21. 在一定條件下，Na_nRO₃和NaI在硫酸介質中反應，發(fā)生反應生成NaR、I₂和Na₂SO₄。已知該變化過程中，0.1mol的Na_nRO₃參加反應時共轉移0.6mol電子：

(1)RO₃^n－中R元素的化合價是　　　　 ；

(2)R元素的最外層電子數為　　　　　 ；

(3)寫出該反應配平的離子方程式。

20. FeS與一定濃度的HNO₃反應，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當NO₂、N₂O_4、、NO的物質的量之比為4﹕1﹕4時，實際參加反應的FeS與HNO₃的物質的量之比為

　　 A．1∶6　　　　　 B．2∶15　　　　　 C．2∶3　　　　　　 D．16∶25

19. 在一定體積pH =1的HCl與HNO₃的混合溶液中，逐滴加入c mol·L^－1的AgNO₃溶液，當溶液中的Cl^-恰好完全沉淀時，溶液pH =2。若反應后溶液的體積等于反應前兩溶液體積之和，則原溶液中NO₃^-的物質的量濃度(mol·L^－1)是

　　 A．0.1c　　　　　 B．9c　　　　　 C．0.1-9c　　　　　 D．0.1-0.9c

18. 若以ω₁和ω₂分別表示濃度為a mol·L^－1和b mol·L^－1乙醇溶液的質量分數，且知2ω₁＝ω₂，則下列推斷正確的是(乙醇的密度比純水的小)

A　 a<b<2a　　 B　 2b＝a　 C　 b＞2a　　 D　 2a＝b

17. 強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為　 H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；

△H＝－57.3kJ·mol¹

已知：①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)+H₂O(l)；△H＝－a kJ·mol^－1

　　　 ②HCl(aq)+NaOH(s)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H＝－b kJ·mol^－1

　　　 ③HNO₃(aq)+KOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)；△H＝－c kJ·mol^－1

則a、b、c三者的大小關系為

A．a>b>c　　 B．b>c>a　　 C．a=b=c　　 D．無法比較

16. 有鎂、鋁合金14.7g，全部溶于500mL6.0mol/L的鹽酸中充分反應后，再加400mL8.0mol/L的NaOH溶液，結果得到沉淀26.3g，則合金中鎂、鋁的質量分別為

A．13.5g和1.2g　　　　 B．10 .2g和4.5g

C．1.2g和13.5g　　　　 D．10.9g和3.8g

15. Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO₃的物質的量之比為1︰2，則反應中被氧化的Cl₂與被還原的Cl₂的物質的量之比為

A、2︰3　　　　　　 B、4︰3　　　　　 C、10︰3　　　　　 D、3︰11

14. 24g石英和80g石灰石在高溫下充分反應，放出的氣體在標準狀況下的體積是

　 A．4.48L　　　　 B．8.96L　　　 C．11.2L　　　 D．17.92L

13. 1840年，俄國化學家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實驗事實中總結出了一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O₂反應生成CO的反應熱△H為

　　 A．－Y kJ/mol　　　　　　　　　 B．－(10X－Y) kJ/mol　

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol　　　　　 D．+(10X－Y) kJ/mol　　　

12. 恒溫、恒壓下，a molA和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：

A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n molC。則下列說法中正確的是

　　　 A．物質A、B的轉化率之比為a∶b

B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶(a+b－)

　　　 C．若起始時放入2a molA和2b molB，則達平衡時生成2n molC

　　　 D．當v_正(A)＝2v_逆(B)時，可確定反應達平衡