5．科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物。下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　 　　　　　　　　　　 　　(　)

A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)

C．上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑

D．1 mol +5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，失去2 mol電子

解析：維生素C能使含+5價砷的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為+3價砷類化合物，所以維生素C有還原性，+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，砷元素發(fā)生還原反應(yīng)，由于1 mol +5價砷類物質(zhì)中砷的物質(zhì)的量不確定，故D項錯誤。

答案：D

4．遼寧撫順一家液化氣公司曾發(fā)生泄漏事故，100多噸液態(tài)液化氣泄漏，形成3萬立方米毒霧氣體，附近15家企業(yè)人員，數(shù)百戶居民緊急撤離。液化氣若遇明火，周圍數(shù)十平方公里將被夷為平地。如圖是毒霧氣體籠罩在土地上的情景，你認為這白茫茫的氣體是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．一種純凈物

B．全部由無機化合物組成的混合物

C．全部由有機化合物組成的混合物

D．由無機化合物和有機化合物組成的混合物

答案：D

3．(2009·湖南師大附中高三月考)關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是 (　)

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙

D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶

答案：D

2．判斷下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaCl、HCl、H₂O都是電解質(zhì)

B．SO₃的水溶液能導(dǎo)電，故SO₃是電解質(zhì)

C．蔗糖、SiO₂、酒精、Cu是非電解質(zhì)

D．乙醇和AgCl的水溶液都不導(dǎo)電，故它們都是非電解質(zhì)

答案：A

1．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．焦爐氣-混合物　膽礬-純凈物　臭氧-單質(zhì)

B．純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽

C．油脂-高分子化合物　纖維素-天然高分子化合物　有機玻璃-合成高分子化合物

D．液氯-非電解質(zhì)　硫酸鋇-強電解質(zhì)　醋酸-弱電解質(zhì)

答案：A

20．0 g×14%+30.0 g×24%＝10.0 g

混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝20%

(2)n(NaCl)＝，

V(溶液)＝

c(NaCl)＝

＝×

＝4.0 mol·L^－1

(3)×100%＝20%

n(NaCl)＝4.3 mol

答案：(1)20%　(2)4.0 mol·L^－1　(3)4.3

23．(6分)(2009·廣東省高三第一學(xué)期期末調(diào)研)常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm³的混合溶液。計算：

(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。

(3)在1000 g水中需加入________摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))

解析：(1)混合溶液的質(zhì)量為：20.0 g+30.0 g＝50.0　 g混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：

22．(6分)(2009·山東淄博4月)實驗室需要配制0.5 mol·L^－1的燒堿溶液500 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：

(1)實驗中除了托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：________________________________________；

(2)根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為________g；

(3)配制溶液的過程中，有以下操作。其中正確的是________(填代號)。

A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中

C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

解析：(2)m＝0.5 mol·L^－1×0.5 L×40 g·mol^－1＝10.0 g

(3)A中氫氧化鈉固體應(yīng)用燒杯稱量；B中要等溶液冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

答案：(1)500 mL的容量瓶、燒杯、膠頭滴管　(2)10.0　(3)C

21．(14分)(2009·山東省煙臺市高三模塊檢測)某學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下，用標準卷尺、中學(xué)化學(xué)實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，以及稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶測定氣體摩爾體積，假如實驗是在標準條件下進行，試回答下列問題：

(1)甲乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對應(yīng)接口后，若倒置盛稀硫酸的試管，可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。鎂帶和稀硫酸應(yīng)分別置于________、________儀器中(填儀器編號)；接口的連接方式是：A接________，B接________，C接________(填寫各接口的編號)

(2)儀器丙由左右兩部分組成，它們用橡膠管連通，并裝入適量水(含少量食鹽)。G管可以用化學(xué)實驗室中的一種常用儀器改裝，該儀器的名稱是________。反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)時，除應(yīng)將溫度恢復(fù)至0℃，還應(yīng)采取的措施是________。

(3)實驗中需取用一定質(zhì)量的鎂帶放入試管中，取用的質(zhì)量應(yīng)小于________g；取用實驗需要的鎂帶，能否用化學(xué)實驗室常用的托盤天平________，理由是________；正確取用鎂帶的方法是__________________________________。

(4)如果鎂帶長Lm，質(zhì)量為mg。實驗中截面鎂帶長x cm，產(chǎn)生氣體的體積為V mL，則測得標況下氣體摩爾體積應(yīng)表示為V (m)＝________.

(5)實驗中若取用的鎂帶表面部分被氧化，則導(dǎo)致測定結(jié)果________；若稀硫酸取用不足量，則導(dǎo)致測定結(jié)果________；若讀數(shù)時量氣管內(nèi)液面高于水準管內(nèi)液面，則導(dǎo)致測定結(jié)果________(填偏高、偏低或無影響)。

答案：(1)甲、乙(1分)；D，E， F(2分)

(2)50 mL堿式滴定管(1分)；上下移動量氣管使量氣管液面與水準管液面相平(1分)。

(3)0.05(1分)；不能(1分)；托盤天平的感量為0.1 g(1分)；用標準卷尺量取(1分)

(4)12VL/5mx L·mol^－1(2分)

(5)偏低(1分)；偏低(1分)；偏低(1分)

20．(8分)(2008·四川高考調(diào)研)某無色透明溶液可能含有下列離子K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO、SO、HCO、Cl^－等，取該溶液進行如下實驗：

①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

請回答下列問題：

(1)在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是________(填代號)。

(2)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是________，肯定不存在的離子是________。

(3)寫出與②和③兩個實驗有關(guān)的離子方程式：

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

解析：在判斷離子共存時，注意題干中的隱含條件。由于溶液為無色透明的，排除了Fe³⁺的存在；由①可知溶液顯酸性，排除了HCO的存在；由②可知溶液中有NO存在；由③可知有Al³⁺存在；由④可知有SO存在，排除了Ba²⁺的存在；由于④引入了Cl^－，所以無法判斷原溶液是否含有Cl^－。綜上所述一定有NO、Al³⁺、SO；一定無Fe³⁺、Ba²⁺、HCO。

答案：(1)BD

(2)NO、Al³⁺、SO　Fe³⁺、Ba²⁺、HCO

(3)②Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

③Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH