題目列表(包括答案和解析)

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3.把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中，如下圖。經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是(　　 )

A.Ⅰ和Ⅲ附近　　　　 B.Ⅰ和Ⅳ附近　　　　 C.Ⅱ和Ⅲ附近　　　　 D.Ⅱ和Ⅳ附近

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2.相同材料的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是　　　　　　　 　　　　(　 )

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1、( 廣東天河中學09高三模擬)下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是(　 )

A、純銀器表面在空氣中漸漸變暗是因為發(fā)生了化學腐蝕

B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，錫層仍能對鐵制品起保護作用

C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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18．(10分)下表所列數(shù)據(jù)是在某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中　 進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：(注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)。)

反應時間t/h
 1
 4
 9
 16
 25
MgO層厚Y/nm
 0.05a
 0.20a
 0.45a
 0.80a
 1.25a
NiO層厚Y ’/nm
 b
 2b
 3b
 4b
 5b

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是Y =　　　　 　　　　 ，Y ’ =　　　　　 　　　　 ；MgO氧化膜膜厚Y屬　　　　　 　　　 型，NiO氧化膜膜厚Y ’屬　　　　　　 　　 型(填“直線”或“拋物線”，“對數(shù)”或“雙曲線”等類型)。

(3)Mg與Ni相比較，金屬　　　　　　　　　　 具有更良好的耐高溫氧化腐蝕性，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

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17．(9分)將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L溶器中，發(fā)生如下反應 3A+B2C，在反應過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

(1)T0對應的反應速率V正和V逆的關系是　　　　 (用含“＞”“＜”“＝”表示，下同)；

(2)此反應的正反應為______熱反應；

(3)X、Y兩點A物質(zhì)正反應速率的大小關系是______________；

(4)溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是____________________________________；

(5)若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則參加反應的A的物質(zhì)的量為________；若Y點時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應速率為________________。

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16．(8分)“碘鐘”實驗中，3I－+S2O82－＝I3－+2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號
 ①
 ②
 ③
 ④
 ⑤
c(I－)/mol·L－1
 0.040
 0.080
 0.080
 0.160
 0.120
c(S2O82－)/mol·L－1
 0.040
 0.040
 0.080
 0.020
 0.040
t /s
 88.0
 44.0
 22.0
 44.0
 t2

回答下列問題：

(1)該實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)顯色時間t2＝　　　　　　 　　 。

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為　　　 　　 (填字母)

　 A．<22.0s　　　 B．22.0-44.0s　　　 C．＞44.0s　　　 D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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15．(8分)某反應A+B 　C在任一時刻的正、逆反應速率都可用υ正、υ逆表示：　　　　 υ正=k1·c(A)·c(B)，υ逆=k2·c(C)，其中k1、k2在一定溫度下恒為 常數(shù)，c(A)、c(B)、c(C)分別代表某時刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度�！�

(1)上述反應達到平衡時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關系可表示為　　　　　　　 　　 。

(2)在300K時，開始反應的A、B濃度均為0.1mol·L-1，達平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%，則 k1、k2之間的關系是　　　　　 　　　　　 。

(3)升高溫度，k1、k2的變化是　　　　　　 　　　 ，k1/k2增大，說明正反應是　　　　　 　(填“吸”或“放”)熱反應。

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14．(9分)下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號
 金屬 質(zhì)量/g
 金屬 狀態(tài)
 c(H2SO4) /mol·L-1
 V(H2SO4) /mL
 溶液溫度/℃
 金屬消失 的時間/s
反應前
 反應后
1
 0.10
 絲
 0.5
 50
 20
 34
 500
2
 0.10
 粉末
 0.5
 50
 20
 35
 50
3
 0.10
 絲
 0.7
 50
 20
 36
 250
4
 0.10
 絲
 0.8
 50
 20
 35
 200
5
 0.10
 粉末
 0.8
 50
 20
 36
 25
6
 0.10
 絲
 1.0
 50
 20
 35
 125
7
 0.10
 絲
 1.0
 50
 35
 50
 50
8
 0.10
 絲
 1.1
 50
 20
 34
 100
9
 0.10
 絲
 1.1
 50
 35
 54
 40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明，　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 對反應速率有影響，

　　　　　 　　 反應速率越快；能表明同一規(guī)律的實驗還有　　　　 　　　 (填序號)。

(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有　　　　　　　 　　 (填序號)。

(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有　　　　　 ，其實驗序號是　　　　　　 　 。

(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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13．(8分)373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A(g) 2B(g)。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示：試填空：

(1)已知373K時60s達到平衡，則前60s內(nèi)A的 平均反應速率為　　　　　　　　 。

(2)若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時(其他條件不變)，B的平衡濃度為A的2倍，請在上圖中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

(3)若反應在373K進行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2molHe，達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應　　　　　 。

A．等于60%　　 B．等于40%　　 C．小于40%　　 D．介于40%-60%之間

(4)已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應速率(例如直線EF的斜率表示20s~60s內(nèi)B的平均反應速率)，試猜想曲線上任意一點的切線斜率的意義　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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12．可逆反應m A(g) + n B(g) 　pC(g) + g D(g) 的v - t圖像如下左圖，若其它條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如下右圖。

①a1 = a2　　 ②a1 < a2　　

③b1 = b2　　 ④b1 < b2　

⑤t1＞t2　 　 ⑥t1= t2　　

⑦兩圖中陰影部分面積相等　　

⑧右圖陰影部分面積更大

　　　　 以上正確的為

A．②④⑤⑦ 　　　　　　　　　 B．②④⑥⑧　　　　　　　　 C．②③⑤⑦　　　　　　 D．②③⑥⑧

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