5．比較合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中SO₂催化氧化的生產(chǎn)過程，下列說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A．都使用了合適的催化劑　

　　　　　 B．都選擇了較高的溫度

　　　　　 C．都采用了原料循環(huán)使用以提高原料利用率的方法

D．都采用了高壓的生產(chǎn)條件

4．鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Fe(OH)₃ ；Fe₂O₃　　　　　　　　　　 B．Fe(OH)₂ ；FeO

C．Fe(OH)₂、Fe(OH)₃ ；Fe₃O₄　　　　　 D．Fe₂O₃ ；Fe(OH)₃

3．下列反應產(chǎn)生的氣體，通過Na₂SO₃溶液不反應的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　 ①Na₂O₂和CO₂ ②Al和NaOH溶液 ③MnO₂和濃鹽酸 ④濃硝酸和銅片 　 �、葶~片和濃硫酸共熱 ⑥固體NaCl和濃H₂SO₄ 　 ⑦FeS和稀硝酸 　 　 A.．①②　　　 B．②　　　 C．①②⑤　　　 D．全部反應

2．美國“9·11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災難--石棉污染，易使吸人石棉纖維者患肺癌，已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為Ca₂Mg_xSi_yO₂₂(OH)₂，則x、y的值分別為　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　A．8，3　　 B．5，8　　　　 C．3，8　　　　 D．5，5

1．人們把食品分為“綠色食品”、“藍色食品”、“白色食品”等，綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做“綠色食品”，海洋提供的食品叫做“藍色食品”，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物質(zhì)屬于“白色食品”的是　 (　　 )

A．面粉　　 B．食醋　　C．海帶　　D．菜油

18．(11分)工業(yè)上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脫水劑后制得較高濃度的硝酸�，F(xiàn)以17噸氨作為原料，假設NH₃全部轉(zhuǎn)化為HNO₃。

(1)寫出NH₃完全轉(zhuǎn)化為HNO₃的總化學反應方程式

(2)生產(chǎn)過程中需加水吸收，如果加入脫水劑后脫去水的量相等，則所得硝酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？

(3)如果生產(chǎn)中同時制得50%的硝酸m₁噸和90%的硝酸m₂噸(脫去的水可循環(huán)使用，制得教低濃度的稀硝酸)，若共加入27噸水，則m₁與m₂的質(zhì)量比為多少？

17．(14分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。資料表明：①反應中除生成NO₂氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N0₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N₂O₄液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是_____________________________________________________________。

(2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。

(3)A中反應停止后，打開D中的活塞K₂并通人氧氣，若反應中確有NO產(chǎn)生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________；實驗發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是____________________________________________________________________。

　(5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L^－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H⁺濃度為1.0mol·L^－1。若設反應中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：

　　 ①參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為______________；

　　 ②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是__________。

(6)實驗中只測定銅的質(zhì)量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程________________________。

16．(8分)已知甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，且組成它們的元素核電荷數(shù)之和為35；A-G是七種常見化合物：上述各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件和其它生成物略)。

試回答：

(1)B的化學式是：______ ，D的名稱是_________ ；

(2) 寫出①、②兩步變化的化學方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　

15．(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、 Al³⁺、 Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－ 、Cl^－、I^－，取該溶液進行如下實驗：

⑴用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置CCl₄層呈紫紅色；

�、侨〔糠秩芤�，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；

⑷取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑸將⑶得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的上述離子有　　　　　 　，肯定不存在的上述離子有　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，還不能確定是否存在的上述離子有　　 　。

14．(7分)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化。

(1) 寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(2) “催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 控制城市污染源的方法可以有　　　　　　 (多選扣分)

A. 開發(fā)氫能源　　　　　　　　 B. 使用電動車　　　　　　　　 C. 植樹造林　 D. 戴上呼吸面具