　　　 腐蝕，電極反應：負極：　　　　　　　，正極：　　　　　　　。