4．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO₂+2H₂O＝Zn(OH)₂+2MnOOH，下列說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO₂+2H₂O+2e^－＝2MnOOH+2OH^－

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2 mol 電子，鋅的質量理論上減少6.5 g

答案：C

3．(2009·潮陽模擬)利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，如廢鋁罐和碳棒，食鹽水等材料制作可用于驅動玩具的電池。上述電池工作時，有關說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．碳棒上發(fā)生的反應為：O₂+4e^－===2O^2－

C．碳棒應與玩具電機的負極相連

D．該電池工作一段時間后碳棒的質量會減輕

答案：A

2．(2009·巢湖模擬)將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg²⁺

B．鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流

D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

解析：對NaOH溶液而言Al比Mg活潑，故Al為負極，Mg為正極，負極電極反應式為：Al+4OH^－－3e^－===AlO+2H₂O，故A、B兩項均不正確；內電路是陰、陽離子定向移動形成電流，故C項不正確；Al表面氧化膜不必另外處理，溶液中NaOH即可使其溶解，故D項正確。

答案：D

1．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．構成原電池正極和負極的材料必須是金屬

B．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

C．實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀H₂SO₄反應

D．原電池可以把物質內部的能量全部轉化為電能

答案：C

18．(2009·海淀)某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體__________g。

(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：__________。

名稱	托盤天平(帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗
儀器
序號	a	b	c
名稱	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	d	e	f

Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ·mol)：________________________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚?u>下表中的空白：

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝__________(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)__________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

答案：Ⅰ.(1)5.0　(2)a、b、e

Ⅱ.(1)H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)＝Na₂SO₄(aq)+H₂O(e)；ΔH＝－57.3kJ·mol^－1

(2)①4.0　②－53.5 kJ·mol^－1�、踑、c、d

17．(2009·寧夏、遼寧)2SO₂(g)+O₂(g)催化劑Δ2SO₃(g)反應過程的能量變化如下圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH＝－99kJ·mol^－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？__________。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？__________________，理由是__________________；

(2)圖中ΔH＝__________kJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式__________；

(4)如果反應速度v(SO₂)為0.05 mol·L^－1·min^－1，則v(O₂)＝__________mol·L^－1·min^－1、v(SO₃)＝__________mol·L^－1·min^－1；

(5)已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH(要求計算過程)。

解析：(1)反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，催化劑能降低活化能使E值減�。�(2)圖示為2 mol SO₂反應的情況；(3)四價釩化合物為VO₂；(4)依計量數(shù)之比可推出；(5)依蓋期定律推出。

答案：(1)反應物能理　生成物能量　沒有影響　降低　催化劑能降低活化能使E值減小

(2)－198

(3)SO₂+V₂O₅===SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂===2V₂O₅

(4)0.025　0.05

(5)S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；ΔH₁＝－296kJ·mol^－1、

SO₂(g)+O₂(g)===SO₃(g)；ΔH＝－99kJ·mol^－1、

3S(s)+O₂(g)===3SO₃(g)；ΔH＝(ΔH₁+ΔH₂)×3＝－1185kJ·mol^－1

16．(2009·惠州模擬)0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧氣中完全燃燒生成B₂O₃固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該反應是非氧化還原反應

B．在理論上可以利用該反應的原理做成燃料電池

C．該反應的熱化學方程式為：B₂H₆(g)+3O₂(g)===B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH＝+2165kJ/mol

D．每生成18 g水，該反應轉移2 mol電子

答案：B

15．(2009·臨沂模擬)如圖，a曲線是198K、101kPa時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．該反應的熱化學方程式為：N₂+3H₂2NH₃；ΔH＝－92kJ·mol^－1

B．b曲線是升高溫度時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．在198K、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反應后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應后放出的熱量為Q₂ kJ則184>Q₂>2Q₁

答案：D

14．(2009·華南師大附中模擬)下列各組變化中，化學反應的熱量變化前者小于后者的一組是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH₁；

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₂

②2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH₁

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；ΔH₂

③t℃時，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡　　　 狀態(tài)時放出的熱量分別為O₁、O₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；ΔH₁

CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；ΔH₂

A．①②③　　　 B．②④　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．③④

答案：A

13．(2009·全國卷Ⅱ)已知：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890kJ·mol^－1現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1?1　　　　　 B．1?3　　　　　　　　 C．1?4　　　　　　　　 D．2?3

解析：n(混)＝＝5 mol，設H₂、CH₄的物質的量分別為x、y，則有

解出x＝1.25 mol，y＝3.75 mol，＝。

答案：B