17．(10分)(1)在下表用粗實線劃出金屬元素與非金屬元素的分界線。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。

(3)元素周期表是學習化學的重要工具，它含有許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價：

用元素代號在表(1)中的標出它們的周期表中對應位置

(4)上述A、B、E所代表元素的離子半徑最大的為　　　　 (填離子符號)

　 (5)周期表有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象，請寫出D的單質(zhì)與強堿溶液反應的離子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)B和E的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是　　　　　　 (填化學式)

寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)王水可溶解不能與硝酸反應的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO₃、還有反應生成的Cl₂和NOCl，假設NOCl中所有原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出NOCl的電子式　　　　　　　　 。

(3)EBC^－和A₂D₂反應生成了ED₄^2-和可參加大氣循環(huán)的兩種無毒無害氣體，試寫出該反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．X、Y兩種元素的原子，當它們分別獲得一個電子后，都形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，且X放出的能量大于Y，下列敘述正確的是

　 A．X^－的還原性大于Y^－

　B．Y的氧化性大于X

　 C．X的原子序數(shù)小于Y　

D．X^－的原子半徑小于Y^－

班別___________　 姓名____________　　 座號 ____­­­________　　 評分 __________

14．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂YO₄

B．原子半徑由小到大的順序為：W<X<Y<Z

C．X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種氧化物　

D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

13．下列有關物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述錯誤的是

A．H₃BO₃、H₂CO₃、HNO₃的酸性逐漸增加

　　　　 B．BeSO₄、MgSO₄、CaSO₄、BaSO₄的溶解性逐漸減弱

　　　　 C．S^2－、Cl^－、K⁺、Ca²⁺的離子半徑依次增大

　　　　 D．NH₃、PH₃的水溶性依次降低

12．已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)c＞b　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 B．離子的還原性Y^2－＞Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ　 　 　　　　　　 D．原子半徑X＜W

11．有X、Y、Z三種同主族元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是：

　　 H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄。下列推斷正確的是

　　 A．元素的非金屬性：X＞Y＞Z　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH₃＞YH₃＞ZH₃　　　　　　　　　

D．氣態(tài)氫化物的還原性：XH₃＞YH₃＞ZH₃

10．下列物質(zhì)按沸點降低的順序排列的是

A．CI₄、CBr₄、CCl₄、CF₄ B．石英、食鹽、干冰、鉀

C．HI、HBr、HC1、HF　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Li、Na、Mg、Al

9．已知釷的原子可發(fā)生下列放射性變化：，下列對生成物X的推斷錯誤的是

A．X的氫氧化物是一種強堿　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．X的碳酸正鹽不溶于水

C．X原子核外有6個電子層　　　　　　　　　　　　　　 D．X的最高化合價為+2價　

8．下列關于砹(₈₅At)及其化合物的說法中，正確的是

A．穩(wěn)定性：HAt＞HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氧化性：At₂＞I₂

C．At₂為分子晶體　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaAt的水溶液呈堿性