18、(14分)電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN^－的濃度為0.05 mol/L)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

回答下列問(wèn)題：

(1)甲中反應(yīng)的離子方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　 乙中反應(yīng)的離子方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水以除去HCl氣體，那么丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，裝有堿石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　　 　　　 　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN^－被處理的百分率等于　 　　　　　　　　。該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低，簡(jiǎn)要說(shuō)明可能的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　 (只要回答出一點(diǎn)即可)。

(4)請(qǐng)你提出一個(gè)能夠提高測(cè)量準(zhǔn)確度的建議(注意：建議要有可操作性，且操作簡(jiǎn)單)　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　。

17、(6分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是(填序號(hào))　　　　　　　　　 (少一個(gè)扣2分，多一個(gè)倒扣2分，扣完為止)

A．用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

B．用堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

C．測(cè)定某溶液的pH時(shí)，將潤(rùn)濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比

D．用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

E．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

F．配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分

G．在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀

16、化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)。這些常見(jiàn)的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系(已知化合物C是一種有機(jī)物)，以下結(jié)論不正確的是　　　　　　　　 (　　 )

A．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個(gè)是化合反應(yīng)

B．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中有一種是電解質(zhì)

C．甲、乙、丙三種單質(zhì)的晶體均是分子晶體

D．上圖所示的五個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為放熱反應(yīng)

第II卷　 非選擇題(共86分)

15、將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2－離子，若將2.83 gX中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和過(guò)量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI₂，反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過(guò)量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為　　　　　　　　 (　　 )

A．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃　　　　　　　　 B．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

C．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃　　 　　　　　　 D．K₂SO₄·1/2Cr₂(SO₄)₃

14、如下圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說(shuō)法一定正確的是　　　　　　 (　　 )

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間相同

D．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L

13、將0.1mol/L KHSO₄和0.1mol/L Na₂S溶液等體積混合后，所得溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．c(SO₄^2－)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞(H⁺)　　　　　　　

B．c(Na⁺)＞c(K⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝2c(S^2－)+c(H₂S)+c(HS^－)+2(SO₄^2－)

D．c(Na⁺)+c(K⁺)+c(H⁺)＝c(SO₄^2－)+c(S^2－)+c(HS^－)+c(OH^－)

12、已知化合物B₃N₃H₆(硼氮苯)與C₆H₆(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：

則硼氮苯的二氯取代物 B₃N₃H₄CI₂ 的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

A．2　　　　　　 B. 3　　　　　　 C. 4　　　　　　 D. 6

11、500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．原混合溶液中c(K⁺)為2 mol/L　　 　　　　　　 B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol　　 　　D．電解后溶液中c(H⁺)為2 mol/L

10、實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分離CO₂和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過(guò)Y形管分別接c、d兩球膽�，F(xiàn)在裝置內(nèi)的空氣已排盡，為了使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液應(yīng)該是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaHCO₃飽和溶液、2mol/L鹽酸、18.4mol/LH₂SO₄溶液

B．18.4mol/LH₂SO₄溶液、NaOH飽和溶液、18.4mol/LH₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃飽和溶液、2mol/LH₂SO₄溶液、NaOH飽和溶液

D．NaOH飽和溶液、2mol/LH₂SO₄溶液、18.4mol/LH₂SO₄溶液

9、下列離子方程式正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃ +3H⁺ = Fe³⁺ +3H₂O

B．Na₂S溶液呈堿性：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

C．用漂白粉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳：ClO^-+H₂O+CO₂==HClO+HCO₃^－

D．將草酸溶液和少量燒堿溶液混合：H₂C₂O₄+OH^－==HC₂O₄^-+H₂O