5．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是　　　　 　　　　　　

A．原子序數(shù)為86　 　　　　　　　　　　　B．最外層只有2個(gè)電子　

C．次外層排滿18個(gè)電子 　　　　　　　　D．最外層有3個(gè)電子

4．下列敘述正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高

　　 B．稀有氣體原子序數(shù)越大原子半徑越大

　　 C．原子的最外層電子數(shù)越大越容易得到電子

　　 D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

3．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是　　　　　　　　　　

A．原子的最外電子層都有8個(gè)電子

B．其原子與同周期IA、IIA族陽離子具有相同的核外電子排布　　

C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑

D．原子最外層的電子排布為ns²np⁶

2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是　　

A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI　　　　 B．微粒半徑：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃　　 D．熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

1．迄今為止，生成化合物的種類最多的元素位于　　　　　　　

　　 A．ⅡA族　　　　 B．IA族　　 C．ⅣA族　　　　 D．ⅤA族

16．在下列①NH₃、②NH₄Cl、③金剛石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO₂、⑦Ar七種物質(zhì)中，請用編號填空：其中只含有離子鍵的是　　　　 ，只含有共價(jià)鍵且為直線型分子的是　　　 ，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子是　　　　 ，熔點(diǎn)最高的是　　　　 ，不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是　　　　 。

w.k.s.5.u.c

k.s.5.u

2010年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練(12)

15．寫出下列物質(zhì)的電子式

H₂O ______　 CaCl₂ ______ Na₂O₂ ______ OH^- ______ CH₃^-______

用電子式表示Na₂S的形成過程：____________________________________。

14．根據(jù)要求回答下列問題：

①CaBr₂ ②H₂O ③NH₄Cl　 ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥Ca(OH)₂ ⑦HClO ⑧I_2關(guān) ⑨He　 ⑩ Al

(1)只含有離子鍵的是(用序號回答)___________

(2) 含有共價(jià)鍵的離子化合物是(用序號回答)__________

(3)含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(用序號回答)__________

(4)常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是(用序號回答)__________

(5)熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的有(用序號回答)_________

13．現(xiàn)有①BaCl₂、②金剛石、③NH₄Cl、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：

(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是　　　　　　 ，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是　　　　　　

， 熔點(diǎn)最高的是　　　　　　 ，熔點(diǎn)最低的是　　　　　 　。

(2)屬于離子化合物的是　　　　　　　　　　　 ，只有離子鍵的物質(zhì)是　　　　　　 ，晶體以分子間作用力結(jié)合的是　　　　　　　　　 。

(3)①的電子式是　　　　　　　　 ，⑤的電子式是　　　　　　　　　 。

12．下列敘述中正確的是 　　　　　　　　　　　　　　

A、只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

B、具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物

C、具有離子鍵的化合物是離子化合物

D、化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用