題目列表(包括答案和解析)

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2.(2009·濰坊模擬)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是             ( )

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v(CO)=v(H2O)

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2

D.1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

答案:C

試題詳情

1.對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

( )

A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O)

解析:由題意知v(O2)?v(逆)(NO)=5?4,達(dá)到平衡時,v(NO)=v(NO),故A正確;生成NO和消耗NH3,都表示正反應(yīng)速率,B錯;擴(kuò)大容器體積,各物質(zhì)的濃度都減小,所以正、逆反應(yīng)速率都減小,C錯;在反應(yīng)的任意狀態(tài)總有v(NH3)?v(H2O)=4?6,即3v(NH3)=2v(H2O),D不正確。

答案:A

試題詳情

21.(2009·皖南八校聯(lián)考)向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A,0.6 mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示,其中t0-t1階段c(B)未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且t2,t3,t4各改變一種不同的條件。

(1)若t1=15 min,則t0-t1階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=__________。

(2)t3時改變的條件為__________________,

B的起始物質(zhì)的量為__________________

(3)t4-t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了0.01 mol,而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ,寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________。

解析:(1)由圖1可知,在t0-t1階段C的濃度變化為0.3 mol/L-0.6 mol/L,則v(C)==0.02 mol/(L·min)。

(2)由該反應(yīng)方程式2A(g)+B(g)3C(g)可知減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣,可同等程度地減小正、逆反應(yīng)速率。在t0-t1階段,c(A)減少了0.2 mol/L,則c (B)減少0.1 mol/L,故B的起始濃度為0.4 mol/L+0.1 mol/L=0.5 mol/L,物質(zhì)的量為0.5 mol/L×2 L=1.0 mol。

(3)由題意知t4-t5階段A的物質(zhì)的量減少0.01 mol,吸收a kJ能量,則2 mol A參加反應(yīng),應(yīng)吸收能量×2=200a kJ,故其熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)3C(g) ΔH=+200a kJ/mol。

答案:(1)0.02 mol/(L·min) (2)減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣體;1.0mol (3)2A(g)+B(g)3C(g); ΔH=+200a kJ/mol

試題詳情

20.加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2,ρ=1.1 g/mL)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是__________。

(2)放出一半氣體所需時間為__________。

(3)反應(yīng)放出氣體所需時間為__________。

(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_________。

(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________________________。

(6)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度。

(7)求反應(yīng)到2 min時,H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解析:根據(jù)Vt圖像知,反應(yīng)進(jìn)行到1 min時,放出O2的體積為30 mL,反應(yīng)進(jìn)行至2 min時,放出O2 45 mL,反應(yīng)進(jìn)行至4 min時,放出O2的體積達(dá)最大值60 mL;由Vt曲線的斜率變化可知:D、C、B、A的反應(yīng)速率逐漸減小,這是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H2O2)逐漸減不,反應(yīng)速率逐漸變慢;

根據(jù)2H2O22H2O+O2↑,

n(H2O2)=×2,

所以H2O2的起始物質(zhì)的量濃度為

=0.107 mol·L1;

反應(yīng)進(jìn)行至2 min時,消耗H2O2的物質(zhì)的量為

n′(H2O2)=×2=0.004 mol,

剩余H2O2的物質(zhì)的量為

×2-×2=1.34×103mol。

所以w(H2O2)=

×100%=0.083%。

答案:(1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)D>C>B>A (5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H2O2)逐漸減小,反應(yīng)速率逐漸變慢 (6)0.107 mol·L1。(7)0.084%。

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19.(2009·青島)“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I+S2O===I+2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號





c(I)/(mol·L1)
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O)/(mol·L1)
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1

回答下列問題:

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________________________。

(2)顯色時間t1=________________________________________________________。

 (3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速度的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時間t2的范圍為__________(填字母)。

A.<22.0 s                 B.22.0 s-44.0 s

C.>44.0 s                 D.?dāng)?shù)據(jù)不足,無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是____________。

解析:本題主要考查外部因素如濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由已知數(shù)據(jù)可知,當(dāng)c(I)和c(S2O)乘積相等時,顯色時間相等,即反應(yīng)速率相等,但時間與速度成反比,故

t1==29.3 s。升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率,即縮短顯藍(lán)色的時間,故t<22.0 s。

答案:(1)研究反應(yīng)物I與S2O的濃度對反應(yīng)速率的影響 (2)29.3 s (3)A (4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)

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18.(2009·寧夏)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

( )

實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)溫度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L1)
V/mL
c(mol·L1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10

解析:D與A、B比較,D溫度高;D與C比較,溶液混合后體積相同,而D中n(Na2S2O3)比C中大。

答案:D

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17.(2009·廣東)已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說法不正確的是                                                 ( )

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定

D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡

解析:升高溫度、正逆反應(yīng)速率都會增大。

答案:A

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16.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1-t4(s)時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是                               ( )

測定時刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/mol·L1
6
3
2
2
c(B)/mol·L1
5
3.5
3
3
c(C)/mol·L1
1
2.5
3
3

A.在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為:2A+B===C

D.在t2-t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3-t2)]mol/(L·s)

答案:D

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15.(2009·山大附中模擬)如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是                                                    ( )

A.升高溫度                B.加大X的投入量

C.加催化劑                D.增大體積

解析:由題給圖示可知,由a曲線到b曲線,X的轉(zhuǎn)化率不變,但到達(dá)平衡的時間縮短了,即改變條件對平衡沒有影響,又因該反應(yīng)為前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)。故使用催化劑符合題意。

答案:C

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14.(2008·廣東理基)對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是                                                               ( )

A.通入大量O2             B.增大容器容積

C.移去部分SO3            D.降低體系溫度

解析:對于該可逆反應(yīng)欲增大正反應(yīng)速率可采取的措施是:①升高溫度;②增大壓強(qiáng);③使用催化劑;④通入反應(yīng)物(容器體積不變),選項(xiàng)中B為減壓,D為降溫,C為移出生成物,都是減小正反應(yīng)速率。

答案:A

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