(二)化學(xué)基本概念和基本理論

　1．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

　(1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。

　(2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

　(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

　(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

　2．化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量

　(1)熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。

　(2)熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

　(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。

　(4)了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

　(5)理解質(zhì)量守恒定律的含義。

　(6)能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

　(7)了解物質(zhì)的量的單位--摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。

　(8)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

　3．溶液

　(1)了解溶液的含義。

　(2)了解溶解度、飽和溶液的概念。

　(3)了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

　(4)了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　(5)了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。

　4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

　(1)了解元素、核素和同位素的含義。

　(2)了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。

　(3)了解原子核外電子排布。

　(4)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。

　(5)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　(6)以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。

　(8)了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

　5．化學(xué)反應(yīng)與能量

　(1)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。

　(2)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。

　(3)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。

　(4)了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　(5)了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。

　 (6)了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。

　 (7)理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。

　6．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

　 (1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。

　 (2)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

　 (3)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

　 (4)了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

　 (5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。

　 (6)了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

　7．電解質(zhì)溶液

　 (1)了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　 (2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

　 (3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

　 (4)了解水的電離，離子積常數(shù)。

　 (5)了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。

　 (6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。

　 (7)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。

　 (8)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

　 8．以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。

(一)化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法

1．了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。

2．了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)科學(xué)。

3．了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。

4．了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

5．了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系(如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等)。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。

　必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容。根據(jù)化學(xué)的學(xué)科體系和學(xué)科特點(diǎn)，必考部分的內(nèi)容包括：化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)五個(gè)方面。

(二)對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求層次

　為了便于考查，將高考化學(xué)命題對(duì)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解(掌握)、綜合應(yīng)用三個(gè)層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：

　了解：對(duì)化學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。

　理解(掌握)：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。

綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。

Ⅲ．考試范圍和內(nèi)容

　根據(jù)普通高等學(xué)校對(duì)新生科學(xué)素養(yǎng)的要求，按照既保證與全國(guó)普通高校招生統(tǒng)一考試的要求基本一致，又有利于實(shí)驗(yàn)省區(qū)實(shí)施普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)原則，參照《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》，將高考化學(xué)科考試范圍分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。

(一)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求

　1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力

　(1)能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。

　(2)能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。

　(3)能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。

　2．分析問(wèn)題和解決(解答)化學(xué)問(wèn)題的能力

　(1)能夠?qū)��?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。

　(2)能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。

　3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力

　(1)了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。

　(2)在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。

　化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，將在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。

　化學(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過(guò)程和方法、情感、態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。

18．將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO₃溶液中，鐵條逐漸溶解，并產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡；一段時(shí)間后，氣泡已逐漸消失，但鐵條還在溶解，并最終溶解完全；同時(shí)將先前產(chǎn)生的無(wú)色氣泡通入某裝有2.4g O₂和液態(tài)水的密閉容器中，振動(dòng)容器后發(fā)現(xiàn)里面氣體的壓強(qiáng)幾鈉乎為零。則原溶液中HNO₃物質(zhì)的量的濃度是(　　 )mol/L

A．1 　　B．1.5　 　　C．2　 　D．3

17．將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe₂O₃和氣體B，A、B氣體混合通入水中，剩余氣體的體積為(　　 )mL

A．1120　　 　B．2240　　 　　C．360　　　 D．4480

16．在一個(gè)密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)　 2C(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，如果混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為( 　)A． 30 % 　　　B．40%　 　　　C．．50%　　 　　D．60%

15．由鋅、鐵、鈉、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L，則混合物中一定含有的金屬是(　 )

A．鋅　　　 B．鐵　　 　C．鈉　 　　　D．鎂