12.(2010年棗莊模擬)二氧化硫是常用的化工原料，也是大氣污染物。硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂+O₂ 2SO₃。

(1)若反應(yīng)在恒溫、恒容下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________(填序號(hào))。

A.SO₂和SO₃的濃度相等

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.SO₂和SO₃生成速度相

D.SO₂百分含量保持不變

(2)SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)關(guān)系如下圖所示。

①圖象中平衡常數(shù)K(A)____________K(B)(填“大于”或“等于”或“小于”)，反應(yīng)的ΔH____________0(填“大于”或“等于”或“小于”)。

②圖中虛線的溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密閉容器中，達(dá)平衡后，體系的總壓強(qiáng)為0.10 MPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)是____________。

(3)用NaOH溶液吸收SO₂氣體可生成正鹽或酸式鹽。在25 ℃下，某濃度的NaHSO₂3溶液的pH=6；則溶液中c(H₂SO₃)____________c(SO₃^2-)(填“大于”或“等于”或“小于”)；若忽略水的電離及H₂SO₃的二級(jí)電離，已知H₂SO₃[FYKN]H⁺+HSO₃^2-常數(shù)K1=1.23×10-2,則0.1 mol·^-1L H₂SO₃的H⁺的物質(zhì)的量濃度c(H⁺)=____________

11.(2010年重慶模擬)碳酸氫鈉是一種在生產(chǎn)、生活實(shí)際中有著重要用途的化合物。某課外興趣活動(dòng)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。

(1)甲同學(xué)用如右圖所示的裝置進(jìn)行工業(yè)純堿樣品(含少量氯化鈉等不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。廣口瓶中用碳酸氫鈉飽和溶液而不用水。用飽和碳酸氫鈉溶液的優(yōu)點(diǎn)是____________，請(qǐng)解釋原因____________　　　 。

(2)乙同學(xué)給10 ℃的NaHCO₃飽和溶液加熱，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生了如下的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①乙同學(xué)測(cè)定溶液的pH可選用____________(填序號(hào))。

A.常用pH試紙　　 B.pH計(jì)(酸度計(jì))

C.酚酞試液　　 D.甲基橙試液

②乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因有兩種可能。預(yù)測(cè)之一是：加熱時(shí)NaHCO₃受熱分解生成了Na₂CO₃；預(yù)測(cè)二是:____________　　　 。

③查閱資料發(fā)現(xiàn)：NaHCO₃的分解溫度為150 ℃，由此判斷，乙同學(xué)對(duì)第一種情況的預(yù)測(cè)是____________(填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測(cè)二是否正確____________　　　 。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為：在飽和的NaHCO₃溶液中，Na⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-的離子濃度存在大小關(guān)系和等量關(guān)系。

①以上5種離子濃度由大到小的順序是____________　　　 。

②［Na］⁺+［H⁺］=____________　　　 。

10.已知：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為K=［CH₃COO-］·［H⁺］/［CH₃COOH］；CH₃COO^-+H₂O　 CH₃COOH⁺OH^-達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為K h=［CH₃COOH］·［OH^-］/［CH₃COO-］(式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度)。

(1)對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)KW的關(guān)系是__________；由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度____________。

(2)由于CH₃COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH₃COOH的平衡濃度看成是CH₃COOH溶液的濃度，則c mol·^-1L的CH₃COOH溶液中［H⁺］=____________(不為0)。

(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的CH₃COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；

②____________　　　 ；

③用____________(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定溶液濃度c。

(4)若測(cè)得25 ℃時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10^-5，則該溫度下0.18 mol·^-1L的CH₃COONa溶液的pH=____________。

9.(1)常溫下，0.2 mol·^-1LHCl溶液與0.2 mol·^-1L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：①混合溶液中由水電離出的［H⁺］____________HCl溶液中由水電離出的［H⁺］。(填“>”、“<”或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

［Cl^-］-［M+］=____________ mol·^-1L；

［H⁺］-［MOH］=____________ mol·^-1L。

(2)常溫下若將0.2 mol·^-1L MOH溶液與0.2 mol·^-1L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度____________MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“=”)

(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH____________。(填“>7”或“< 7”或“無(wú)法確定”)

8.(2009年黃山質(zhì)檢)20 ℃時(shí)，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO₂只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂能生成HY和Na₂CO₃，下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.酸性HY<HX

B.結(jié)合H⁺的能力Y->CO₃^2->X->HCO₃^-

C.溶液的堿性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

D.HX和HY的酸性相同但比H₂CO₃弱

7.(2009年濰坊質(zhì)檢)下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.相同溫度下，1 mol·^-1L醋酸溶液與0.5 mol·^-1L醋酸溶液中,c(H⁺)之比是2∶1

B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時(shí)混合液中c(Na⁺)=c(CH₃COO-)

C.pH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍，pH仍相同

D.0.1 mol·^-1L NH₄Cl溶液中，c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

6.(2009年天津卷)25 ℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是(　　 )

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類(lèi)相同

C.c(OH^-)前者大于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度c(CO₃^2-)均增大

5.(2009年湖州質(zhì)檢)有四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明某種鹽的水解是吸熱的。其中正確的是(　　 )

A.甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降

B.乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，混合液溫度下降

C.丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后血紅色加深

D.丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，溶液溫度下降

4.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的敘述正確的是(　　 )

A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽

B.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要取決于鹽是否可溶

D.Na₂SO₄溶液呈中性，是因?yàn)樗�是�?qiáng)酸硫酸和強(qiáng)堿氫氧化鈉生成的鹽

3.(2010年棗莊模擬)已知HClO和H₂CO₃的電離常數(shù)分別為HClO:Ka=3×10^-8,H₂CO₃:

Ka₁=4.3×10^-7、Ka₂=4.3×10^-11,下列有關(guān)內(nèi)容不正確的是(　　 )

A.向新制氯水中加入足量CaCO₃固體過(guò)濾可得HClO和CaCl₂的混合溶液

B.同物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和NaClO中，存在［HClO］+［ClO-］=［HCO₃^-］+［H₂CO₃］+［CO₃^2-］

C.在含有上述兩種酸的溶液中，一定能大量存在K⁺、Ba²⁺、I^-、NH₄⁺

D.同物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和NaClO混合溶液中，［HCO₃^-］>［ClO-］>［OH^-］