3.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，設(shè)消耗CH₃COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是　

A. 　　　　　　　　　　　　　B. 　　

C. 　　　　　　　　　　　　　D.

2.在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào))__　　　　 __。

A．9 　　 　　 B．13　　　 　C．11-13之間 　　 　 D．9-11之間　

1.在1mol·L^-1的氨水中，下列正確的是

A．含有1molNH₃分子　　　　　 　B．含NH₃和NH₄⁺之和為1mol

C．含NH₃·H₂O 1mol　　　　　　 D．含NH₃、NH₃·H₂O 、NH₄⁺之和為1mol

15．現(xiàn)有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、HPO₄^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等離子，請(qǐng)按要求填空：

(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有　　　　　　　　　　　　　 。

(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有　　　　　　　　　　　　　 。

2010年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練(16)

14．(1)AgNO₃的水溶液呈　　　　　　　　 (填“酸”、“中”、“堿”)性，常溫時(shí)的pH 　　　7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用離子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　 ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以　　　　 　　(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。

(2)氯化鋁水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用離子方程式表示)：

_____________________　　　　　　 _____________________________ 。

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是　　　 　　　　　　　　　。

(3)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的　　 　　　　　　　。

13．0．1mol/L的NaHSO₃溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

　 　c (Na⁺)＞c (HSO₃^－)＞c (SO₃^2－)＞c (H₂SO₃)

(1)該溶液中c (H⁺)　　　　 c (OH^－)(填“＞”、“＝” 或“＜” )，其理由是(用離子方程式表示)：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)現(xiàn)向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　 。

12．為了配制NH₄⁺濃度與Cl^-的濃度比為1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是

　　 A．①② 　　　　　 B．③　　　　　　 C．③④　　　　　 D．④

11．物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序

①NaHSO₄ ② NaHCO₃ ③ Na₂CO₃ ④ Na₂SO₄

A ④③②① 　B ①②③④ 　　C ③②④① 　　D ③④②①

10．FeCl₃的水解方程式可寫(xiě)為FeCl₃+H₂O Fe(OH)₃+3HCl，若提高水解程度采取的方法是

A．加熱　 B．加入少量Na₂CO₃ 　　C．加入少量鹽酸 　D．增加FeCl₃的濃度

9．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是

A．c (Na⁺)＝c (HCO₃^－) + c (CO₃ ^2－) + c (H₂CO₃)

B．c (Na⁺) + c (H⁺) ＝ c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) +c (OH^－)

C．HCO₃^－ 的電離程度大于HCO₃^－的水解程度

D．存在的電離有：NaHCO₃＝Na⁺+HCO₃^－，HCO₃^－H⁺ +CO₃^2－，H₂OH⁺+OH^－