2．甲型H₁N₁流感可防、可控、不可怕，通常人們在疫區(qū)四處噴灑石灰。根據(jù)有關(guān)化學(xué)知識判斷，下列說法中不正確的是　

A．生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣溶液顯堿性，可以使病毒蛋白質(zhì)變性，病毒失去生理活性

B．飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下，溶液的pH不變

C．飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下，溶液中溶解的氫氧化鈣的量不變　

D．給飽和石灰水升溫，c(Ca²⁺)降低

1.CCTV-10的“走近科學(xué)”欄目披露一“大仙”的行騙伎倆：其用嘴通過竹筒向一小布包吹氣，一段時間后布包冒煙繼而燃燒，“大仙”立即判斷該屋內(nèi)有鬼。請利用化學(xué)知識判斷小布包中裝有的物質(zhì)可能是(　 )　

A.Ca(OH)₂　 　B.Na₂O₂　 　C.Fe₂O₃　 D.Mg

26.(9分)右圖為向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：

(1)B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點

時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？　　 　　(選填“是”或“否”)。若不正 確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？　　　　 　　區(qū)間(若正確，此問不答)

(2)關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?u>　　 　　(選填字母)

(3)AB區(qū)間，c(OH^－)＞c(H⁺)，則c(OH^－)與c(CH₃COO^－)大小關(guān)系是 　　　　

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)　 B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)　 D．c(OH^－)大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

(4)在D點時，溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　　 　2c(Na⁺)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

25．(9分)已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。

(1)僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：

　 [提出假設(shè)]

　　 假設(shè)①：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中　　　　　 引起的(填微粒的化學(xué)式，下同)。

　　 假設(shè)②：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中　　　　　　 引起的。

　 [設(shè)計實驗方案]

　　 為了驗證上述假設(shè)①和假設(shè)②的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：

　　 假設(shè)①方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　　 假設(shè)②方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷，你認(rèn)為　　　　　　 (填“假設(shè)①”或“假設(shè)②”)的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是否可行?　　 　　　　　(填“可行”或“不可行”)理由是_______________ 　　　。

(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(12分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

　(1)目前，用超臨界CO₂(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作冷成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于　　　　　 。

(2)將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

a．6CO₂+6H₂O　　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂

　　　　 b．CO₂+3H₂­　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　 c．CO₂+CH₄　　　　 CH₃COOH

d．2CO₂+6H₂　　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　　 。

(3)為探究用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

　　　　 在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)　　　 CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ/mol

　 　　　　 測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)=　　　 mol/(L·min)

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　　　　 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將　　　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是　　　　 　.

　　　　 A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　(4)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

　　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)　 △H=-93.4kJ/mol

　 　　　　 ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂、H₂和NH₃的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

　　　　 圖t₁時引起平衡移動的條件可能是　　 　　　　　。

　　　　 其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段時間是　　　　　　　　 。

　　　　 ②溫度為T°C時，將2amolH₂和amolN₂放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應(yīng)后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將2amolH₂、amolN₂和2amolNH₃氣體放入該容器中，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 。

24：(6分)下圖中A-J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到相等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未寫出。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　 ①_________________________________________________；

　　 ②_______________________________________________________。

(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式：_____________________。

22. (8分)2009年3月底至4月中旬,墨西哥、美國等多國接連暴發(fā)甲型H₁N₁型流感(或稱H₁N₁型豬流感)疫情，防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H₁N₁流感。

(1)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃ 反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　 。

(2)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是　　　　　　　 。

　　　 A．MnO₂　　 B．KMnO₄溶液　 　　 C．稀鹽酸　　　 　　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂ → ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+H₂O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是　　　　　　　 。

(4)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　 。

20、已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB==Na⁺+HB^－，②HB^－H⁺+B^2－，③HB^－+H₂OH₂B+OH^－

且溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，則下列說法一定正確的是(　 )

A、NaHB為強電解質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　　　　

B、H₂B為強酸

C、NaHB溶液中僅存在HB^－、B^2－兩種含B元素的離子　　　

D、HB^－的電離程度小于HB^－的水解程度

第II卷 (共50分)

21，(6分)在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl；ΔH＞0　

(1)加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入Mg(OH)₂固體，產(chǎn)生的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(2)不斷加熱FeCl₃溶液時，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是　　　 。

(3)在配制FeCl₃溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入　　　　　　　　　　　 。

(4)向FeCl₃溶液中滴加石蕊試液，預(yù)計可能看到的現(xiàn)象是　　　　　 。

(5)向FeCl₃溶液中通入HCl氣體，溶液的pH_____(填減小、增大或不變)，

此時FeCl₃的水解程度______________.(填減小、增大或不變)

19、用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液，一段時間后停止電解。此時若加入100g36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為(　 )

A　 6mol　　 B　 7mol　　 C　 8mmol　　 D　 9mol

18．甲烷燃料電池(電解質(zhì)是KOH溶液)的總反應(yīng)為：CH₄+2KOH+2O₂ = K₂CO₃ + 3H₂O。 下列有關(guān)的說法中不正確的是

A．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

B．該燃料電池在使用過程中電解質(zhì)溶液的濃度和性質(zhì)均發(fā)生變化

C．負(fù)極反應(yīng)式：CH₄+3H₂O－8e^－＝CO₃^2－+7H⁺　　

D．正極反應(yīng)式：2O₂+4H₂O+8e^－＝8OH^－

17．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　 )

　　　 A．10℃時，pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中：c(OH^-)相等

　　　 B．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH⁺₄)

　　　 C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

　　 　c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

　　　 D．0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：

　 C(NH⁺₄)+c(Fe²⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.3mol·L^-