1．(16分，每空2分)

　 　 　 　 (1)C₉H₈O

　 (2)①

② D (1分)

③

　 ④ 4(1分)

　 　 (3)①CH₂=CH₂或CH=CH

②

③乙酸乙酯

1．(16分)肉桂醛在食品、醫(yī)藥化工等方面都有應用。

　 (1)質(zhì)譜分析肉桂醛分子的相對分子質(zhì)量為132。其分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為81.8%，其余為氫和氧。分子中的碳原子數(shù)等于氫、氧原子數(shù)之和。肉桂醛的分子式是

　　　　 　　　　　　　。

　 　 (2)肉桂醛具有下列性質(zhì)：

　　 請回答：

　　 ①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側(cè)鏈上有三種不同化學環(huán)境的氫原

子，其結構簡式是　　　　　 。(本題均不考慮順反異構與手性異構)

②Z不能發(fā)生的反應類型是　　　　　　 。

A．取代反應　　　　 B．消去反應　　　　 C．加成反應　　　　 D．加聚反應

③Y與乙醇在一定條件下作用得到肉桂酸乙酯，該反應的化學方程式是　　　　　　 。

④Y的同分異構體中，屬于酯類目苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體有　　　　 種。

其中任意一種的結構簡式是　　　　　　 。

　 (3)已知

I．醛與醛能發(fā)生反應，原理如下：

II．合成肉桂酸醛的工業(yè)流程如下圖所示，其中甲烷。

請回答：

①甲的結構簡式是　　　　　　 。

②丙和丁生成肉桂的化學方程式是　　　　　　　 。

③醛和酯也可以發(fā)生如“I”的反應。食用香料肉桂酸乙酯通過如下反應合成：

戊的名稱是　　　　　　 。

33．(8分)下面的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。

(1)寫出工業(yè)上用FeS₂制取SO₂反應的化學方程式___________________。

(2)寫出上圖中部分裝置的作用：甲：混合SO₂和O₂；_________________；______________。�。篲_______________________。

(3)若丁裝置在反應過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有任何變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①插入濃H₂SO₄溶液的導管太深，導致兩個吸收瓶內(nèi)的壓強差較大，SO₃從水中冒出來了，與水形成酸霧；②____　　　　　　　　　　 ___________。

(4)上圖中甲、乙、丙、丁儀器分別相當于工業(yè)制取硫酸的裝置中甲乙__ ___；丙丁_　 __。

(5)在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是(　 )

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒

B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應

C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D.三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率

32．(8分)在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點最高，E、F、G、H四種元素處于同一周期，F(xiàn)的最高價氧化物對應的水化物酸性在同周期中是最強的，G的電離能介于E、F之間，H與F相鄰。

(1)寫出下列元素符號：B　　　　 ，H　　　　 。

(2)B元素在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A、C、D三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(寫離子符號)　　　　　 。

(4)E、F、G三種元素的第一電離能由大到小的順序是(寫元素符號)　　　　　　　　 。

(5)B元素基態(tài)原子的電子排布式為　　　　　　　　　 　　　　　。

(6)H和F形成一種超英、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于　　　　 晶體，其硬度比金剛石　　　　 (填“大”或“小”)。

化學與技術模塊

有機化學基礎模塊

31．(8分)八角主要產(chǎn)于中國和越南，是我國人民常用的烹調(diào)香料。從八角中可以提取到莽草酸，它是制取抗禽流感藥的基本原料。八角本身沒有殺禽流感病毒的能力，從八角提取的莽草酸，再經(jīng)過十幾步反應得到的Tamiflu (達菲)才是抗禽流感病毒藥。莽草酸與達菲的結構式如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

達菲　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(莽草酸)

達菲的化學成分為：磷酸奧斯他韋，簡稱 磷酸OS 分子式：C₁₆H₂₈N₂O₄•H₃ PO₄

試根據(jù)莽草酸結構回答下列問題：

(1)請寫出莽草酸的分子式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)請寫出莽草酸分子結構中含有的官能團名稱：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)莽草酸在濃硫酸作用下加熱可以得到B(B的結構簡式為： 其反應類型為：_______________；

(4)1mol莽草酸和足量的NaOH反應，消耗的NaOH的物質(zhì)的為：　　　　　　　　　　 。

請寫出有關的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)B的同分異構體中既含有酚羥基又含有酯基的共3種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式______________________________。

(6)1mol莽草酸和足量的CH₃COOH反應，消耗的CH₃COOH物質(zhì)的量為:　　 　　　。

請寫出有關的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

物質(zhì)結構與性質(zhì)模塊

29．(16分)SO₂是主要的大氣污染物之一，為了粗略地測量-周圍環(huán)境中SO₂的含量，某學生課外活動小組設計了下圖的實驗裝置。

(1)檢查該裝置的氣密性時，先在試管中加入適量水， 使 玻璃管末端浸沒在水中，然后________(填寫操作方法)，若看到________(填現(xiàn)象)時，表明裝置氣密性良好。

(2)向試管中加入5×10^－4 mol·L^－1的碘水1.0 mL，用適量蒸餾水稀釋后再滴入2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A，測定指定地點空氣中SO₂含量時，推拉注射器的活塞，反復抽氣，當溶液________(填顏色變化情況)時，可認為反應恰好完全進行，此時停止抽氣，該反應的化學反應方程式是_________。

(3)我國環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對SO₂含量的最高限值如下表：

該學生活動小組分成了第一和第二兩個實驗小組，使用相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點測定空氣中SO₂含量，當恰好完全反應時，記錄抽氣次數(shù)為：第一小組120次，第二小組140次(假定每次抽氣均為500 mL)，據(jù)此可計算出空氣中SO₂含量，第一小組結果為________mg·m^－3，第二小組結果為________mg·m^－3。

(4)你認為第________小組的實驗更接近實際情況，該地空氣中SO₂含量屬________級標準，如兩小組所用藥品和裝置均無問題，你認為導致另一小組實驗誤差較大的主要原因可能是_______________。

28．(14分)氨和聯(lián)氨又叫肼(N₂H₄)都是氮元素的重要氫化物，在工農(nóng)業(yè)和航天工業(yè)都有重要的用途。請回答下列問題：

⑴在結構上N₂H₄和NH₃的關系猶如H₂O₂和H₂O的關系。N₂H₄能發(fā)生下列反應：

　　 N₂H₄+H₃O⁺== N₂H₅⁺+H₂O　　 　　　　　 N₂H₄+H₂O 　　N₂H₅⁺+OH^－

　　 N₂H₅⁺+H₂O　　 N₂H₆⁺+OH^－　　 　　 N₂H₅⁺+H₂O　　 N₂H₄+H₃O⁺

　　 據(jù)此可得出的結論是______________________。(填寫序號)

　　　 A．肼水解顯酸性　　 　　　　　　　　 　　B．肼在水中能電離出H⁺

C．肼可看作是二元弱堿　　　　　　　　　 D．肼可看作是二元弱酸

⑵液態(tài)氨類似水，也能發(fā)生微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，試寫出液態(tài)氨的電離方程式　　　　　　　　　　　　　　　 �？茖W家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑,使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子,請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式: ______________________________________。

⑶25℃時，0.1 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液中水的電離程度　　　 (填“大于”、“等于“或“小于”)0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mol·L^－1 NaOH溶液和0.2 mol·L^－1 NH₄NO₃溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________________。

⑷完成并配平下列反應的化學方程式：

　　　 ______NH₃+______NaClO - ______NaCl+______N₂H₄+_________

⑸火箭推進飛船升空時，主要利用肼和氧化劑反應釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體。發(fā)射火箭用肼作燃料，NO₂作氧化劑，發(fā)生反應時生成氮氣和氣態(tài)水。

已知2 g N₂H₄(g)完全反應時共放出35.5 kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(12分)某校化學小組學生進行如下實驗。

(1)使用銅和稀硫酸制備硫酸銅晶體。

步驟如下

		CuSO4·5H2O
	Cu

　　 步驟①觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　 。步驟③的主要操作包括：　　　　　　　　 。

(2)硫酸銅溶解度的測定：用石墨電極(相同)電解飽和CuSO₄溶液，陰極的電極反應式是　　　　　　　　　　 。已知飽和CuSO₄溶液的質(zhì)量為60 g，通電10 min后，溶液恰好變?yōu)闊o色。稱量發(fā)現(xiàn)兩電極質(zhì)量差為4 g，此溫度下CuSO₄的溶解度是　　　　　 。

(3)某同學查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入H₂O₂，銅屑可逐漸溶解。實驗小組同學設計實驗裝置如右圖，驗證該實驗，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若將H₂O₂和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實驗得到的結論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．下列離子方程式書寫正確的是(　 )

A．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液

2HCO₃^- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaCO₃↓ + CO₃^2- + 2H₂O

B．向沸騰的20mL水中滴入1mL飽和氯化鐵溶液

Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃ ↓+ 3H⁺

C．向碳酸氫鎂溶液中加足量的氫氧化鈉溶液

Mg²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- = MgCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

D. 硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫

Fe³⁺ + H₂S = Fe²⁺ +S↓+2H⁺

第II卷　 非選擇題　 必做題部分

14．下列說法正確的是(　 )

A．由一種元素組成的物質(zhì)肯定為純凈物

B．離子化合物和共價化合物中都可能含有非極性鍵

C．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質(zhì)一定相同

D．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強