7、(1)HCO+OH^-CO+H₂O,　　 Mg²⁺ +2OH^-Mg(OH)₂↓,

Ca²⁺ +HCO+OH^-CaCO₃↓+H₂O(任選其二，其他合理答案均可)　

(2)③　 膠狀Fe(OH)₃　 (3)除去Ca²⁺　 調(diào)節(jié)pH　 (4)殺菌消毒　 強(qiáng)氧化性

(5)①③

7.我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表中要求：

　 以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

　 (1)原水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、HCO₃^- 、Cl^-等，加入石灰生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (只要求寫出兩個(gè))。

(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程　　　　　　　 (填編號，多選倒扣)

①只是物理過程　　　 ②只是化學(xué)過程　　　 ③既有物理過程又有化學(xué)過程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成　　　　　　　　　 沉淀�！�

(3)通入二氧化碳的目的是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　 。

(4)氣體A的作用是　　　　　 。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有　　　　　　　 。

(5)下列物質(zhì)中　　　　　　 可以作為氣體A的代用品(填編號，多選倒扣)�！�

①Ca(ClO)₂　　　　 ②濃氨水　　　 ③K₂FeO₄　　　　 ④SO₂

6、(1)5SO₂+2MnO+2H₂O2Mn²⁺ +5SO+4H⁺　　 3.2/at

(2)不用　 KMnO₄溶液的紫色褪去即為反應(yīng)終點(diǎn)

6.各地電視臺(tái)的天氣預(yù)報(bào)中都要預(yù)報(bào)城市的空氣質(zhì)量。預(yù)報(bào)中一般將城市空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm³表示)分為8個(gè)等級。目前，測定空氣中SO₂含量時(shí)主要用一些氧化還原反應(yīng)�！∫阎�：SO₂氣體與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)時(shí)，MnO₄^-被還原為Mn²⁺，SO₂被氧化為SO₄^2-�！�

現(xiàn)有藥品：0.1 mol/L的酸性KMnO₄溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙�！�

完成下列各題：　

(1)寫出SO₂與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

若氣體的流速為a cm³/min,當(dāng)t min時(shí)，200 mL 0.1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好褪色，則空氣中SO₂的含量為　　　　 (g/cm³)�！�

(2)SO₂與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)是否需用指示劑？　　　　　 ，如用，可用　　　 　(如不用該空可不填)做指示劑，如不用請說明理由　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5、(1)A　 (2)D　(3)①凈水　 Fe³⁺ +3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺

　 �、蹎挝毁|(zhì)量的ClO₂比Cl₂得電子數(shù)目多

5、水是生命之源，動(dòng)植物的生命活動(dòng)與其密切相關(guān)�！�

(1)下列物質(zhì)中，殺菌能力強(qiáng)而又不影響水質(zhì)的理想消毒劑是　　　　　 (　　 )

A.臭氧(O₃)　　　 B.漂白粉　　　　　　 C.苯酚　 　　　　 D.氯氣

　(2)世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO₂)列為A級高效、完全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。下列說法不正確的是　　　　 (　　 )

A.ClO₂是強(qiáng)氧化劑　 　　　　　　　 B.ClO₂消毒能力比Cl₂強(qiáng)　

C.ClO₂是共價(jià)化合物 　　　　　　　　 D.ClO₂中氯元素為-1價(jià)

　(3)用氯氣對居民飲用水進(jìn)行消毒已有百年歷史，但科學(xué)研究表明，用氯氣對自來水消毒時(shí)，氯氣能和水中的微量有機(jī)物反應(yīng)生成氯代物等多種有毒物質(zhì)。因此，逐步被具有不同優(yōu)點(diǎn)的鐵酸鈉(Na₂FeO₄)、氯胺(NH₂Cl)、二氧化氯(ClO₂)等消毒劑所替代�！�

①鐵酸鈉(Na₂FeO₄)起消毒作用后，被還原成Fe³⁺ ,因此它同時(shí)具有　　　　　　　　 作用，其理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用離子方程式表示)。

②氯胺(NH₂Cl)比次氯酸穩(wěn)定，可與水作用逐步產(chǎn)生次氯酸，寫出氯胺的電子式：　　　 ，并用化學(xué)方程式表示氯胺與水的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　 。

③二氧化氯(ClO₂)具有很強(qiáng)的氧化性，與Cl₂相比是一種高效消毒劑，其原因是　　　　 。

4、(1)2Cu+O₂2CuO　CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O　(2)Ca(OH)₂+SO₂CaSO₃↓+H₂O　

(3)加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾　(4)過量鋅粉和稀硫酸

4、某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些金屬，隨機(jī)取樣對煙泥進(jìn)行分析。由下表可知，在煙泥中含有相當(dāng)量的銅、鋅以及能夠造成污染的硫。因此從效益和環(huán)境保護(hù)角度出發(fā)，應(yīng)該考慮把銅、鋅回收利用，并對硫進(jìn)行適當(dāng)處理�！�

煙泥樣品中部分元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)表　

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖方案：

試回答下列問題：　

(1)寫出步驟①②中含銅元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出本方案中處理廢氣的方法(用化學(xué)方程式來表示)：　　　　　　　　　　　

(3)步驟⑤中所用的操作方法是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在步驟④中，可以選用　　　　　　　　　 試劑從混合液A中得到銅。

3．(7分)　 (1)甲狀腺(1分)；(2)元素(1分)；+5(1分)

(3)①1.0×10^－5 mol (2分) ②4.2 ×10²/w(2分)

3．(7分)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

(1) 要在食鹽中加碘，是因?yàn)榈馐侨梭w內(nèi)合成_______激素的主要原料，缺碘會(huì)引起疾病。

(2)食鹽中加碘,這碘指的是　　　 (填元素、原子或單質(zhì))，其化合價(jià)為　　　　　 。

(3) 已知：碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：IO₃^－+5I^－+6H⁺＝3I₂+3H₂O

又知反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：　　　　　 a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽(含碘酸鉀)，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑滴入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃(即S₂O₃^2－)溶液10.0mL，此時(shí)溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色(測定b中生成I₂的量)。

請計(jì)算：① b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是多少mol。

② 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是多少mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)