12．某無色溶液可能含有I^-、Fe³⁺、Na⁺、SO₃^2-四種離子中的一種或幾種，向該溶液中

加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是(　　 )

①肯定不含F(xiàn)e³⁺ ②肯定含I^- ③可能含I^- ④肯定含SO₃^2- ⑤肯定含Na⁺ ⑥可能含Na⁺

A．①③④　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③④⑥

C．①②④　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③④⑤

11．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法對(duì)A鹽溶液進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中不正確的是(　　 )

A．A中一定有Fe³⁺B．C中一定有Fe³⁺

C．A可能為Fe₂(SO₄)₃ 　　　　 　 　 　　　　　D．B一定為BaSO₄

10．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的

最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(　　 )

A．原子半徑：W>Z>Y>X　

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>W>X

C．相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物水溶液的pH：X>Z>W

D．四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最高

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　 ) A．120℃時(shí)，22.4L水蒸氣所含的分子數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣所含的原子數(shù)為2N_A

C．1L1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的離子總數(shù)小于3N_A

D．常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄的混和物所含原子總數(shù)為3N_A

33．(8分)工業(yè)制純堿時(shí)的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，第二步是利用碳酸氫鈉制取純堿。第一步的反應(yīng)原理可以用以下的兩個(gè)化學(xué)方程式表示，兩個(gè)反應(yīng)的總結(jié)果是放熱反應(yīng)。

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

NH₄HCO₃+NaCl(飽和)=NaHCO₃(晶體)↓+NH₄Cl

某校學(xué)生化學(xué)活動(dòng)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中模擬制純堿的第一步過程，以獲得碳酸氫鈉晶體�？晒┻x擇的試劑有：6mol·L^－1鹽酸、6mol·L^－1硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化銨、食鹽、蒸餾水和冰。該小組學(xué)生設(shè)計(jì)的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

(1)圖中空白A處所用裝置是(從裝置I、II)中選擇)　　　　　　　 　。

(2)請(qǐng)寫出圖中A、B、C、D處各儀器中盛放試劑的名稱：

A　　　　　　　　　 　　 B　　　　　　　　　 　

C　　　　　　　　　 　　 D　　　　　　　　　 　

(3)裝置D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)輔導(dǎo)教師指出要獲得較多量的碳酸氫鈉晶體，此套裝置還有不足之處，請(qǐng)說明其原因并加以改進(jìn)：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

32．(8分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式　　　　　　

(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如　

右圖，其中序號(hào)“8”代表　　　 (填元素符號(hào))；

其中電負(fù)性最大的是　　 (填右圖中的序號(hào))。

(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為___　　 ____ ，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為_　　 _。

②該晶體的密度為____　　　　 ___(用字母表示)。

化學(xué)與技術(shù)模塊

化學(xué)有機(jī)選模塊

31．(8分)A、B、C、D、E 五種芳香化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)這五種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是　　　　 �！� A的分子式為　　　　　 。

(2)

X能跟NaHC0₃溶液反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　 　　　　　　　　。與X互為同分異構(gòu)體的是　　　　 (填序號(hào))

反應(yīng)①③的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)E中的官能團(tuán)有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　�！�

(4)可用于鑒別A、B、E的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

① 銀氨溶液　 ② 溴的四氯化碳溶液　 ③ 氯化鐵溶液　 ④ 氫氧化鈉溶液　

　A．②與③ 　 B．③與④　　　　 　　 C．①與④　　　　　　　　 　 D．①與③

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊

30．(14分)A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

　 (1)元素A在元素周期表中的位置為　　　 周期　　　 族。

　 (2)寫出K的電子式　　　　　 。

　 (3)寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　 。

　 (4)D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　 。

　 (5)寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (6)K與E反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(14分)在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時(shí)間(min)

的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為　　　 　mol/(L·min)；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是　　　　　　　 ；實(shí)驗(yàn)3中n₃　　 1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q　　　　 0(填“＞、＝、＜”)，理由是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如

右圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的_　　 _。

a．10-15 min可能是升高了溫度 　

b．10-15 min可能是加入了催化劑

c．20 min時(shí)可能是縮小了容器體積　 　　

d．20 min時(shí)可能是增加了B的量

(3)一定條件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)。反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的 。若相同條件下，向上述容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P(始)的 。①a、b、c必須滿足的關(guān)系是　　　　　　　　 ，　　　　　　　　 。(一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示)

②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是　　　　　　　 。

28.(14分)堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg₂(OH)₂CO₃、Mg₄(OH)₂(CO₃)₃、

Mg₅(OH)₂(CO₃)₄等。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，設(shè)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟：

①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好置后，首先進(jìn)行的操作是_________。E處干燥管盛放的藥品是________________。

②稱取堿式碳酸鎂樣品m₁g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m₂g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m₃g

③打開活塞___________，關(guān)閉__________緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

④關(guān)閉活塞_______，打開__________，點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。

⑤打開活塞K₁，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱職得洗氣瓶C的質(zhì)量為m₄g；U形管D的質(zhì)量為m₅g。實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：m₁ = 31g ，m₂ =87.7g ，m₃ = 74.7g，m₄ = 89.4g ，m₅ = 87.9g，計(jì)算推導(dǎo)：該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為_________________。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，以下說法你認(rèn)為正確的是______________(填字母)

A．硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對(duì)測(cè)定結(jié)果有較大影響

B．不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成

C．該實(shí)驗(yàn)裝置也可用于確定天然堿[aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c為正整數(shù))]的化學(xué)組成