20．(2009·上海化學卷，25)鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)　

①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K =　　　　　　　　　 。

②該溫度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應速率為　　　　　　　　　 。

(2)請用上述反應中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v )和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應最接近的是　　　　　　 。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：　　　　　　　　　　　 ，

欲使上述體系中Al³⁺濃度增加，可加入的物質(zhì)是　　　　　　　 。

19．(2009·廣東理基，29)已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。下列說法不正確的是(　　 )

A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率

C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定

D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

18．(2009·理綜山東卷，14)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　 )

A．催化劑V₂O₅不改變該反應的逆反應速率

B．增大反應體系的壓強、反應速度一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t₁、t₂時刻，SO₃(g)的濃度分別是c₁、c₂，則時間間隔t₁-t₂內(nèi)，SO₃(g)生成的平均速率為v =

17．(2009·理綜福建卷，12，)某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關(guān)系。反應速率v (Br₂)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 增大c(CH₃COCH₃)，v (Br₂)增大　　　

B．實驗②和③的v (Br₂)相等

C．增大c(HCl)，v (Br₂)增大　　　　　　　 D．增大c(Br₂)，v (Br₂)增大

16．(2009·理綜遼寧、寧夏卷，10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄ = Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是　　　　　 (　　 )

15．(2008寧夏理綜25)(14分)已知可逆反應：

請回答下列問題：

　 (1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L^-1, c(N)=2．4 mol·L^-1; 達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 ��；

　 (2)若反應溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率　　　 　(填“增大”“減小”或“不變”；)

　 (3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol,L^-1,

c(N)=2．4 mol·L^-1;達到平衡后，c(p)=2 mol·L^-1,a=　　　　 　;

　 (4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)= 1 mol,L^-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　 　。

14．(2008廣東化學24)(12分)科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N₂壓力1．0×10⁵Pa、反應時間3 h):

相應的熱化學方程式如下：

N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)　　 ΔH=+765．2kJ·mol^-1

回答下列問題：

　 (1)請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程

中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

　 (2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商?/p>

高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：　　。

　 (3)工業(yè)合成氨的反應為N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)。設在容積為2．0L的密

閉容器中充入0．60mol N₂(g)和1．60 mol H₂(g),．反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)(NH₂的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算

①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數(shù)。

13．(2007山東理綜28)(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

　 (1)硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃；

　　 2SO₂(g) + O₂(g)　　　　　 2SO₃(g)

　　 某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10L

密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10Mpa。該反應的平衡常數(shù)等于　　　 。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)　　　 K(B)(填“>”“<”或“=”)。

　 (2)用CH₄催化還原NO_x可以消耗氯氧化物的污染。例如：

　　　　 CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)　 △H =－574kJ·mol^－1

　　　　 CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)　 △H =－1160kJ·mol^－1

　　　　 若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　　 (阿

伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示)，放出的熱量為　　　　 kJ。

　 (3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(Mfe₂O_X 3<x < 4，M = Mn、Co、Zn或Ni )由鐵酸鹽

　 　　　 (Mfe₂O₄)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工作廢氣中的酸性氧化物分解除法。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

　　 請寫出MFe₂O₃分解SO₂的化學方程

式　　　　　 (不必配平)。

12．(2007廣東化學25)(10分)黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。

　 (1)將0.50molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放

入容積為1L的密閉容器中，反應

2SO₂(g) +O₂(g)　　　 2SO₃(g)

在一定條件下達到平衡，測得　 c(SO₃)=0.040mol·L^-1。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K 和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程。)

　 (2)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化的有　　　　　　　　 (填字母)。

A．升高溫度　 　 B．降低溫度

C．增大壓強　 　 D．減小壓強

E．加入催化劑　　　 F．移出氧氣

(3)SO₂尾氣用飽和Na₂SO₄溶液吸收可得到重要化工原料，反應的化學方程式為：　　　 。

　 (4)將黃鐵礦的燃燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶液于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄，酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是　　　 。

11．(2008海南化學10) X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z,達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：

　　　　 A．33%　 B．40%　 C．50%　 D．65%