7．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是(　)

A．常壓下，四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點最高

B．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．W元素的金屬性比Z元素的金屬性強

解析：選B。Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，再根據(jù)題圖，可知Y、Z都應(yīng)是短周期元素，則它們的原子序數(shù)差為5，由此推出Y是O，Z是Al，則X、W分別為C、P。四種單質(zhì)中碳(X)單質(zhì)的熔點最高，A錯；C、O同周期，O的非金屬性比C強，所以H₂O比CH₄穩(wěn)定，C錯；Al是金屬，而磷是非金屬，所以D錯。

6．要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進行實驗(　)

A．Cu、FeCl₂溶液、MgCl₂溶液

B．Fe、Cu、MgCl₂溶液

C．Mg、CuO、FeSO₄溶液

D．Fe、CuSO₄溶液、MgCl₂溶液

解析：選D。判斷金屬活動性順序的依據(jù)之一是金屬間的置換反應(yīng)，利用D所給的試劑，F(xiàn)e能夠從CuSO₄溶液中置換出銅，但不能從MgCl₂溶液中置換出Mg。

5．下列各項關(guān)系正確的是(　)

A．熔點：K>Na>Li

B．離子半徑：Mg²⁺>F^－>O^2－

C．熱穩(wěn)定性：NaHCO₃>Na₂CO₃>CaCO₃

D．酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄

解析：選D。堿金屬元素自上而下，熔點依次降低，A錯；Mg²⁺、F^－、O^2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，隨原子序數(shù)的逐漸增大，半徑逐漸減小，即Mg²⁺<F^－<O^2－，B錯；碳酸氫鈉沒有碳酸鈉穩(wěn)定，C錯。

4．沒有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是(　)

A．³⁴S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16

B．¹H₂¹⁶O在相同條件下比¹H₂¹⁸O更易蒸發(fā)

C．¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更強

解析：選B。³⁴S原子核內(nèi)的中子數(shù)為18,¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，所以²H⁺和¹H⁺的酸性相同，A、C、D錯誤；由于¹H₂¹⁶O的相對分子質(zhì)量比¹H₂¹⁸O小，所以分子間作用力小，因而更易蒸發(fā)。

3．“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，下列敘述中正確的是(　)

A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3

B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1

C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10

D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同

解析：選C。H、D、T是氫的三種同位素，故它們的質(zhì)子數(shù)相等，所以三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，質(zhì)子數(shù)之比為1∶1∶1，A、D錯；三種物質(zhì)中子數(shù)之比為4∶5∶6，B錯。

2．(2008年高考上海卷)化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(　)

A．CO₂的電子式_·^·

B．Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C₂H₄

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子Cl

應(yīng)為CH₂===CH₂，故C項錯誤；質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)表示為Cl，故D項錯誤。

1．下列說法中不正確的是(　)

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；③某種元素的原子其相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)。

A．①②④⑤　　　　B．③④⑤

C．②③⑤　　　　　　　　　 D．①③⑤

解析：選D。質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如10個電子的微�？梢允荋₂O也可以是NH₃；由于元素有多種同位素，所以一種元素的質(zhì)量數(shù)不止一種。

21．(10分)已知在pH為4-5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量。其實驗過程如圖所示：

(1)步驟①所加的A的化學(xué)式為　　　 ；加入A的作用是

___________________________________________________。

(2)步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連接直流電源的　　　 極和　　　 極(填“正”或“負”)。

(3)電解開始一段時間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有____________________________；

電解的離子方程式為_____________________________。

(4)下列實驗操作中必要的是(填字母)　　。

A．稱量電解前電極的質(zhì)量

B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重

D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進行

E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法

(5)銅的相對原子質(zhì)量為________(用帶有n、V的計算式表示)。

解析：(1)為防止引入新的雜質(zhì)，黑色粉末應(yīng)為CuO；CuO起到消耗溶液中的H⁺，從而促進Fe³⁺的水解，形成Fe(OH)₃沉淀，除去Fe³⁺的作用。

(2)由②的實驗結(jié)果可推知，石墨作陽極，銅作陰極，所以A連接電源的負極，B連接電源的正極。

(3)因Cu²⁺得電子逐漸生成單質(zhì)銅，銅棒逐漸變粗，溶液中的Cu^{2 +}的濃度逐漸降低，藍色逐漸變淺，而石墨電極有無色氣體產(chǎn)生。

(4)實驗中銅的析出量是由銅棒的變化量確定的，故應(yīng)準(zhǔn)確稱量銅棒電解前后的質(zhì)量。符合操作要求的有A、B、D、E。

(5)將所得數(shù)據(jù)代入電解方程式進行計算，即可求得銅的相對原子質(zhì)量。

答案：(1)CuO　消耗H⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH至4-5，使Fe³⁺沉淀完全　(2)負　正　(3)溶液的藍色變淺，A極變粗，B極上有氣泡產(chǎn)生　2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑　 (4)ABDE　(5)11200n/V

20．(8分)右圖為持續(xù)電解飽和CaCl₂水溶液的裝置(以鉑為電極，Ⓐ為電流表)。電解一段時間t₁后(溶液中氯離子完全電解)，將CO₂連續(xù)通入電解液中，請回答有關(guān)問題。

(1)電解時F極發(fā)生　　　　　 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：　　　　　 ；E極的電極反應(yīng)式為：　　　　 　；電解的總化學(xué)方程式為：　　　　　　　 。

(2)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：

①______________________________________________；

②_____________________________________________________；

③___________________________________________________。

解析：飽和CaCl₂溶液電解后呈堿性，所以通入二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，所以溶液中的鈣離子、氫氧根離子逐漸減少至沒有，然后碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，該物質(zhì)電離，溶液中又存在鈣離子和碳酸氫根離子。

答案：(1)氧化　2Cl^－－2e^－===Cl₂↑(或2Cl^－===Cl₂↑+2e^－)　2H⁺+2e^－===H₂↑　CaCl₂+2H₂OCa(OH)₂+Cl₂↑+H₂↑

(2)①通電時，F(xiàn)極放出黃綠色氣體，E極放出無色氣體

②通電后，E極附近溶液變?yōu)榧t色�、弁–O₂時先產(chǎn)生白色沉淀，后又完全溶解

19．(12分)50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎木屑的作用是_________。

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替？　　　(填“能”或“不能”)，其原因是___________________________________。

(3)為什么要用0.55 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液？

____________________________________________________；

實驗中若改用60 mL 0.50 mol·L^-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所測得的中和熱

　　(填“相等”或“不相等”)。

(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： ________________________________________________________。

(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結(jié)果偏低，請你分析結(jié)果偏低的原因可能是________(填字母代號)。

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當(dāng)天，室溫較高

D．將50 mL 0.55 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液換成了50 mL 0.55 mol·L^－1的氨水

E．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)

F．大燒杯的蓋板中間小孔太大

解析：(1)碎木屑的作用是減少實驗過程中的熱量損失，使實驗測定的中和熱誤差更小。

(3)選用0.55 mol·L^－1的NaOH溶液，是為了保證鹽酸全部被NaOH中和。原溶液中NaOH和HCl生成的水的物質(zhì)的量為：0.050 L×0.50 mol·L^－1＝0.025 mol，改用60 mL 0.50 mol·L^－1的鹽酸并中和完全后生成水的物質(zhì)的量為0.050 L×0.55 mol·L^－1＝0.0275 mol。后者生成的水多了，因而放出的熱量也增多了，但所測定的中和熱是相同的，因為中和熱是指生成1 mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱，與生成水的多少無關(guān)。

(5)A無影響。B倒NaOH溶液時動作遲緩，將導(dǎo)致散失部分熱量，結(jié)果偏低。C室溫對測量結(jié)果無影響。D用氨水代替NaOH，NH₃·H₂O自身電離會吸收部分熱量，使測得的中和熱數(shù)據(jù)偏小。E量取鹽酸時仰視，導(dǎo)致量取鹽酸的體積比讀數(shù)大，使測得的中和熱數(shù)據(jù)偏大。F蓋板中間小孔太大，散失部分熱量。

答案：(1)保溫隔熱，減少實驗中的熱量損失

(2)不能　銅質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱，會損失熱量

(3)保證鹽酸完全反應(yīng)　相等

(4)H⁺(aq)+OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

(5)BDF