24、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A　 常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B　 將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C　 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D　 常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液為pH大

23、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A　 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水　　　 B　 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

C　 pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鋇溶液　　　　 D　 pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

22、已知0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH<7，下列表述不正確的是　　　　　　　　　　　

　　　 A. c(Na⁺)＝c()+c()+c(H₂SO₃)　

　　　 B. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c()+c()+c(OH^-)

　　　 C. 的電離程度大于的水解程度

　　　 D. 存在的電離有：NaHSO₃＝Na⁺+，+H⁺。

H₂OH⁺+OH^-

21、有① Na₂CO₃溶液 ② CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^－1，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL0.1mol·L^－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

20、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H⁺)

B．1L 0．l mol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中： c(H⁺)+c(H₂CO₃)= c(CO₃^2－)+c(OH^－)　

D．等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>(OH^－)　

19、室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

18、氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．加入CaCO₃固體，減小　　　　　　 B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動

17、在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

A．c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

16、25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂O 　H⁺ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H⁺)增大，K_w不變

C．向水中加人少量固體CH₃COONa ，平衡逆向移動，c(H⁺)降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變

15、下列敘述正確的是

A． 95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B． pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C． 0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7