題目列表(包括答案和解析)

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8.若元素X有兩種天然同位素AZX和BZ X,元素X的相對原子質(zhì)量可近似用下式計算:Mr=A×a%+B×b%,式中a%、b%分別為核素AZX和BZ X在X元素中的原子分數(shù)。硼有兩種天然同位素105B和115B,已知硼元素的相對原子質(zhì)量為10.80。下列對105B的原子分數(shù)的判斷中,正確的是  

A.等于20%    B.小于20%   C.大于20%   D.等于80%

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7.已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布,則下列關系正確的是 

A. a=b+m+n    B. a=b-m+n    C. a=b+m-n    D. a=b-m-n

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6.在恒定溫度下,向100克飽和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O組成的氧化鋇粉未,充分反應后靜置,在溶液下部有白色固體出現(xiàn),下列敘述正確的是 A.溶液質(zhì)量與白色固體的質(zhì)量均保持不變 B.溶液濃度和PH值均保持不變,溶液下部是1.73克氫氧化鋇固體 C. 溶液中鋇離子與氫氧根離子的數(shù)目均保持不變,18O存在于溶液和固體中,固體質(zhì)量大于1.73克 D.溶液中鋇離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量的濃度保持不變,18O存在于溶液和固體中,固體質(zhì)量小于1.73克

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5.電子數(shù)相等的微粒叫等電子體,下列各組微粒屬于等電子體的是

A. N2O4和NO2       B. CH4 和NH4+

C. Al3+ 和 OH-     D. NO 和CO36502119

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4.下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖,圖中“●”和“○”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數(shù)的原 

子,則圖中表示單質(zhì)的是 

A.        B.           C.          D.

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3.鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、中,中子數(shù)不可能為

  A  30   B  28    C  26     D  24 

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2.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中,與氧元素原子的化學性質(zhì)相似的是 

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1.張青蓮是我國著名的化學家,1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818,被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。則下列關于的說法中,錯誤的是

A.In原子核外有49個電子

B.In原子核內(nèi)有49個中子

C.In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù),為115

D.In是In元素的一種核素

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17.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:

周期   
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
(1)
 
 
2
 
 
 
(3)
(4)
 
(5)
(6)
3
(7)
 
(2)
(8)
 
(9)
(10)
 

在這10種元素中,(回答時全部用元素符號或相應化學式表示,否則不得分)

寫出下列元素符號:(3)    ,(7)     ,(8)______。

用元素符號表示這三種原子半徑由大到小的排列順序為               。

w.k.s.5.u.c

k.s.5.u

2010年高考總復習化學培優(yōu)補差訓練(11)

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16.(4分)A、B、C、D四種元素均為短周期元素,其原子半徑依次減小,它們的氣態(tài)氫化物分子所含的電子數(shù)相同,C元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)。根據(jù)以上信息,按要求寫出以下化學式(用A、B、C、D所代表的真實元素符號表示)。

(1)A的最高價氧化物    ;    (2)B的氣態(tài)氫化物    

(3)C的最高價氧化物的水化物   ;(4)D的單質(zhì)     。

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