5．在a　LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b　mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c　molNH₃，則原溶液中的Al³⁺的濃度(mol/L)為 [C]

A． 　 　　　B． 　　C．　　　 D．

4. 　將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是　 [BD]　　　

A．消耗鋁的質(zhì)量相等

B．NaOH溶液和鹽酸的體積相等

C．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D．反應(yīng)后兩溶液混合會(huì)產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

3. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是　 [D]　　　　　

A. 明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C. MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D. 電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

1．將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V 　L。下列關(guān)系式中正確的是[D]

A．x＝　　　　　　　　　　　 B．0<x≤0.5

C．V=33.6n(1-x)　　　　　　　　　　 D．11.2n<V≤22.4n

　 2．下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是[D]　　

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至過(guò)量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至過(guò)量

C．向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量

D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液

中通入CO₂至沉淀消失

26、聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下圖：

(1)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

(2)X是________，Y是_______(填化學(xué)式)；

(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有________________________________；排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有________________________；

(4)從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過(guò)程中_________(填“需要”、“不需要”)補(bǔ)充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過(guò)程用化學(xué)方程式表示，可寫為　　　　　；

(5)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過(guò)程推測(cè)，所得結(jié)論正確是_____；

a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出

c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na⁺的濃度， 促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出

(6)聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入NH₃ 44.8L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)可以得到純堿100.0g，則NH₃的利用率為______。相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)_________________。

答案 1)NaCl + NH₃ + CO₂ +H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl(1分)； 　

(2)CO₂(1分)，NH₃(1分)；　 (3)Na₂CO₃、NH₄Cl(1分)， CaCl₂、NaCl(1分)

(4)不需要(1分)　　 CaCO₃ +2NaCl → Na₂CO₃ + CaCl₂(1分)

(5)b；(1分)

(6)94.3% (1分)　　 不產(chǎn)生無(wú)用的CaCl₂(或提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率等等) (1分)

25．取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO₂后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是[AC]

A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.15mol/L

B.A曲線表明原溶液通入CO₂后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃，此時(shí)用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時(shí)消耗鹽酸的體積為75mL

C.B曲線表明原溶液通入CO₂后，所得溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃且物質(zhì)的量之比為1：1

D.B曲線表明原溶液通入CO₂后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的最大體積為33.6 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

24．向盛有無(wú)水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是[B]　　

A．鈉塊在乙醇液面上四處快速游動(dòng)鈉塊　 　

B．開始時(shí)鈉塊沉在乙醇液面下

C．熔成小球　　　　　　

D．鈉塊表面有大量氣泡迅速產(chǎn)生，比水反應(yīng)劇烈

23．我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+CO₂+H₂O 　　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是　　　　 (填字母標(biāo)號(hào))。

a．碳酸氫鈉難溶于水　　　　　　 b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是　　　 　　　　；

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是　　 　　　　(填分離操作的名稱)。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從　 　　　管通入　　　 　氣體，再?gòu)?u>　 　　管中通入　　　　 氣體；

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是　　　　　　　 ；

(3)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：　　

答案(1)c (1分) (2)①(Ⅰ)飽和碳酸氫鈉溶液；　 (Ⅱ)吸收未反應(yīng)的NH₃(答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不給分)₎；(Ⅲ)過(guò)濾 (每空1分，共3分)

②(Ⅰ)a、NH₃， b、CO₂； (每空1分，共4分)　

(Ⅱ)增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率；　 (2分)

(3)用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。(或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO₂ ；往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過(guò)量CO₂ 等。其他合理方法均可)　 (2分)

22．某學(xué)校化學(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是(填化學(xué)式)_________。

(2)另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。為了保證實(shí)驗(yàn)成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于_________(mL)。(設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)

(3)打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL(滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計(jì))。該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒(méi)有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，就列出了如下算式：x+y＝VmL/22400mL·mol^-1，他們依據(jù)的原理是_________。根據(jù)相似原理，請(qǐng)完成下列算式：2x+y＝__________。由上述兩算式，該科研小組通過(guò)計(jì)算，得出了樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案、(10分)(1)Na₂CO₃(2分)(2)(2分)

(3)原子守恒(2分)×2(2分)

21．分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO₂，隨后分別各取20 mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO₂的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如附圖(分A、B兩種情況)；

(1)在A情況下，溶質(zhì)是(填化學(xué)式)　　　　　 　，其物質(zhì)的量之比為　　　 　　

(2)在B情況下，溶質(zhì)是(填化學(xué)式)　　　　　　　 　，其物質(zhì)的量之比為　 　　　　

(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案．(10分)(1)NaOH、Na₂CO₃　　 1:1

　 　　(2)Na₂CO₃、NaHCO₃　 1:1

　 　　(3)1.5 mol·L^-1