2．(08重慶卷)下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是(　 )

A．明礬凈化水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．食醋清洗水垢

1．(08上海卷)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl+NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(　 )

A．NaCl、NaClO　　　 B．NaCl、NaClO₃　　　　　　　　　　　　　　　 C．NaClO、NaClO₃　　 D．NaClO₃、NaClO₄　　

22、通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱()，化學(xué)反應(yīng)的等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

　　　 則下列熱化學(xué)方程式不正確的是

　　　 A．

　　　 B．

C．

D．

1--5：CBCDC　 6--10：BBDDA　 11--15：AAACD　 16--22：BCAADCB

21、下圖為反應(yīng)的能量變化示意圖：

　　 據(jù)圖判斷，下列敘述中正確的是(　　 )

　　　 A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是

　　　 B．氫氣的燃燒熱是

　　　 C．強(qiáng)光照射能加快氫氣和氯氣化合的反應(yīng)速率

　　　 D．中各原子最外層都達(dá)到了結(jié)構(gòu)

20、在25℃101 kPa下，白磷(化學(xué)式為P₄)、紅磷(化學(xué)式為P)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

　　　 P₄(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀；△H=－3 093.2kJ·mol^-1 ①

　　　 4P(s)+5O₂(g)=P₄O₁₀；△H=－2 954.0kJ·mol^-1 ②

　　　 由此判斷下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．白磷在空氣中加熱至260℃可轉(zhuǎn)化紅磷

　　　 B．已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P-P鍵之間的夾角為109°28′

　　　 C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)紅磷能量比白磷高

　　　 D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)白磷能量比紅磷高

19．(03天津卷)已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H₂O(g)＝H₂(g)+1/2O₂(g)　 ΔH＝+242kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 ΔH＝－484kJ·mol^－1

C．H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　 ΔH＝+242kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH＝+484kJ·mol^－1

18．(04廣東卷)已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是

A．26.0kJ　　　　　 　 B．51.9kJ　　　　　　　 C．155.8kJ　　　　　　　 　 D．467.3kJ

17．(04全國(guó)卷)已知

(l)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)　　 △H₁＝a kJ·mol^－1

(2)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 △H₂＝b kJ·mol^－1

(3)H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)　 △H₃＝c kJ·mol^－1

(4)2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　 △H₄＝d kJ·mol^－1

下列關(guān)系式中正確的是

A．　 a＜c＜0　　 　 B．b＞d＞0　　 C．2a＝b＜0　　　 D．2c＝d＞0

16．(04全國(guó)卷)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

　　　 A．CH₃OH(l)+3/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H＝+725.8 kJ/mol

　　　 B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H＝－1452 kJ/mol

　　　 C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H＝－725.8 kJ/mol

　　　 D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H＝+1452 kJ/mol

15．(06重慶卷)25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝+571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)＝3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1400 kJ/mol