題目列表(包括答案和解析)
21. 在一定條件下,NanRO3和NaI在硫酸介質中反應,發(fā)生反應生成NaR、I2和Na2SO4。已知該變化過程中,0.1mol的NanRO3參加反應時共轉移0.6mol電子:
(1)RO3n-中R元素的化合價是 ;
(2)R元素的最外層電子數為 ;
(3)寫出該反應配平的離子方程式。
20. FeS與一定濃度的HNO3反應,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當NO2、N2O4、、NO的物質的量之比為4﹕1﹕4時,實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為
A.1∶6 B.2∶15 C.2∶3 D.16∶25
19. 在一定體積pH =1的HCl與HNO3的混合溶液中,逐滴加入c mol·L-1的AgNO3溶液,當溶液中的Cl-恰好完全沉淀時,溶液pH =2。若反應后溶液的體積等于反應前兩溶液體積之和,則原溶液中NO3-的物質的量濃度(mol·L-1)是
A.0.1c B.9c C.0.1-9c D.0.1-0.9c
18. 若以ω1和ω2分別表示濃度為a mol·L-1和b mol·L-1乙醇溶液的質量分數,且知2ω1=ω2,則下列推斷正確的是(乙醇的密度比純水的小)
A a<b<2a B 2b=a C b>2a D 2a=b
17. 強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
△H=-57.3kJ·mol1
已知:①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=-a kJ·mol-1
②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-b kJ·mol-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-c kJ·mol-1
則a、b、c三者的大小關系為
A.a>b>c B.b>c>a C.a=b=c D.無法比較
16. 有鎂、鋁合金14.7g,全部溶于500mL6.0mol/L的鹽酸中充分反應后,再加400mL8.0mol/L的NaOH溶液,結果得到沉淀26.3g,則合金中鎂、鋁的質量分別為
A.13.5g和1.2g B.10 .2g和4.5g
C.1.2g和13.5g D.10.9g和3.8g
15. Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應,反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為1︰2,則反應中被氧化的Cl2與被還原的Cl2的物質的量之比為
A、2︰3 B、4︰3 C、10︰3 D、3︰11
14. 24g石英和80g石灰石在高溫下充分反應,放出的氣體在標準狀況下的體積是
A.4.48L B.8.96L C.11.2L D.17.92L
13. 1840年,俄國化學家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結出了一條規(guī)律:化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的,即蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol C與O2反應生成CO的反應熱△H為
A.-Y kJ/mol B.-(10X-Y) kJ/mol
C.-(5X-0.5Y) kJ/mol D.+(10X-Y) kJ/mol
12. 恒溫、恒壓下,a molA和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應:
A(g)+2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成n molC。則下列說法中正確的是
A.物質A、B的轉化率之比為a∶b
B.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶(a+b-)
C.若起始時放入2a molA和2b molB,則達平衡時生成2n molC
D.當v正(A)=2v逆(B)時,可確定反應達平衡
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