題目列表(包括答案和解析)

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10.常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2 氣體,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述正確的是

A.酸性由強(qiáng)至弱:HX>HY>H2CO3

B.結(jié)合H+的能力:Y>CO32>X>HCO3

C.溶液物質(zhì)的量濃度相同時(shí)堿性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D.NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度:c(X)>c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)

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9.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>
A
Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)
比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3
比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C
測(cè)定同濃度Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH
比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D
用同一電路測(cè)定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性
比較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱

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8.甲酸和乙酸都是弱酸,當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí),甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知

A.a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度       B.a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度

C.b的濃度必小于乙酸的濃度        D.b的濃度必大于乙酸的濃度

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7.一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示,下列說法正確的是

A.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH:c<a<b

B.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:a<b<c

C.用濕潤的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小

D.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:c<a<b

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6.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是

A .加少量燒堿溶液    B .升高溫度               C .加少量冰醋酸               D .加水

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5.對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4++OH分析,下列敘述正確的是

A.加水后,溶液中n(OH)增大

B.加入少量濃鹽酸,溶液中n(OH)增大

C.加入少量濃NaOH溶液,電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.加入少量NH4Cl固體,溶液中c(NH4+)減少

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4.超酸是指酸性比普通無機(jī)酸強(qiáng)106~1010倍的酸,魔酸(HSO3F-SbF5)是已知超酸中最強(qiáng)的,許多物質(zhì)如H2SO4在魔酸中可獲得質(zhì)子。則硫酸溶于魔酸中所表現(xiàn)出的性質(zhì)是

A.堿性                 B.酸性                C.還原性                  D.氧化性

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3.可以用來判斷醋酸屬于弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A.醋酸屬于共價(jià)化合物

B.醋酸鈉溶液呈堿性

C.相同條件下,醋酸溶液的導(dǎo)電性較鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱

D醋酸能與水以任意比混溶

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2.pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中,它們的

A.H+的物質(zhì)的量相同                          B.溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同

C.H+的物質(zhì)的量濃度不同                     D.H+的物質(zhì)的量濃度相同

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1.下列說法正確的是

A .硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B .蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C .Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D .天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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