11．[江蘇09豐縣高三模擬4月]有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)末成對(duì)電子，A⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿(mǎn)；C原子的p軌道中有3個(gè)末成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、B兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械腳_________(填序號(hào))

①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R　　　　　　　 ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)

③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)　　　　　　　 ④A單質(zhì)>R >B單質(zhì)

(2)CB₃分子的空間構(gòu)型是___________,其固體時(shí)的晶體類(lèi)型為_(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出D原子的核外電子排布式____________________,C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。

(4)D和Fe形成一種黃色晶體FeD₂，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為_(kāi)____________,

FeD₂物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____________________________。

答案、.(1)②(1分)(2)三角錐(1分) 分子晶體(1 分)

(3)1S²2S²2P⁶3S²3P⁴(2分)　 NH₃ 與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(4)1：1(1分)

　離子鍵、非極性鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)(2分)

10．[江蘇09豐縣高三模擬4月](12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　 。

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 雜化。

(3)寫(xiě)出化合物AC₂的電子式　　　　　　 ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為　　　　　　　 。

(4)E的核外電子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為　　　　 。

(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案、．(1)C＜O＜N (2)三角錐形　 sp³　　 (3)　　 N₂O

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar] 3d⁵4s¹)　　　 [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

(5)4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

9. [09江蘇模式高考化學(xué)模擬試卷(二)](8分)A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點(diǎn)如下圖所示。

請(qǐng)回答：

(1)上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式) ；上述元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是(寫(xiě)化學(xué)式) 。

(2)上述元素中，某些元素的常見(jiàn)單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)的分子式是 。

(3)已知D、F、G三種元素的離子均具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這三種離子的半徑由大到小的次序?yàn)?用相關(guān)元素的離子符號(hào)表示) > > 。

答案、. 17. (共8分，每空2分)

(1)NaOH HF

(2)N₂、O₂、F₂、Ne

(只寫(xiě)對(duì)一個(gè)不給分，寫(xiě)出兩個(gè)給1分，寫(xiě)錯(cuò)沒(méi)有分)

(3)F^－>Na⁺>Mg²⁺

7．[09蘇北三市聯(lián)考](12分)聚合鐵(簡(jiǎn)稱(chēng)PFS)，化學(xué)式為：　 　　　　　　　　　　　　　　�，F(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮

狀物，以吸附重金屬離子。

(1) ①PFS中鐵顯　　　 價(jià)，鐵原子的電子排布式是　　　　　 　　　　　　。

②O元素的第一電離能 　　　　N元素的第一電離能(填“大于”或“小于”)，原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　；水分子中氧原子的雜化軌道類(lèi)型為：　　　　　　 。H₂O與H⁺以配位鍵結(jié)合成H₃O⁺的立體結(jié)構(gòu)為　　　　　　　 。

(2) 水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm³到約為水的一倍半。冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰-Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如右上圖所示的立方晶胞，每個(gè)水分子可與周?chē)?u>　　 個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成　　　 mol氫鍵。

(3) 已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1,　 O：3.5,　 F：4.0�！　　� OF₂與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF₂強(qiáng)得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，抵消了F－O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案、A．(12分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1) ①+3(1分)；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² (2分)；

②小于(1分)，因?yàn)镺原子和N原子的外圍電子排布分別為：2s²2p⁴ 、2s²2p³，N原子的p軌道半充滿(mǎn)，相對(duì)穩(wěn)定，所以第一電離能大(2分)；sp³(1分) ；　 三角錐形(1分)。

(2) 4 (1分)； 　2(1分)。

(3) 氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差(2分)。

8[09江蘇模式高考化學(xué)模擬試卷(二)](12分)元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。

⑴上表中與A屬于同一周期的元素是　　　　 ，寫(xiě)出D離子的電子排布式　　　　　　 。

⑵D和C形成的化合物屬于　　　　 晶體。

寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是　　　 　　。

a、B元素的最高正價(jià)為+6

b、常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c、單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子

d、在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)

⑷A和D量元素金屬性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素符號(hào))　　　　 。寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案、. ⑴Mg　　 1s²2s²2p⁶

⑵離子　 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

⑶b　 d(B是氧氣或氮?dú)?

⑷Na　 鈉與水反應(yīng)比鎂與反應(yīng)劇烈后氫揚(yáng)化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)(合理即給分)

6．[09江蘇模式高考化學(xué)模擬試卷]A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)　 由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑。如：

Na₂O+Cl₂＝2NaCl+O₂

CaO+Cl₂＝CaCl₂+O₂

SiO₂+2CCl₄＝SiCl₄+2COCl₂

Cr₂O₃+3CCl₄＝2CrCl₃+3COCl₂

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為+3價(jià)，寫(xiě)出Cr³⁺的基態(tài)電子排布式　　　　　　　 ；

⑵ CCl₄分子中C原子采取　　　　　 雜化成鍵。

⑶ COCl₂俗稱(chēng)光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是　　 ，其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是　 　　　(填序號(hào))：

a．2個(gè)σ鍵　　　 b．2個(gè)π鍵　　　 c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

⑷ CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為　　 。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3　401kJ•mol^－1、NaCl－786kJ•mol^－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案、．A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³(2分)

⑵ sp³(2分)

⑶ (2分) c(2分)

⑷ 6(2分)CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl(2分)

5．[09江蘇模式高考化學(xué)模擬試卷]下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是[D]

① 分子晶體中都存在共價(jià)鍵　 ② 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子　③ 金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低　 ④ 離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵　 ⑤ CaTiO₃晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti⁴⁺和12個(gè)O^2－相緊鄰　 ⑥ SiO₂晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合　 ⑦ 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 �、� 氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞

A．①②③⑥ 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②④

C．③⑤⑦　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③⑤⑧　

4．([鹽城市2008/2009學(xué)年度高三年級(jí)摸底考試]12分)

A．為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

(1)下列由極性鍵形成的極性分子是　　　 　▲　　　　 。

A．N₂　　 　　　　　　　　 B．O₂ 　　　　　　　　　 C．H₂O　　 　　　　　　 D．CO₂ 　　　　　　　　　 E．CH₄

(2)下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　 ▲　 　　　　 。

A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp³方式雜化

C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵

(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是　　 　▲　　　　 。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形　

B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)　　　　　　　 　　　　　　　 D．第一電離能：N＜O＜F

(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　　 　 ▲　　　 。

　 　A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

3、2008屆江蘇省宿遷中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班化學(xué)模擬(A)．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素D的基態(tài)原子電子排布式　　　　　　　　 ，與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有__________種，

(2)D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)D²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)E²⁺再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)A的氫化物的中心原子的雜化形式為　　　　　　 ；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為　　　　　　 ，該分子是　　　　　 (填“極性”或“非極性”)分子，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為　　　　　　 　。

(4)B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中B原子的配位數(shù)為　　　　 ，一個(gè)晶胞中B原子的數(shù)目為　　　　　　 。

答案、 (A)、(1)1s²2s²2p⁶3s²3 p⁶3d⁵4s² (1分)　　 8　 (1分)

(2)　 Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài)較穩(wěn)定 (2分)

(3)sp³ (1分) V型(或角型)(1分)極性 (1分)　 O₃　 (1分)

(4)　 12　 (1分)　 4　 (1分)

2．(江蘇省淮安中學(xué)2008~2009學(xué)年度高三12分)元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一。已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素。A、B、C、D四種元素在元素周期表(長(zhǎng)式)中的相對(duì)位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)上述五種元素中電負(fù)性最大的是　　　　 　。(填相關(guān)元素的元素符號(hào))

(2)請(qǐng)寫(xiě)出D的電子排布式：　　　　　　　　　　　　

(3)A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是 　　　　　　　　　　(填相關(guān)物質(zhì)的分子式)；其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相混合反應(yīng)的離子方程式：

(5)A和E可組成離子化合物，其晶胞(在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，

陽(yáng)離子位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物的電子式為　　　　　　　　　　　 。

答案、．(12分)

(1)F(2分)；

(2)1S²2S²2P⁶3S²3P⁴(2分)

(3)HF(2分)，因?yàn)镠F分子間存在氫鍵(2分)；

(4)Al(OH)₃+OH-=AlO₂-+2H₂O(2分)

(5)　　　　　　　　　　　　 (2分)�！　�

1．[華士實(shí)驗(yàn)中學(xué)09江蘇模式高考化學(xué)模擬試卷一](12分)

A． 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　 。

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 雜化。

(3)寫(xiě)出化合物AC₂的電子式　　　　　　 ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為　　　　　　　 。

(4)E的核外電子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為　　　　 。

(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案、． A．(12分)

(1)C＜O＜N　　　　　　　 (2)三角錐形　　　　 sp³

(3)　　 N₂O

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar] 3d⁵4s¹)　　　 [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

(5)4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O