24.

Ⅰ．(1)化學方程式是 　(1)4HNO₃(濃) 　4NO₂↑+O₂↑+2H₂O 　(2分)　　

(2)不正確(1分)，理由是帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產(chǎn)生大量水蒸氣。 (2分)　

Ⅱ．(1)該反應的化學方程式是2Cu(NO₃)₂ 2CuO+4NO₂↑+O₂↑ 　(2分)

(2)正確(1分) ，理由是硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)與空氣中氧氣的體積分數(shù)基本相同，若NO₂不支持燃燒，則木條不會復燃。 (2分)

III．用金屬銅與濃硝酸反應制取NO₂氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象。(4分)

23、(1)A、F、D、C、E、B (2)吸收三氧化硫并放出等物質(zhì)的量的二氧化硫

(3)干燥二氧化硫和氧氣；(4)短進出口長出

(5)　 O₂ 、

(6)　 BE

21.．(12分)⑴如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時間之后變成藍色　

⑵

⑶

⑷比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱　

⑸a、加入氧化劑如氯氣等必須少量　 　　 b、不一定　

22 ⑴只要寫出下列4個離子方程式中的任意一個，即可。

HCO^-₃+OH^- CO^2-₃+H₂O；Ca²⁺+CO₃^2-+OH^－ CaCO₃↓+H₂O；

Ca²⁺+2HCO^-₃+2OH^- CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；

Mg²⁺+2OH^- Mg(OH)₂↓

⑵③；Fe(OH)₃　　　 �、浅�去鈣離子；調(diào)節(jié)溶液酸度

⑷殺菌消毒或氧化性　　　　　 ⑸①

20． (20分)

(Ⅰ)(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

　　 (2)①②③④ (2分) (3)能 (1分) (4) 燒杯內(nèi)的溶液變紅(1分)

　　 (5)氣球逐漸變大(1分)；極易溶于水(1分)

(Ⅱ)(1)3：1　 (2分)

(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體(1分)，試管中液面不斷上升至全充滿(1分)，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降(1分)，最后充滿無色氣體(1分)。[2NO+O₂＝2NO₂(1分)　 3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO (1分)]或 4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃ (2分)(3)1.375a (2分)　 a/11200(2分)

19. (共15分)

⑴ CN^－+ClO^－CNO^－+Cl^－　

2CNO^－+2H⁺ +3ClO^－N₂↑+2CO₂↑+3Cl^－+H₂O

⑵ 除去HCl氣體　 　去除Cl₂　 防止空氣中CO₂進入戊中影響測定準確度

⑶ 82%

①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO₂；

②CO₂產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應 ；

③Cl₂、HCl在丙、丁中未吸收完全。

(三點中任意答兩點即可，每答對一點給1分，共2分)

建議一：不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO₂的產(chǎn)生速度；

建議二：乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導管到液面以下，反應結束后緩緩通入除去CO₂的空氣，使裝置中滯留的CO₂盡可能多的與Ca(OH)₂反應。

建議三：將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應結束后向戊中加入足量CaCl₂后測沉淀質(zhì)量。等等

(三點中任意答一點即可) (每空2分，共15分)

18．(11分)⑴ 稀鹽酸　　 KSCN溶液　　　　　 2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

Fe³⁺+SCN^－＝[Fe(SCN)]²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (每空1分)

⑵ 少量的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，加入KSCN后顯紅色

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃　　　　　　　　　　　　　　　　　 (每空2分)

⑶ 不合理　 我的猜想是[Fe(SCN)]²⁺離子中的SCN^－被過量的氯水氧化。設計的實驗為在褪色后溶液加入FeCl₃溶液，仍不變紅色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，變紅色)　　　　　　　　　　　　　　　　　

(第1空1分，第2空2分)

17．(1)①(1分)A、B、C(各1分，共3分)

②NaA1O₂[或NaA1(OH)₄]、NaSiO₃(各1分，共2分)

③除去A1O₂、SiO₃^2-等雜質(zhì)(1分)

④2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O(2分)

　 (2)(6分)

16．(略)

15.(16分)

　　　　 實驗I：檢驗Na₂SO₃是否變質(zhì)(或檢驗Na₂SO₃溶液中是否混有Na₂SO₄)(2分)

實驗II：①氫氧化鐵膠體(或膠體)(1分)；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生(3分)；Fe³⁺+3SCN^－=Fe(SCN)₃(1分)；Ba²⁺+SO=BaSO₄↓(1分)。②Fe³⁺與SO同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應(2分)

　　　　 實驗III：2Fe³⁺+3CO+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑(2分)

　　　　 ①SO有較強的還原性，CO沒有還原性(2分)；②SO水解能力較CO小(2分)。

14. (14分)(1)DE(全對給4分)　　　 (2)AB(全對給4分)

(3)A(2分)　　　 (4)A(2分)　　　 (5)可防止倒吸(2分)