18、(2009屆灌南縣高三化學(xué)模擬試題12分)

(1) O＞N＞C 　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

(2)順鉑易溶于水，因?yàn)樗�是極性分子，易溶于極性溶劑�！　� (3)　 4

(4)sp³

18、(2009屆灌南縣高三化學(xué)模擬試題12分)

分子式為Pt(NH₃)₂Cl₂的配位化合物有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑的結(jié)構(gòu)式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)式為，無(wú)抗癌作用。

(1) C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是　 　　　　　　；Ni元素與Pt元素位于同一族，寫出Ni元素基態(tài)原子的電子排布式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有一種易溶于水，請(qǐng)你通過(guò)所學(xué)知識(shí)判斷哪一種易溶于水，并說(shuō)明理由：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)金屬鉑的原子堆積方式為與銅型(面心立方堆積)，一個(gè)金屬鉑的晶胞中含有　 　　個(gè)鉑原子。

(4)NH₃還能與很多化合物通過(guò)配位鍵發(fā)生相互作用。N元素分別發(fā)生了　 　　　雜化；NH₄⁺的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　　　　 (必須標(biāo)明配位鍵)。

17、(2009鹽城市一中12分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(2)6(1分)　　　　 　　　　　　(1分)

(3)分子晶體　(1分)　　CN ^-、C₂^2-(任寫一個(gè))(2分)

(4)A　 (2分)　　　 (5)　MgCNi₃ 　 (2分)　 12 　(1分)

17、(2009鹽城市一中12分)不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為　　　　　　　　。

(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr的配位數(shù)為　　 　　 ；已知CrO₅中Cr為+6價(jià)，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為　　 　　　　　　 　 　。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)₄，呈四面體構(gòu)型。

423K時(shí)，Ni(CO)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類型是　　 　　 　　，與Ni(CO)₄中配體互為等電子的離子是　　 　　　　　

(4)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到A~B圖中正確的是 　　。

(5)據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學(xué)式　　　　 。晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有　　 個(gè)。

圖中：碳原子用小球，鎳原子用大球，鎂原子用大球

16、(通州市2009屆高三12分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ (2分) (2)ACD　 (2分)

(3)非極性分子(2分)　　 三角錐 (2分)　　 sp² (2分)

(4)NH₃分子間能形成氫鍵，而AsH₃分子間不能形成氫鍵　 (2分)

16、(通州市2009屆高三12分)第ⅢA、VA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。 用砷化鎵制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管照明，是節(jié)能減排的有效舉措。試回答：

(1)Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　 　。

(2)下列說(shuō)法正確的是　　　　　 　(選填序號(hào))。

A．砷和鎵都屬于p區(qū)元素 　 B．第一電離能：Ga＞As

C．電負(fù)性：As＞Ga　　　 　 D．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵互為等電子體

(3)砷化鎵是由(CH₃)₃Ga和AsH₃在一定條件下制備得到，同時(shí)得到另一物質(zhì)，該分子是　　　　　　　 (填“極性分子”或“非極性分子”)。AsH₃的空間形狀為　　　　　　　 ，(CH₃)₃Ga中鎵原子的雜化方式為　　　　　　　　　　　　 　

(4)AsH₃的沸點(diǎn)比NH₃的低，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

15、(南京市2009屆高三化學(xué)12分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴(2分)　 (2)高(1分)　 因?yàn)锳的氫化物存在氫鍵(1分)

(3) 低(1分)　　 CO₂是分子晶體,SiO₂是原子晶體(1分)

(4)[Cu(NH₃)₄]SO₄(1分)　　 中心原子與配位體之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界與外界之間以離子鍵相結(jié)合(2分)　 (5)①③④(1分)　　 3 (1分)　　 2(1分)

15、(南京市2009屆高三化學(xué)12分)四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題

(1)寫出B原子的電子排布式　 　　　　　　　　　　　　。

(2)A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)　 　　　(填“高”或“低”)，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)　 　　(填“高”或“低”)，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為　 　　　　　，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“　 ”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，

“　”表示氫原子，小黑點(diǎn)“　 ”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是　 　　　 (填寫序號(hào))；在②的分子中有　 　 　 個(gè)σ鍵和　 　　　 個(gè)π鍵。

14、(1)S、F(各1分)　　　 (2)V型，直線型，SO₂，(各1分)

CO₂ 是非極性分子，SO₂ 和H₂O是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂ 在H₂O中的溶解度大。(2分) (3)Fe (1分) 第四周期第Ⅷ族(2分)　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵(2分)

14、X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，Q的核電荷數(shù)比Y的核電荷數(shù)多20，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X、E的元素符號(hào)依次為　　　　　 　、　　　　　 �。弧�

(2)XZ₂分子的構(gòu)型是　 　　　　　，YZ₂分子的結(jié)構(gòu)是　　　　　 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 　　　　　(寫分子式)，理由是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)Q的元素符號(hào)是　　　　　 ，它在周期表中的位置　　　　　　　　 ，Q³⁺的核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　 　。