27、下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空區(qū)域后組合而成，表中虛線處為IIA、IIIA族的連接處。請用相應(yīng)的化學用語回答下列問題：

(1)h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________.

(2)上左圖是第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)，則其中序列“2”原子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為________，“8”原子的電子排布式為_________。

(3)上右圖是b、c、d、e、f的氫化物的沸點直角坐標圖，序列“5”氫化物的化學式為____，序列“1”的氫化物的電子式：________。

26、現(xiàn)有下列第2、3周期元素性質(zhì)的部分數(shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，元素的非金屬性越強，金屬性越弱。X值相對較大的元素在所形成的分子中化合價為負價。

(1)寫出元素⑥對應(yīng)的原子的最外層軌道表示式　　　　　　　　　　 。元素①對應(yīng)的原子的核外電子排布式　　　　　　　　　　　　 。

(2)元素⑦和元素⑨兩種元素的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　 。

(3)“神舟”五號飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的，你認為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的　　　　　 (填序號)元素組成的。

(4)將8g元素②的單質(zhì)在足量的元素①的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol·L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中離子濃度的大小順序是　　　　　　　　　　　 。

25、(1)以下結(jié)構(gòu)中， 代表原子序數(shù)從1到10的原子的原子實(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵(示例：F₂　　　　 )

　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

　 根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)的特點，寫出該分子的化學式：

A_______________B______________C____________D_________________

　 (2)在分子的結(jié)構(gòu)中，由一個原子提供成鍵電子對而形成的共價鍵用　　 表示，例如：

　　　　 O　　　　　　　　　　 O　　　 O

　 H－O－S－O－H　　　　　 H C－N

　　　　 O　　　　　　　　　　 O　　　 O

硫酸　　　　　　　　　 硝基甲烷

寫出三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)式：____________________________

24、已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是　　　　　　　　　　　 ；

(2)Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是　　　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是　　　　　　 ；

(4)這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式) 　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結(jié)構(gòu)分別是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

23、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　 c.Na₂SO₃　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為________________。

常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

22、門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預(yù)測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是：

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)　　　　　 B．XO₂可被碳或氫還原為X

C．XCl₄的沸點比SiCl₄的高　　　 D．XH₄的穩(wěn)定性比SiH₄的高

第II卷(共84分)

21. 美國化學家在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，制得了具有高熔點、高硬度的二氧化碳晶體。下列關(guān)于該晶體的說法正確的是( )

A.該晶體屬于分子晶體，晶體中存在直線型二氧化碳分子

B.該晶體易氣化，可用作制冷材料

C.一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng)

D.每摩爾該晶體中含4摩爾C-O鍵

20、下列事實能夠用鍵能大小解釋的是

　 A．單晶硅沸點比金剛石低　　　　　　 B．通常情況下，氮氣的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定

C．常溫常壓下甲烷與戊烷的狀態(tài)不同　　　 D．稀有氣體一般難以發(fā)生化學反應(yīng)

19、由短周期兩種元素形成化合物A₂B₃，A³⁺比B^2－少一個電子層，且A³⁺具有與Ne相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是

A．A₂B₃是三氧化二鋁　　　　　 　B．A³⁺和B^2－最外電子層上的電子數(shù)相等

C．A是第2周期第ⅢA族的元素　　 D．B是第3周期第ⅥA族的元素

18、短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍；C元素原子次外層電子數(shù)等于其原子核外電子總數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是

A.C＞D＞B＞A　　　　　　　　　　 　　 B.D＞B＞A＞C

C.A＞D＞C＞B　　　　　　　　　　　　 D.B＞A＞C＞D