9．(1)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：A　　　　　　 ，B　　　　　 ，

C　　　　　　　 ，D　　　　　　　 。

(2)在分子的結(jié)構(gòu)式中，由一個(gè)原子提供成鍵電子對(duì)而形成的共價(jià)鍵用→表示，例如：硫酸

寫出三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

其中B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4個(gè)原子的極性分子，C與F可形成兩個(gè)共價(jià)型G分子。

⑴A微粒的質(zhì)子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　　 。

⑵比較B與E相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。

為　　　　　 　> 　　　　　　(用化學(xué)式表示)。

⑶D溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷G微粒所構(gòu)成的晶體類型屬于　　　　　　　 。

⑸C微粒是　　　　　　 ，F(xiàn)微粒是　　　　　 。(用化學(xué)式表示)

7．固體A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．1molNH₅中含有5N_A個(gè)N-H鍵(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

B．NH₅中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體

C．NH₅的電子式為

D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₅ + H₂O ==== NH₃·H₂O + H₂↑

6．已知C₃N₄晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C₃N₄晶體的說法錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固

B．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

5．正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量相等、電性相反�？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)--反物質(zhì)。歐美等國(guó)研究機(jī)構(gòu)先后宣布，他們分別制造出9個(gè)和7個(gè)反氫原子。你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)是　　 (　　　 )

A．由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

B．由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成

C．由一個(gè)不帶電荷的中子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

D．由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

4．下列說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　　 )

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎相同；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

A．②③⑤⑥　　　　　 B．①②④⑤　　　　　　 C．①②⑤⑥　　　　　 D．③④⑤⑥

3．已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氫的同位素有H、D，從水分子的組成來看，自然界的水一共有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．3種　　　　　 B．6種　　　　 C．9種　　　　　 D．12種

2．氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是　　　　 (　　　 )

A．³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18　　 B．1/18mol的H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6．02×10²³

C．3.5g的³⁵Cl₂ 氣體的體積為2．24L　　 D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70g·mol^-1

1．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．Be²⁺離子中的質(zhì)子和電子　　　　　　　　　 B．2 1H原子中的中子和質(zhì)子

C．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO₂(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

10．設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X⁺ 和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成4核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。

據(jù)此，填空：(1)Y元素是　　　　　 ，Z元素是　　　　　 。

(2)由X、Y、Z三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是　　　　　　 。

能力提高