2．人的血液總是維持在PH=7.37-7.45范圍內(nèi)，這是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．人體中有大量水分(占體重70%)

　　 B．血液中氯化鈉保持一定濃度

　　 C．排出的二氧化碳溶解在血液中　　

　　　 D．血液中HC0₃^-和H₂C0₃的濃度穩(wěn)定在一定范圍內(nèi)　　

1．環(huán)境問(wèn)題關(guān)系到人類的生存和發(fā)展，保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自己。從保護(hù)環(huán)境的角度出

　 發(fā)，目前最有發(fā)展前景的二次性餐具是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．塑料餐具　　 　　 B．不銹鋼餐具　　 C．瓷器餐具　　 　　 D．紙質(zhì)餐具

5．(17分)某興趣小組為了驗(yàn)證某種鉛的氧化物(Pb_xO_y)中含有氧元素并測(cè)定其化學(xué)式，

　 　　　　 設(shè)計(jì)了如下兩套實(shí)驗(yàn)方案：

　　　　 [已知：Pb比Pb氧化性更強(qiáng)]

按實(shí)驗(yàn)方案，填寫下列空白：高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　　　　 方案：

　 (1)按上圖連接好裝置(B中已盛有適量水)，檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查A裝置氣

　　　　 密性的方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入該鉛的氧化物和炭粉混合物，B中洗氣瓶?jī)?nèi)裝入足量澄

　　　　 清石灰水。依次點(diǎn)燃A、C兩處酒精燈。

　　　　 若Pb_xO_y中含有氧元素，則加熱一段時(shí)間后，B中可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。寫出A中鉛的氧化物和炭粉發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式(只要求寫1個(gè))　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅C處酒精燈，再取出B中導(dǎo)管，最后熄滅A處酒精燈。如果

操作順序相反，可能會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？　　　　　　　　 　　　　　。

　　　　 方案二：

　 (1)將B、C改為如下圖所示的裝置，在A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入6.85gPb_xO_y粉末

(裝置氣密性良好)。高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　 (2)打開(kāi)活塞K，通入(H₂)，排盡裝置內(nèi)的空氣后，點(diǎn)燃A處酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)。C

　　　　 裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　 (3)待A中反應(yīng)完全后，停止加熱，仍要繼續(xù)通入H₂一段時(shí)間，其目的是　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (4)卸下裝置B，稱量，發(fā)現(xiàn)增重0.72g，則該鉛的氧化物化學(xué)式為　　　　　　　　 。

4．(16分)圖14和圖15是有關(guān)硝酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖：高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　 (1)若用圖14中的裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，最大的缺點(diǎn)是　　　　　 　；若用此裝置來(lái)證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體，其最大缺點(diǎn)是不能跟銅與濃硝酸反應(yīng)形成鮮明對(duì)比，簡(jiǎn)述原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)若用圖15中的裝置進(jìn)行適當(dāng)操作，可以克服上述不足，還能使上述兩反應(yīng)在同一試管中先后連續(xù)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

　　　　 ①組裝好裝置并　　　　　 　(填實(shí)驗(yàn)操作)后，加入2mL濃硝酸，使銅片接近酸液，塞緊膠塞。高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

②　　　　　　　　　 　(填實(shí)驗(yàn)操作)使反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)導(dǎo)管口有極少量紅棕色氣體逸出時(shí)，正立試管，使反應(yīng)停止，同時(shí)將導(dǎo)管插入水中，稍后能觀察到：a.水沿導(dǎo)管倒吸至試管中； b.　　　　　　　　　　　　　 ��；c.　　　　　　　　　 　

等明顯現(xiàn)象。水沿導(dǎo)管倒吸至試管中的原因是　　　　　　　　 　。(以下步驟略)

　 (3)為節(jié)約原料、減少污染，請(qǐng)簡(jiǎn)述一個(gè)以銅和硝酸為主要原料制取硝酸銅的方法(用化學(xué)方程式表達(dá))　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

3．為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na₂SO₃固體(含Na₂SO₄)的純度，某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案。準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。分成兩組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

　　 甲組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl­₂溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為mg。高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　　 丙組：量取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定。消耗KMnO₄溶液的體積為bmL。

　 (1)配制250mLNa₂SO₃溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和　　　　 　、　　　　 　。

　 (2)洗滌沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，沉淀可以在　　　　 　中進(jìn)行干燥。

　　　　　　　　　 A．裝有P₂O₅的球形干燥管高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　　　　　　　　　 B．裝有生石灰的干燥器

　　　　　　　　　 C．裝有濃硫酸的洗氣瓶

　 (4)在丙組實(shí)驗(yàn)中，KMnO₄溶液應(yīng)裝在　　　　 　滴定管(填“酸式”或“堿式”)中，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是　　　　 　，若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視液面，則所測(cè)純度　　　　 　(填“偏高”或“偏低”)。

　　 (5)用丙組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算求得Na₂SO₃固體的純度為　　　　 　。(可能用到的原子量：Na-23， O-16， S-32， Mn-55)

2．(15分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，欲用濃硝酸來(lái)測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。已知：在反應(yīng)過(guò)程中，隨著濃硝酸濃度的降低，還原產(chǎn)物中還會(huì)有NO生成。請(qǐng)

　 針對(duì)這三位同學(xué)的設(shè)計(jì)，回答下列問(wèn)題：高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　 (1)甲同學(xué)取合金樣品14.0g加入A中，然后裝裝置A、B相連，并向A中加入13.0mol/L的硝酸25.0mL，充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，及反應(yīng)后容器A中溶液H⁺濃度為1.0mol/L(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變)，利用以上數(shù)據(jù)，你認(rèn)為甲同學(xué)能得到合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？如果能請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果；如果不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　 (2)乙同學(xué)將裝置A、C相連，向A中加入wg合金樣品和足量濃硝酸充分反應(yīng)，將生成的氣體簡(jiǎn)單做了吸收處理后，便向反應(yīng)后的A溶液中加入一種常見(jiàn)試劑，充分反應(yīng)后，再經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作就達(dá)到了目的。請(qǐng)你簡(jiǎn)述他的實(shí)驗(yàn)思路。

高☆考♂資♀源?網(wǎng)　　 ☆

　 (3)丙同學(xué)將裝置A、D相連，向A中加入一定量的合金樣品和足量濃硝酸，充分反應(yīng)后用排水集氣法測(cè)定了生成氣體體積，也達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

　　　　 ①D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②假設(shè)已知合金中Cu、Ag的總物質(zhì)的量為a mol，水洗后氣體的體積是bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則合金中Cu的物質(zhì)的量是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (結(jié)果不必化簡(jiǎn)。)

10．已知：2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂　　 2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^－(不考慮氯氣與I₂的反應(yīng))

　 (1)含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入2molCl₂，此時(shí)被氧化的離子是　　　　 ，

　　　　 被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是　　 　　　　　　　。反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)如果向含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂，則被氧化的離子是　　 ，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是　　　　　　　　　　 。反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若向含有amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmolCl₂，當(dāng)I^－、Br^－、Fe²⁺完全被氧化時(shí)，c為

　　　　　　　 (用含a、b的代數(shù)式表示)

9. 1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：

①2KMnO₄+2KF+10HF+3H₂O₂=2K₂MnF₆+8H₂O+3O₂　

②K₂MnF₆+2SbF₅=2KSbF₆+MnF₄

③2MnF₄=2MnF₃+F₂↑

下列說(shuō)法中正確的是

A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)①H₂O₂既是還原劑又是氧化劑

C．氧化性：KMnO₄＞O₂

D．每生成1mol F₂，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子

8. 高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀(K₂FeO₄)。

濕法制備的主要反應(yīng)方程為：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－===2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O

干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)

B．濕法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

7．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-　　 Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列說(shuō)法中，正確的是

　　　　 A．每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol　　

B．Fe²⁺和S₂O都是還原劑

　　　　 C．1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol　　

　D．可能有多組配平系數(shù)