17．(2009·常州測(cè)試)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生；

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂氣體。

(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

第一份______________________________________________________。

第二份_____________________________________________________________。

(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)__________________ ________________________________。

答案：(1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，加入的過量CaCO₃與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO

(2)Ca+HCO+OH^－===CaCO₃↓+H₂O

HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O

(3)HClO、Ca(HCO₃)₂、CaCl₂

16．(2009·蚌埠模擬)(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開________________________________，

反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開_______________________________________________________________________，

反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)對(duì)比(1)和(2)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl^－、I^－、SO₂按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為________________________________________________________________________。

解析：(1)氯氣氧化KI生成碘單質(zhì)，碘使淀粉變藍(lán)。

(2)碘被SO₂還原。

(3)由(1)、(2)知三者還原性強(qiáng)弱：SO₂>I^－>Cl^－。

答案：(1)I^－被氧化成I₂，I₂使淀粉變成藍(lán)色

2I^－+Cl₂===I₂+2Cl^－

(2)I₂被SO₂還原成I^－

I₂+SO₂+2H₂O===2I^－+SO+4H⁺

(3)SO₂>I^－>Cl^－

15．某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液。經(jīng)測(cè)定ClO^－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1?3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．21：5　 　　　　　　　　　　　　 B．11：3

C．3：1　 　　　　　　　　　　　　　 D．4：1

解析：根據(jù)題意Cl₂與NaOH反應(yīng)，Cl₂既被氧化又被還原，被氧化的氯元素的產(chǎn)物ClO^－、ClO的物質(zhì)的量之比為1?3，被還原的氯元素的產(chǎn)物是Cl^－，可根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行求解。若反應(yīng)中生成1 mol ClO^－，氯元素失去1 mol電子，生成3 mol ClO，失去15 mol電子，即共失去16 mol電子，則必有16 mol的氯原子被還原成Cl^－。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16 mol?(1 mol+3 mol)＝4?1。

答案：D

14．(2009·黑龍江哈爾濱五中高三第一次月考)已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl+2M＝MCl_n+MBr_n(M為+n價(jià)的金屬元素)，BrCl+H₂O＝HCl+HBrO，以下推論不正確的是

(　)

A．BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)

B．BrCl和M反應(yīng)時(shí)，BrCl只作氧化劑

C．BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCI、NaBrO兩種鹽

D．將BrCl跟FeSO₄溶液反應(yīng)，溶液會(huì)變成無色

答案：D

13．(2008·江蘇鹽城5月)ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O+K₂SO₄下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．KClO₃在反應(yīng)中得電子

B．ClO₂是氧化產(chǎn)物

C．H₂C₂O₄在反應(yīng)中被還原

D．1 mol KClO₃參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

解析：反應(yīng)中KClO₃為氧化劑，得電子被還原，H₂C₂O₄為還原劑，失電子被氧化。KClO₃中Cl從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，1 mol KClO₃參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。

答案：A

12．(2009·山東)下列關(guān)于氯的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Cl₂具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.C、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂可用排飽和食鹽水集氣法收集

D．1.21 L Cl₂含有1.78 N_A個(gè)質(zhì)子(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

解析：A中Cl₂亦可作還原劑，如Cl₂+H₂O===HCl+HClO；B中同一元素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同；D中Cl₂未注明狀況。

答案：C

11．(2009·廣東)廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸

C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的

D．海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

解析：D選項(xiàng)中B為非金屬。

答案：D

10．(2009·濟(jì)南模擬)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)。

下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗

B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成

答案：D

9．已知：KClO₃+6HCl(濃)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：D

8．(2009·浙江五校模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H₂和Cl₂的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl^－、ClO^－、ClO，則原混合氣體中H₂的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a/2 mol　 　　　　　　　 B．(a/22.4－b) mol

C．(a/22.4－b/2) mol　 D．b/2 mol

答案：C