10、在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應完全后，在容器中僅收集到1.12 L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質量比反應前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0 L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L^-1 (忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)�！�

(1)寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式。

　(2)試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質量分數(shù)

答案、(6分)(1)Na₂O+H₂O = 2NaOH， 2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑， 2Al+2NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂+3H₂↑。

(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L^－1 = 0.1 mol，

n(H₂) ＝0.05 mol，n(Al) = 0.01 mol = n(NaAlO₂)，由電子守恒知：n(Na)+3n(Al) = 2n(H₂)，即：n(Na)+3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。

由鈉守恒知：n(NaAlO₂)+n(NaOH) = n(Na)+2n(Na₂O)，即：0.01 mol+0.1 mol = 0.07 mol+2n(Na₂O)，

得：n(Na₂O) = 0.02 mol。

w (Na) ≈89%。

9、某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液.為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，設計了如下實驗步驟：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；

b.小火煮沸溶液1-2 min；

c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應.

(1).此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出a、c兩步的化學反應方程式___________、____________。

此方案第一步的實驗裝置如右圖所示：

(2).加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性: ___________________________________________　　　　　　 __.

(3).裝置B中盛放的試劑是______________，作用是_________________。

(4).在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列________________氣體的發(fā)生裝置(填序號).

①CH₂==CH₂　　 ②NH₃　　 ③ O₂　 ④ H₂

(5).實驗室制取下列氣體：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄，⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi).

　(6).已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g / mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為____________________.

答案、(共18分)

(1) 2NaOH + CO₂ == NaHCO₃　 (2分)　 NaHCO₃ + NaOH == Na₂CO₃ + H₂O　 (2分)

(2)方法①：用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣.然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導管形成水柱，說明裝置不漏氣.

方法②：也可一次檢查A、B的氣密性：連接B和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住.然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣.　　　　 (2分)

(3) 飽和碳酸氫鈉溶液　 吸收HCl氣體　　 (各2分)

(4) ②④ (2分)　　 (5) ①③　 ②④ (各2分)　　　 (6) 7.2 mol/L (2分)

8．向某NaOH溶液中通人CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO₂)與加人鹽酸的體積V(HCl)的關系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是(不計CO₂的溶解)[CD]

A．M中只有一種溶質的有(1)和(3)　　 B．M中有兩種溶質的有(2)和(4)

　 C．(2)圖顯示M中c(NaHCO₃)＞c(Na₂CO₃)　 D．(4)圖顯示M中c(NaOH)>c(Na₂CO₃)

7．在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高[B]

A．所用NaOH已經(jīng)潮解　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里　　　　　 D．稱量時誤用“左碼右物”

6．把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是[D]

A．把鈉放入足量稀鹽酸中　　　　　　　　　　　　　　 B．把鈉放入足量水中

C．把鈉放入硫酸銅溶液中　　　　　　　　　　　　　　 D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中

5．我國化學家侯德榜改革國外的Na₂CO₃生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯氏制堿法，又叫聯(lián)堿法，該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH₃及副產(chǎn)品CO₂，通入到飽和食鹽水中得到NaHCO₃，分離出的NaHCO₃加熱制得Na₂CO₃。某研究性學習小組設計如下圖所示的模擬裝置，該裝置可實現(xiàn)部分原料的循環(huán)使用。

(1)分液漏斗甲中為鹽酸，裝置B中試劑為　 ▲　 ，分液漏斗乙中是易揮發(fā)的某試劑，該試劑為　 ▲　　 。

(2)實驗操作過程中，應先打開　　 ▲　　 (填“k₁”或“k₂”)，當觀察到　 ▲　 現(xiàn)象時，再打開另一個彈簧夾。

(3)裝置E中試劑為飽和NaCl溶液，該裝置能體現(xiàn)綠色化學思想的兩個作用是　 ▲　　 、　 ▲　　 。

(4)老師認為在C、D之間還應增加一個裝置，該裝置作用為　 ▲　　 。

答案．(10分)(1)飽和NaHCO₃溶液，濃氨水(4分)　 (2)k₂，E中漏斗有液面上升時(2分)　　

　　　　 (3)吸收氨氣防止污染；獲得NaCl和氨水的飽和液循環(huán)使用。(2分)

　　　　 (4)防止倒吸(2分)

4. CsICl₂是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質在化學反應中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關該物質的說法正確的是[D]

A.Cs顯+3價，I、Cl均顯－1價

B.Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯－1價

C.在CsICl₂溶液中通入Cl₂，有單質碘生成

D.在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成

3. 鈉、鐵兩種金屬單質及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。請回答：

　 (1)兩種金屬中，最高價氧化物的水化物屬于強堿的是____，由此說明，鈉的金屬性比鐵____(填“強”或“弱”)。

　 (2)某些補鐵劑的成分是硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質。檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是____(填序號)。

　　 　�、� 稀鹽酸　　 ② 石蕊溶液　　 ③ KSCN溶液

　 (3)向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中涉及的氧化還原反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案．(4分) (1)Na　 …………………………………………………………………1分

　　　　 強　 …………………………………………………………………1分

(2) ③　 …………………………………………………………………1分

(3)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃　……………………………… 1分　

2．金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是[D]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Ag　 　　　　　B．Cu　　　　　　 C．Fe　　　　　　 D．Al

1.向盛有無水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是[B]　　

A．鈉塊在乙醇液面上四處快速游動鈉塊　 　

B．開始時鈉塊沉在乙醇液面下

C．熔成小球　　　　　　

D．鈉塊表面有大量氣泡迅速產(chǎn)生，比水反應劇烈