1．下列說法中，不正確的是

A．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中

C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多

D．共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電

15．對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的SO₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”“減小”或“不變”)。

2010年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練(13)

14．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率如圖所示，　 已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H⁺)增大而加快。

(1)反應(yīng)開始進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)速率加快的原因是(要求寫出化學(xué)方程式)

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　

(2)反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為　　　　　　 、　　　　　 ；

(3)5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率　　　　　 (大、小、相等)。

12．在一定條件下，使NO和O₂在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法不正確的

A．反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變

D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

11．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(氣)十bB(氣) cC(氣)

起始濃度(mol／L)　　 3．2　　　　 0．8　　　 0．0

2s末濃度(mol／L)　 2．0　　　　 0．4　　　 0．8

由此可推算出上述方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是　　　　　

A．1∶2∶4　 B．4∶1∶2　　 C．3∶1∶2　　 D．3∶2∶1

10．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等體積0．1 mol/L HCl和0．05 mol/L H₂SO₄分別與0．2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)

B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)

C．等體積等濃度HCl和HNO₃分別與等質(zhì)量的Na₂CO₃粉末反應(yīng)

D．等體積0．2 mol/L HCl和0．1 mol/L H₂SO₄與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)

9．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是

　 A、在炭粉中加入KCl0₃，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈

　 B、H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

　C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D、電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快

8．反應(yīng)4(氣)+5(氣)4NO(氣)+6(氣)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0．45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為　

A、　(NH₃)=0．0100mol．L^-1．s^-1　　　　 B、　(O₂)=0．0010mol．L^-1．S^-1 C、　(NO)=0．0010mol．L^-1．s^-1　　　　 　D、　(H₂O)=0．045mol．L^-1．s^-1

7．用鐵片和硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是

A、加熱　　　　　　　　 　　B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C、滴加少量硫酸銅溶液　　 D、不用鐵片，改用鐵粉