23、(2009年江蘇省溧陽(yáng)市5月高三調(diào)研12分)

(1)第4周期第IIB族(3分)

　 (2)E的氣態(tài)氫化物分子間含有氫毽，破壞它需要較高的能量，所以熔沸點(diǎn)較高(3分)

　 (3)Ca　 K(3分)　　 　(4)具有能夠接受孤對(duì)電子的空軌道(3分)

23、(2009年江蘇省溧陽(yáng)市5月高三調(diào)研12分)在元素周期表中,一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4P⁶,與其同周期的A、B、C、D四種元素,它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7,其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8,B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18,E、D兩元素處于同族,且在該族元素中,E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。

(1)B元素在周期表中的位置　　　　　　　　　；

(2)E的氣態(tài)氫化物在同族元素中沸點(diǎn)最高的原因是　　　　　；

(3)A、C兩元素第一電離能　　　　 >　　　　　 。(填元素符號(hào))

(4)B元素能形成多種配合物。元素之間形成配合物的條仵是：一方是能夠提供孤對(duì)電子的原子，另一方是　 　　　的原子。

22、(江蘇09豐縣高三模擬)

(1)②(1分)(2)三角錐(1分) 分子晶體(1 分)

(3)1S²2S²2P⁶3S²3P⁴(2分)　 NH₃ 與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

(4)1：1(1分)　 　　離子鍵、非極性鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)(2分)

22、(江蘇09豐縣高三模擬)有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)末成對(duì)電子，A⁺比B^-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿(mǎn)；C原子的p軌道中有3個(gè)末成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械?u>　　　　　 (填序號(hào))；

①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R　　　　　　　 ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)

③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)　　　　　　　 ④A單質(zhì)>R >B單質(zhì)

(2)CB₃分子的空間構(gòu)型是　　　　　　 ，其固體時(shí)的晶體類(lèi)型為　　　　　　　 。

(3)寫(xiě)出D原子的核外電子排布式　　　　　　　　　　 ，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大的多的原因　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)D和Fe形成一種黃色晶體FeD₂，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為　　　　　　　 ，F(xiàn)eD₂物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類(lèi)型為　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(

19(((((　 江蘇省鹽城中學(xué)2009屆高三)

(1)3d⁵4s² (2分)； Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿(mǎn)狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d⁴狀態(tài)(或Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿(mǎn)狀態(tài))(2分)　 　

(2)① 具有孤對(duì)電子 (2分) ② sp(2分) ； N≡N(1分)

(3)分子晶體(1分)　 (4)2∶1(1分)；　　 3∶2(1分)

21、

19(江蘇省鹽城中學(xué)2009屆高三)Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為　　　　　　　　　　 ，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是　　　　　　　　 　；

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)₆^4-)中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類(lèi)型是　　　 ，寫(xiě)出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　　

(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為　 　　　　　　　　　　。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，

晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中

實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為　　　　　　　　 ，

Fe原子配位數(shù)之比為　　　　　　　　 。

20、(南京六中2009屆模擬12分)

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² (2)N₂　 CN^- 　　C≡O(shè)

(3)分子晶體　　　　 (4)CH₄、CH₃OH ，CH₃OH形成分子間氫鍵。

20、(南京六中2009屆模擬12分)隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開(kāi)發(fā)利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分CH₄)為原料經(jīng)合成氣(主要成分CO、H₂)制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線(xiàn)。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵(Fe(CO)₅)等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)Fe(CO)₅中鐵的化合價(jià)為0，寫(xiě)出鐵原子的基態(tài)電子排布式　　 　　　。 　　(2)原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微�；�為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　 　和　　 　(填化學(xué)式)，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成　　 　　。

(3)Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體為　　　 　　。

(4)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　 　　　，CH₃OH的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)比高，其主要原因是　　　　 　　　

19、(09南師附中高考化學(xué)模擬12分)

(1)Na＜S＜P＜Cl(2分)　 (2)極性(2分)　　 (3)三角錐形(2分)

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²(2分) 分子晶體(2分)　 (5)1∶2(2分)

19、(09南師附中高考化學(xué)模擬12分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿(mǎn)，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)。A⁺比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________________________。

(2)C的氫化物分子是____________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)化合物BD₃的分子空間構(gòu)型是________________。

(4)E元素原子的核外電子排布式是___________________________；E的一種常見(jiàn)配合物E(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)₅的晶體類(lèi)型為_(kāi)____________________

(5)金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______________________。